山东省临沂市蒙阴县实验中学2019-2020学年高二化学10月月考试题.doc

山东省临沂市蒙阴县实验中学2019-2020学年高二化学10月月考试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3分，共54分）1、下列说法中正确的是()a.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化b.h0表示放热反应,h02、在一定条件下,co和ch4燃烧的热化学方程式分别为:2co(g)+o2(g)2co2(g)h=-566 kjmol-1ch4(g)+2o2(g)co2(g)+2h2o(l)h=-890 kjmol-1由1 mol co和3 mol ch4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为()a.2 912 kjb.2 953 kjc.3 236 kjd.3 867 kj3、下列说法中,正确的是()a.0.1 moll-1盐酸和0.1 moll-1硫酸与2 moll-1 naoh溶液反应,其反应速率相同b.大理石块与大理石粉分别同0.1 moll-1盐酸反应,其反应速率相同c.mg、al在相同条件下分别与0.1 moll-1盐酸反应,其反应速率相同d.0.1 moll-1盐酸和0.1 moll-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相同4、下列说法正确的是()a.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大b.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大c.加入反应物,会使活化分子百分数增加,化学反应速率增大d.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大5、一定温度下,在2 l的密闭容器中发生反应:m(g)+2n(g)xp(g)h0,n、p的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是()a.x=2b.反应开始2 min内,v(p)=0.1 moll-1min-1c.2 min后,降低温度平衡向右移动d.当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态6、下列反应中,在高温下不能自发进行的是()a.co(g)c(s)+ o2(g) b.2n2o5(g)4no2(g)+o2(g)c.(nh4)2co3(s)nh4hco3(s)+nh3(g) d.mgco3(s)mgo(s)+co2(g)7、在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2a(?)b(g)+2c(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述正确的是()a.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 b.若正反应是放热反应,则a为气态c.物质a一定为非气态,且正反应是吸热反应 d.若向容器中充入惰性气体,则平衡向左移动8、在一密闭容器中进行以下可逆反应:m(g)+n(g)p(g)+2 l(?)。在不同的条件下p的体积分数(p)的变化情况如图,则该反应()a.正反应放热,l是固体 b.正反应放热,l是气体c.正反应吸热,l是气体 d.正反应放热,l是固体或气体9n4的分子结构类似白磷分子，它的结构如图所示，已知断裂1 mol nn键需要吸收167 kj热量，生成1 mol nn键需放出942 kj热量。根据以上信息和数据，下列说法中正确的是()a1 mol n4气体转变为n2将放出775 kj热量 b1 mol n4气体转变为n2将吸收775 kj热量c1 mol n4气体转变为n2将放出882 kj热量 d1 mol n4气体转变为n2将吸收882 kj热量10、下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）a新制的氯水在光照下颜色变浅b工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高so2的利用率 ch2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深d在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成11、i2在ki溶液中存在平衡:i2(aq)+i-(aq)i3-(aq),某i2、ki混合溶液中,温度t与平衡时c(i3-)的关系如图。下列说法不正确的是()a.反应i2(aq)+i-(aq)i3-(aq)的h0b.若温度为t1、t2时对应的平衡常数分别为k1、k2,则k1v(逆)d.状态a与状态b相比,状态a的c(i2)小12、某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2so2(g)+o2(g)2so3(g)h0的影响。下列说法正确的是()a.图1研究的是温度、压强对平衡的影响,横轴表示压强b.图2研究的是温度对平衡的影响,采用的温度更低c.图3中t0时使用了催化剂,使平衡向正反应方向移动d.图4中t0时增大压强,使平衡向正反应方向移动13、通过以下反应均可获取h2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢:2h2o(l)2h2(g)+o2(g) h1=+571.6 kjmol-1焦炭与水反应制氢:c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) h2=+131.3 kjmol-1甲烷与水反应制氢:ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g) h3=+206.1 kjmol-1a.反应中电能转化为化学能 b.反应为放热反应c.反应使用催化剂,h3减小 d.反应ch4(g)c(s)+2h2(g)的h=+74.8 kjmol-114、在某温度下,将1 mol h2和1 mol i2的气态混合物充入1 l的密闭容器中,发生反应:h2(g)+i2(g)2hi(g)h0,co2的浓度与时间的关系如图所示:该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,co2的起始浓度为2.0 moll-1,则平衡时co2的浓度为 moll-1。下列措施中能使平衡时增大的是 (填序号)。a.升高温度 b.增大压强 c.再充入一定量的co2 d.再加入一定量铁粉22(12分) 在容积为2l的密闭容器中，由co和h2合成由乙醇的反应为：2co(g)+4h2(g)=ch3ch2oh(g)+h2o(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，h2o(g)的体积分数变化如图所示（注:t1、t2均大于280）：图可推知t1_t2(填“”、“”、“”、“=”)；升高温度，上述反应向_(填“正”“逆”)反应方向移动。降低温度平衡常数将_(填“变大”、“变小”、“不变”下同），反应速率将_。在t2温度时，将1mol co和2mol h2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2:3，则co转化率为a=_。 化学月考答案一、选择题1-5 d b d d b 6-10 a c b c c 11-15 b d d d c 16-18 c c a2、 非选择题19、（12分） （各2分） （1）k= 黄 橙 减弱 （2） 出现浑浊的时间 s2o322 h= so2s h2o20、（10分）（1