2016-2017学年四川省广安市高二（下）期末生物试卷（带解析）.doc
2016-2017学年四川省广安市高二下学期期末考试.zip
收藏
资源目录
压缩包内文档预览：(预览前10页/共16页)
编号：54182692
类型：共享资源
大小：7.47MB
格式：ZIP
上传时间：2020-03-05
上传人：伐***
认证信息
机构认证
宁夏凯米世纪网络科技有限公司
宁夏
统一社会信用代码/组织机构代码
91640100MA774ECW4K
IP属地：宁夏
15
积分
- 关 键 词：
-
2016
2017
学年
四川省
广安市
下学
期末考试
- 资源描述：
-
2016-2017学年四川省广安市高二下学期期末考试.zip,2016,2017,学年,四川省,广安市,下学,期末考试
- 内容简介：
-
2016-2017学年四川省广安市高二下学期期末考试化学试题注意事项：1本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。2本试卷分为试题卷（16页）和答题卡（12页）两部分，试题卷上不答题。请将选择题和非选择题的答案答在答题卡的相应位置。考试结束，只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：h一1 c一12 o一16 s一32 cl一35.5 ni一59第卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是a中草药b丝绸c茶叶d瓷器2化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法不正确的是a煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料b机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一c为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰d神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅3室温下，0.1moll1下列溶液的ph最大的是ana2co3bnahco3cnh4cldna2so44下列关于有机化合物的说法正确的是a苯能与溴水反应来源: b由乙烯生成乙烷属于加成反应cc5h12有4种同分异构体 d油脂和糖类都属于高分子化合物5某温度时水的离子积为11012，若该温度下某溶液中的h+浓度为1107 moll1，则该溶液是a酸性b碱性c中性d无法判断6下列顺序排列正确的是 a酸性：h3po4hno3hclo4 b稳定性：h2ohfh2sc原子半径：namgo d还原性：fcls27下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是ah2、i2（g）、hi平衡混合气体加压后颜色变深（已知: h2 +i2 2hi）b棕红色的no2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2no2 (g)n2o4 (g)） c工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高so2的利用率d滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅8na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a标准状况下，11.2 l水中含有的氢原子数为nab1 moll1fecl3溶液中，阳离子数为nac一定条件下，将1mol so2和0.5 mol o2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为nad在反应2na2o2+2co22na2co3+o2中，每生成0.5 molo2转移的电子数为na9下列叙述正确的是a取10.00 ml硫酸:在25ml酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为15.00ml后，将剩余硫酸放入锥形瓶b用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性cso2的水溶液能够导电，所以so2是电解质d测定醋酸溶液ph用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上10少量铁粉与100 ml 0.01 moll1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的 a升高温度（不考虑盐酸挥发） b改用10 ml 0.1 mol/l硝酸 c加入nacl溶液 d滴入几滴硫酸铜溶液11a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是a原子半径：dcba bc的氧化物的水化物是强碱c4种元素中b的金属性最强 dd单质的氧化性比a单质的氧化性强12如图是电解足量cucl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是a阳极与阴极上的产物的物质的量之比为11b电解过程中溶质的浓度不变c电解过程中b极质量减少da是阴极13分子式为c4h9cl的卤代烃，其同分异构体有（ ）种a2种b3种c4种d5种14用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4a图1所示装置用于cu和浓h2so4反应制取少量的so2气体b图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠c图3所示装置配制100 ml 0.1 moll1的硫酸d图4所示装置用于分离出溴苯15常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是aph=4的氯化铵溶液中：c(h+)= c(nh3h2o )=1104moll1bph相同的naoh、naclo两种溶液中水的电离程度：cph=2的hf溶液与ph=12的naoh溶液以体积比1:1混合：c(na+)c(f)c(h+)c(oh)dph=a的hcl溶液，稀释10倍后，其ph=b，则a=b116某温度下，向2l恒容密闭容器中充入1.0mola和1.0molb，反应a(g)+b(g) c(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：t/s05152535n(a)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是a反应在前5s的平均速率v(b)=0.015mol/(ls)b保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(a)=0.41mol/l，则反应的h0c相同温度下，起始时向容器中充入2.0molc，达到平衡时，c的转化率大于80%d相同温度下，起始时向容器中充入0.20mola、0.20molb和1.0molc，反应达到平衡前v(正) v(逆)17用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述正确的是a待加工铝质工件为阴极 b可选用不锈钢网作为阳极c硫酸根离子在电解过程中向阴极移动 d阴极的电极反应式为：2h+2e = h218常温下，用0.100 0 moll1naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0moll1ch3cooh溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是a点所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)b溶液中、点水的电离程度：c点所示溶液中：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 第ii卷（非选择题共46分）二、非选择题：共46分。第1921题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2223题为选考题，考生只选其中一题作答。（一）必考题:共35分。19（13分）某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为实验室制氯气发生装置；试管里盛有15 ml 8% 的naoh溶液，并置于冰水浴中；试管里是滴有酚酞的naoh溶液为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1） 实验前首先必须对整套装置进行的操作是 ；装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2） 制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。a碱石灰b饱和食盐水c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液（3）写出装置中发生的离子反应方程式 ；（4）实验中可观察到试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与naoh溶液发生反应使溶液褪色 猜想二： 。（5）实验所用naoh工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。写出电解饱和食盐水的离子方程式。精制饱和食盐水从图中位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。（6）含nacn的污水危害很大，0.01mol/l的nacn溶液ph=9，请判断该溶液中：c(cn) c(oh)（填“”、“”或“=”），处理含nacn污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将cn在酸性条件下氧化生成n2与co2，该反应的离子方程式为 。20（11分）氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下： n2(g) +3h2(g)2nh3(g) h= 92. 2 kjmol1（1）1mol nh键断裂吸收的能量为 kj。（2）对于n2(g) +3h2(g)2nh3(g) h= 92. 2 kjmol1反应 只改变某一条件，一定可以提高平衡体系中h2的转化率，又能加快反应速率的措施是（ ）。a升高温度 b移走nh3 c加入催化剂 d再充入n2 向1l密闭容器中加入1mol n2、3molh2，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（ ）。a混合气体的平均相对分子质量保持不变bn2和h2的转化率相等c h2的体积分数保持不变 d混合气体的密度保持不变（3）下图表示500 、60.0 mpa条件下，原料气h2、 n2投料比与平衡时nh3体积分数的关系。根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数： 。（保留3位有效数字）（4）合成尿素的反应：2nh3(g)+co (g)co(nh2)2(g)+h2(g) h = 810kj/mol；t时，在体积为2l的恒容密闭容器中，将2 mol的nh3和1mol co混合反应，5 min时，nh3的转化率为80%。已知：则：k1 126.5（填“”或“ ”）；其判断理由是 。21（11分）工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：（1）制备该工艺流程需用fe2+ 甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备fe2+，检验溶液中是否含有fe3+试剂是（ ）。 a铁氰化钾 b硫氰化钾 c酸性高锰酸钾溶液制备中除发生反应fe+2h+ fe2+h2外,其他可能反应的离子方程式为 。 乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为 。（2）工艺流程中第步存在平衡：2cro42(黄色)+2h+cr2o72(橙色)+h2o，若平衡体系的ph=2，则溶液显 色。（3）工艺流程中第步中，还原1mol cr2o72离子，需要 mol的feso47h2o。 （4）工艺流程中第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3（s）cr3+（aq）+3oh（aq）常温下，cr(oh)3的溶度积ksp1032，要使c(cr3+)降至105mol/l，溶液的ph应调至 。（5）已知agcl、ag2cro4(砖红色)的ksp分别为21010和2.01012。分析化学中，测定含氯的中性溶液中cl的含量，以k2cro4作指示剂，用agno3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀 ，当溶液中cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 moll1)时，此时溶液中c(cro42)等于 moll1（二）选考题：共11分。考生只选其中一题作答。22化学选修3：物质结构与性质（11分）铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。（1）铁在元素周期表中的位置是 ，基态铁原子价电子排布式为 。（2）锂磷酸氧铜电池正极的的活性物质是cu4o(po4)2，po43的空间构型是 ，p、s元素第一电离能大小关系为 。（3）镍可与co形成配合物ni(co)n，co分子与n2互为等电子体，则中co分子键与键的个数比为 ；该配合物的熔点是170，则ni(co)n 属于 晶体。（4）在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(ch3cho），乙醛分子中碳原子的杂化方式是 ，乙醇极易溶于水，其主要原因是 。（5）立方nio晶体结构类似于nacl，则ni2+的配位数为 ，其晶胞边长为a cm，列式表示nio晶体的密度为 g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为na）23化学选修5：有机化学基础（11分）乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：（1）d中官能团的名称为 。（2）a转化成b的化学方程式是 。比b多一个碳原子的b的同系物有 种同分异构体。（3）由乙醇生产c的化学反应类型为 。（4）e是一种常见的塑料，其化学名称是 。d在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式： 。（5）由乙醇生成f的化学方程式为 。（6）分子式为c5h8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式 。广安市2017年春高二期末考试化学参考答案题号123456789答案dcabbcadb题号101112131415161718答案acacdbadb19（13分）（1）检查装置的气密性（1分）；1:2（1分）（2）分液漏斗（1分）；b（1分）；（3）2oh-cl2 = cl-clo-h2o（2分）； （4）氯水中含有的hclo起漂白作用（1分）；hclo、naclo、氯水起漂白作用；hclo、naclo、氯水有强氧化性；hclo、naclo、氯水使有色物质褪色 ， 以上答案任意一种均给1分。（5） 2cl2h2ocl2h22oh（2分）条件写成电解也对，不写反应条件扣1分，不写“”不扣分，方程式不配平不得分。； a（1分）（6）（1分） 2 cn+5clo+2h+=n2+2co2+h2o+5cl（2分）不写“”不扣分，不配平不得分。20（11分）（1）391(2分) （2）d；（2分） ac少选选对1个给1分，多选、错选不给分（2分） （3）14.5%（2分）（4） s（1分）（3）1:2 （1分） 分子（1分） （4）sp2和sp3（1分）sp2和sp3只答一个不给分； 乙醇能与水形成分子间氢键（1分）答成形成分子间氢键给1分。（5）6（1分） （2分）23（11分）（1）碳碳双键，氯原子（2分）碳碳双键，氯原子 答对一个给1分。 （2） ch3cooh +ch3ch2oh ch3cooch2ch3 + h2o（1分）；9（2分）（3）取代反应（1分）（4）聚氯乙烯（1分）；ch2=chclhcch+hcl（1分）（5）ch3ch2oh ch2=ch2 + h2o；（1分）（6） n；（2分）（2）（4）（5）（6）中的有机反应条件写错或不写，不写“”，写成“=”均不扣分。9第页四川省广安市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题注意事项：1本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。2本试卷分为试题卷（16页）和答题卡（12页）两部分，试题卷上不答题。请将选择题和非选择题的答案答在答题卡的相应位置。考试结束，只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：h一1 c一12 o一16 s一32 cl一35.5 ni一59第卷（选择题共54分）一、选择题：本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是a中草药b丝绸c茶叶d瓷器a. a b. b c. c d. d【答案】d【解析】a、中药所含化学成分很复杂，通常有糖类、氨基酸、蛋白质、油脂、蜡、酶、色素、维生素、有机酸、鞣质、无机盐、挥发油、生物碱、甙类等，只要成份是有机物，错误。b、丝绸有要可怜人是蛋白质，属于有机物，错误；c、茶叶主要含有茶多酚（tea polyphenols），是茶叶中多酚类物质的总称，包括黄烷醇类、花色苷类、黄酮类、黄酮醇类和酚酸类等，属于有机物，错误；d、瓷器是硅酸盐，陶瓷的成分主要是：氧化铝,二氧化硅，属于无机物，正确。2. 化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法不正确的是a. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料b. 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一c. 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰d. 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅【答案】c【解析】a、煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故a正确；b、改善雾霾天气的关键是减少污染源减轻对空气的污染从而减少霾出现的措施有：绿色出行、公交出行、光盘行动、大力推行太阳能和风能等新能源等；结合题意，城市里对机动车的限行可以改善雾霾天气，而非从根本上解决；c、生石灰只能吸水，不能防止氧化，错误；d、太阳能电池板用是的半导体材料，其成份是单质硅，正确。3. 室温下，0.1moll1下列溶液的ph最大的是.a. na2co3 b. nahco3 c. nh4cl d. na2so4【答案】a【解析】a.na2co3 的水解程度大于 nahco3，溶液呈碱性，故选na2co3 ph 最大，a正确，b错误。c、nh4cl是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，错误；d、na2so4哦强酸强碱盐，溶液呈中性， 错误。4. 下列关于有机化合物的说法正确的是a. 苯能与溴水反应 b. 由乙烯生成乙烷属于加成反应c. c5h12有4种同分异构体 d. 油脂和糖类都属于高分子化合物【答案】b【解析】a. 苯能不与溴水发生化学反应，但能发生萃取，错误； b.乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，正确；c.戊烷（c5h12）有三种同分异构体,分别是正戊烷（无支链,主链上5个c）,异戊烷（主链4个c,有一个甲基,位于第二个c上）和新戊烷（就是类似十字架的那种,主链三个c,中间的c一共连了4个甲基）；d.单糖、双糖、油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，多糖属于天然高分子化合物，错误。5. 某温度时水的离子积为11012，若该温度下某溶液中的h+浓度为1107 moll1，则该溶液是a. 酸性 b. 碱性 c. 中性 d. 无法判断【答案】b考点：考查水的电离；离子积常数6. 下列顺序排列正确的是a. 酸性：h3po4hno3hclo4 b. 稳定性：h2ohfh2sc. 原子半径：namgo d. 还原性：fcls2【答案】c【解析】a 错误，酸性：hclo4 hno3 h3po4 b 错误，稳定性： hf h2o h2s c 正确。d 错误，还原性： s2 cl f7. 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是a. h2、i2（g）、hi平衡混合气体加压后颜色变深（已知: h2 +i2 2hi）b. 棕红色的no2加压后颜色先变深后变浅（已知: 2no2 (g)n2o4 (g)）c. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高so2的利用率d. 滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅【答案】a【解析】a、h2、i2（g）、hi平衡混合气体加压后颜色变深，是由于增加压强，体积变小，i2的浓度增大，但并没有发生平衡移动，a错误；b、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以平衡移动原理解释， b正确；c、存在，过量的空气使平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，能用平衡移动原理解释， c正确；d、一水合氨为弱电解质，存在电离平衡，加入氯化铵抑制一水合氨的电离，溶液氢氧根离子浓度减小，颜色变浅，能用平衡移动原理解释，d正确8. na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a. 标准状况下，11.2 l水中含有的氢原子数为na.b. 1 moll1fecl3溶液中，阳离子数为nac. 一定条件下，将1mol so2和0.5 mol o2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数为nad. 在反应2na2o2+2co22na2co3+o2中，每生成0.5 molo2转移的电子数为na【答案】d【解析】a. 标准状况下，水为固液混合物，不能使用标况下的气体摩尔体积，故a错误；b.没有体积，无法求算其物质的量；c. so2和o2是可逆反应，不能完全转化，错误；d、na2o2 中的-1价的氧，一半得到电子变为-2价的氧,进入到na2co3中，另一半-1价的氧失去电子,变为产物中的1 mol o2，所以转移的电子数都是2mol，所以每生成0.5 molo2转移的电子数为na。9. 下列叙述正确的是a. 取10.00 ml硫酸:在25ml酸式滴定管中装入硫酸，调整初始读数为15.00ml后，将剩余硫酸放入锥形瓶b. 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，可以得出结论乙酸的酸性大于碳酸的酸性c. so2的水溶液能够导电，所以so2是电解质d. 测定醋酸溶液ph用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上【答案】b【解析】a考查滴定管的结构。滴定管的刻度自上而下逐渐增大，在25.00ml处的下面是没有刻度线的，所以所得液体的体积大于25.00ml15.00ml10.00ml，那就会大于10.00ml；b.水垢的主要成分是碳酸钙，乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强，能与碳酸盐反应：2ch3cooh+caco3=（ch3coo）2ca+h2o+co2，正确；c.二氧化硫的水溶液能导电，电离出自由移动阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，二氧化硫是非电解质，错误；d.用ph试纸测量溶液的ph，ph试纸必须干燥，不能湿润，错误。10. 少量铁粉与100 ml 0.01 moll1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的产量，可以使用如下方法中的a. 升高温度（不考虑盐酸挥发） b. 改用10 ml 0.1 mol/l硝酸c. 加入nacl溶液 d. 滴入几滴硫酸铜溶液【答案】a【解析】a. 升高温度，反应速率加快，不改变h2的产量，正确；b.改用10 ml 0.1 mol/l硝酸，硝酸会与铁粉反应生成no，h2的产量会减少；c. 加入nacl溶液，不能加快此反应速率，错误；d、滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但fe少量，导致生成的氢气减少，故错误。11. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是a. 原子半径：dcba b. c的氧化物的水化物是强碱c. 4种元素中b的金属性最强 d. d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】c【解析】a、b、c、d分别为o、na或mg、al、s。a、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左到右原子半径减小，因此半径大小顺序为： na（mg） al s o，a错误；b、同周期从左往右，金属性减弱，故na（mg）在4种元素中金属性最强，b正确；c、c的氧化物的水化物为al(oh)3，是两性氢氧化物，属于弱碱，c错误；d、同主族从上到下，非金属性减弱，因此s人氧化性比o2弱，错误。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意如是不是最高价等。12. 如图是电解足量cucl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是a. 阳极与阴极上的产物的物质的量之比为11b. 电解过程中溶质的浓度不变c. 电解过程中b极质量减少d. a是阴极【答案】a.【解析】a、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol，故a正确；b、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故b错误；c、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故c错误；d、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故d错误。【点睛】本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据电解原理来分析解答即可，难度不大。13. 分子式为c4h9cl的卤代烃，其同分异构体有（ ）种a. 2种 b. 3种 c. 4种 d. 5种【答案】c【解析】试题分析：化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。分子式为c4h9cl从饱和度看只能是饱和氯代烷烃，同分异构只是氯在碳上面连接位置不同而已。因为丁烷有两种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，分子中含有的等效氢原子分别都是2种，则它们一氯代物的种数即为c4h9cl的种数，正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种，答案选c。考点：考查同分异构体的判断和应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对同分异构体含义以及判断的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是进行思维转换，然后依据等效氢原子的判断灵活运用即可。14. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 a. 图1所示装置用于cu和浓h2so4反应制取少量的so2气体b. 图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠c. 图3所示装置配制100 ml 0.1 moll1的硫酸d. 图4所示装置用于分离出溴苯【答案】d15. 常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是a. ph=4的氯化铵溶液中：c(h+)= c(nh3h2o )=1104moll1b. ph相同的naoh、naclo两种溶液中水的电离程度：c. ph=2的hf溶液与ph=12的naoh溶液以体积比1:1混合：c(na+)c(f)c(h+)c(oh)d. ph=a的hcl溶液，稀释10倍后，其ph=b，则a=b1【答案】b【解析】a氯化铵溶液中的电荷守恒为：c（h+）+c（nh4+）=c（oh-）+c（cl-），根据物料守恒可得：c（cl-）=c（nh4+）+c（nh3h2o），二者结合可得：c（h+）=c（oh-）+c（nh3h2o），故a错误；b氢氧化钠溶液抑制了水的电离，次氯酸钠溶液中次氯酸根离子水解促进了水的电离，则水的电离程度：，故b正确；cph=2的hf溶液与ph=12的naoh溶液体积比1：1混合后，hf过量，溶液显示酸性，则：c（h+）c（oh-），根据电荷守恒可得：c（f-）c（na+），则溶液中离子浓度大小为：c（f-）c（na+）c（h+）c（oh-），故c错误；d. 当a=6时，ph=6的hcl溶液稀释10倍后，其ph7，不会等于7，故d错误。16. 某温度下，向2l恒容密闭容器中充入1.0mola和1.0molb，反应a(g)+b(g) c(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如下表：t/s05152535n(a)/mol1.00.850.810.800.80下列说法正确的是a. 反应在前5s的平均速率v(b)=0.015mol/(ls)b. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(a)=0.41mol/l，则反应的h0c. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0molc，达到平衡时，c的转化率大于80%d. 相同温度下，起始时向容器中充入0.20mola、0.20molb和1.0molc，反应达到平衡前v(正) v(逆)【答案】a【解析】a项，a正确；b项，由表格中数据可知平衡时c(a)0.8/20.4 mol/l，升温a浓度增大，故平衡向逆反应方向移动，h0，b错误；c项，若加入2 mol c，假设平衡与题中平衡等效，则c转化率为80%，相当于a、b各加2 mol，与原平衡比相当于加压，平衡向正反应方向移动，故c的转化率降低，c错误；d项，题中平衡时体系中含有0.8 mol a、0.8 mol b、0.2 mol c，故选项体系中反应逆向进行，逆反应速率大。反应达到平衡前v(正) v(逆)17. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为h2so4h2c2o4混合溶液。下列叙述正确的是a. 待加工铝质工件为阴极 b. 可选用不锈钢网作为阳极c. 硫酸根离子在电解过程中向阴极移动 d. 阴极的电极反应式为：2h+2e = h2【答案】d【解析】a、根据电解原理可知，al要形成氧化膜，化合价升高失电子，因此铝为阳极，故a说法错误；b、不锈钢网接触面积大，能增加电解效率，但应该是阴极，故b说法错误；c、根据电解原理，电解时，阴离子移向阳极，故c说法错误；d、阴极应为阳离子得电子，根据离子放电顺序应是h放电，即2h2e=h2，故c说法正确。【点睛】：考查电极反应和电池反应方程式；电解原理。如本题中要得到致密、耐腐蚀的氧化膜，说明铝作阳极，电极式应为：2al-6e- + 3h2o = al2o3 +6h+，这要求学生不能照 搬课本知识，注意题干信息的挖掘。18. 常温下，用0.100 0 moll1naoh溶液滴定20.00 ml 0.100 0moll1ch3cooh溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是a. 点所示溶液中：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)b. 溶液中、点水的电离程度：c. 点所示溶液中：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂【答案】b【解析】a.在滴定过程中，溶液中离子电荷始终守恒，点所示溶液中为醋酸和醋酸钠的混合溶液，溶液中离子电荷守恒的关系式为c（ch3coo-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），故a错误；b. 点ph=7时，水电离的氢离子为110-7mol/l，点所示溶液中恰好完全反应时，溶质为ch3coona，促进了水的电离，故b正确；c. ph=7时，溶液呈中性，c（h+）=c（oh-），根据电荷守恒，c（ch3coo-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），c（na+）=c（ch3coo-），就可得知c（na+）=c（ch3coo-）c（h+）=c（oh-），故：c（na+）=c（ch3coo-）c（h+）=c（oh-），故c错误；d.滴定终点时，溶质为ch3coona溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解显碱性，溶液由酸性变为碱性，若ch3cooh溶液装在锥形瓶中，应选用酚酞试液作指示剂，故d错误。【点睛】掌握溶液中三个守恒是关键，会读图分析数据才能很好答题。.第ii卷（非选择题共46分）二、非选择题：共46分。第1921题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2223题为选考题，考生只选其中一题作答。（一）必考题:共35分。19. 某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为实验室制氯气发生装置；试管里盛有15 ml 8% 的naoh溶液，并置于冰水浴中；试管里是滴有酚酞的naoh溶液为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）实验前首先必须对整套装置进行的操作是_；装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净化装置。a碱石灰 b饱和食盐水 c浓硫酸 d饱和碳酸氢钠溶液（3）写出装置中发生的离子反应方程式_；（4）实验中可观察到试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与naoh溶液发生反应使溶液褪色 猜想二：_。（5）实验所用naoh工业上的制备，以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。写出电解饱和食盐水的离子方程式_。精制饱和食盐水从图中_位置补充（选填“a”、“b”、“c”或“d”）。（6）含nacn的污水危害很大，0.01mol/l的nacn溶液ph=9，请判断该溶液中：c(cn)_c(oh)（填“”、“”或“=”），处理含nacn污水时，可用制取的次氯酸钠溶液将cn在酸性条件下氧化生成n2与co2，该反应的离子方程式为_。【答案】 (1). 检查装置的气密性 (2). 1:2 (3). 分液漏斗 (4). b (5). 2oh-cl2 = cl-clo-h2o (6). 氯水中含有的hclo起漂白作用 (7). 2cl2h2ocl2h22oh (8). a (9). (10). 2 cn+5clo+2h+=n2+2co2+h2o+5cl【解析】（1）该装置是制取氯气并检验氯水等，有气体参加，所以实验前必须对整套装置进行的操作是检查装置的气密性。制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸，这时在烧瓶中发生反应：mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o，1mol mno2作氧化剂，4molhcl中有2mol化合价升高到0价，被氧化，作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2。（2）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入浓盐酸；由于浓盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质hcl，实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有饱和食盐水的装置，既可以除去杂质hcl，又可以减少cl2的消耗；（3）在装置中cl2与naoh溶液发生反应产生次氯酸钠，发生的离子反应方程式是2oh-cl2 = cl-clo-h2o；（4）实验中可观察到试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想：猜想一：氯气与naoh溶液发生反应使溶液褪色；猜想二：氯水中含有的hclo起漂白作用，将红色物质氧化漂白，是物质褪色。（5）根据题意，电解饱和食盐水可生成烧碱、氯气（cl2）和氢气，因此反应的离子方程式：2cl2h2ocl2h22oh，因为离子交换膜只允许阳离子通过，故应从处位置补充饱和食盐水。（6）0.01mol/l的nacn溶液ph=9，说明cn发生了水解，由水电离的c（oh-）10-mol/l，而c(cn)只是少部分水解，浓度略小于0.01mol/l，故 c(cn) c(oh)。次氯酸钠具有强氧化性，能够将nacn中的c（+2）、n（-3）元素氧化成碳酸根离子、氮气，同时被还原成氯离子，cn-中碳元素化合价升高了2价、氮元素化合价升高3价，总共升高了5价，氮气中含有两个n原子，至少升高10价，clo-离子变成氯离子，化合价降低了2价，次氯酸根离子的系数为5，配平后的离子方程式为：2cn+5clo+2h+=n2+2co2+h2o+5cl。【点睛】考点1：物质的制备 ；考点2：综合性实验 ；考点3：卤素性质的考查；考点4：考查电解原理的应用，分析清楚物质放电便可解答；考点5：考查氧化还原的方程式的书写与配平，掌握得失电子守恒是解题关键，此问题较难。20. 氨气是一种重要的化工产品，是生产尿素的原料。工业合成氨的反应如下：n2(g) +3h2(g)2nh3(g) h= 92. 2 kjmol1（1）1mol nh键断裂吸收的能量为_kj。（2）对于n2(g) +3h2(g)2nh3(g) h= 92. 2 kjmol1反应只改变某一条件，一定可以提高平衡体系中h2的转化率，又能加快反应速率的措施是（_）。a升高温度 b移走nh3 c加入催化剂 d再充入n2向1l密闭容器中加入1mol n2、3molh2，下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是（_）。a混合气体的平均相对分子质量保持不变 bn2和h2的转化率相等c h2的体积分数保持不变 d混合气体的密度保持不变（3）下图表示500 、60.0 mpa条件下，原料气h2、 n2投料比与平衡时nh3体积分数的关系。根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数：_。（保留3位有效数字）（4）合成尿素的反应：2nh3(g)+co (g)co(nh2)2(g)+h2(g) h = 810kj/mol；t时，在体积为2l的恒容密闭容器中，将2 mol的nh3和1mol co混合反应，5 min时，nh3的转化率为80%。已知：则：k1 _126.5（填“”或“ ”）；其判断理由是_。【答案】 (1). 391 (2). d (3). ac (4). 14.5% (5). 126.5。【点睛】掌握化学键断裂形成计算热效应是关键一步，并根据平衡移动原理分析物质的平衡转化率的变化及移动方向，分析平衡状态。第（3）问计算难度较大。21. 工业废水中常含有一定量的cr2o72和cro42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：（1）制备该工艺流程需用fe2+甲同学方案：用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备fe2+，检验溶液中是否含有fe3+试剂是（_）。a铁氰化钾 b硫氰化钾 c酸性高锰酸钾溶液.制备中除发生反应fe+2h+ fe2+h2外,其他可能反应的离子方程式为_。乙同学方案：把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为_。（2）工艺流程中第步存在平衡：2cro42(黄色)+2h+cr2o72(橙色)+h2o，若平衡体系的ph=2，则溶液显_色。（3）工艺流程中第步中，还原1mol cr2o72离子，需要_mol的feso47h2o。（4）工艺流程中第步生成的cr(oh)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：cr(oh)3（s）cr3+（aq）+3oh（aq）常温下，cr(oh)3的溶度积ksp1032，要使c(cr3+)降至105mol/l，溶液的ph应调至_。（5）已知agcl、ag2cro4(砖红色)的ksp分别为21010和2.01012。分析化学中，测定含氯的中性溶液中cl的含量，以k2cro4作指示剂，用agno3溶液滴定。滴定过程中首先析出沉淀_，当溶液中cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 moll1)时，此时溶液中c(cro42)等于_ moll1。【答案】 (1). b (2). fe2o3+6h+2fe3+3h2o、fe+2fe3+3fe2+ (3). 没有 (4). 2h+2e-h2 (5). 橙 (6). 6 (7). 5 (8). agcl (9). 5103【解析】（1）fe3+遇到硫氰化钾会变红色，故用硫氰化钾溶液。部分生锈的废铁屑除有fe外，还有fe2o3 ，给你个稀硫酸会发生反应fe2o3+6h+2fe3+3h2o ，生成的fe3+也会和fe反应： fe+2fe3+3fe2+ ；把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，因为钢片与稀硫酸不反应，故铜片上没有气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，电解质稀硫酸中的阳离子得电子，正极的电极反应式为：2h+2e-h2。（2）若平衡体系的ph=2，在酸性环境下，化学平衡2cro42(黄色)+2h+cr2o72(橙色)+h2o，正向移动，溶液显示橙色。（3）第步中，还原1molcr2o72-离子，即得到了6mol的电子，根据氧化还原反应中的电子守恒，硫酸亚铁中的亚铁离子要变为三价铁离子，即需要6mol的feso47h2o。（4）当c（cr3+）=10-5mol/l时，溶液的c（oh-）= = 10-9mol/l，c（h+）= 10-5mol/l，ph=5，即要使c（cr3+）降至10-5mol/l，溶液的ph应调至5 。 （5）根据溶度积规则知，当溶液中cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 moll1)时析出agcl沉淀时溶液中c（ag+）= ksp(agcl)/ c(cl)=21010/1.0105 moll1 =210-5mol/l；析出ag2cro4沉淀时溶液中c(cro42)=ksp(ag2cro4)/ c2（ag+）=（1/2）10-2mol/l，c（ag+）越小，则越先生成沉淀，所以先析出agcl沉淀。当溶液中cl-完全沉淀时，即c(cl-)=1.0105moll1，根据溶度积常数ksp(agcl)=2.01010，可得溶液中c(ag+)=ksp(agcl)c(cl-)=2.01010(1.0105moll1)=2.010-5moll1；则此时溶液中c(cro42)=ksp(ag2cro4)/c2(ag+)=2.01012(2.010-5moll1)=510-3moll1。【考点定位】考查化工流程，化学平衡移动原理的应用、化学平衡常数、溶度积常数的应用的知识。【点睛】fe2+ 、fe3+ 、fe三者的转化关系。化学平衡原理适用于任何化学平衡，如果改变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够减弱这种改变的方向移动。会应用沉淀溶解平衡常数计算溶液中离子浓度大小，并根据平衡移动原理分析物质的平衡转化率的变化及移动方向，并根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒进行计算。该题是重要的化学平衡移动原理的应用，考查了学生对化学平衡移动原理、化学平衡常数、溶度积常数的含义的理解与计算、应用，是一个综合性试题。难度较大。（二）选考题：共11分。考生只选其中一题作答。22. 化学选修3：物质结构与性质铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。（1）铁在元素周期表中的位置是_，基态铁原子价电子排布式为_。（2）锂磷酸氧铜电池正极的的活性物质是cu4o(po4)2，po43的空间构型是_，p、s元素第一电离能大小关系为_。（3）镍可与co形成配合物ni(co)n，co分子与n2互为等电子体，则中co分子键与键的个数比为_；该配合物的熔点是170，则ni(co)n 属于 _晶体。（4）在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(ch3cho），乙醛分子中碳原子的杂化方式是_，乙醇极易溶于水，其主要原因是_。（5）立方nio晶体结构类似于nacl，则ni2+的配位数为_，其晶胞边长为a cm，列式表示nio晶体的密度为_g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为na）。【答案】 (1). 第四周期viii族 (2). 3d64s2 (3). 正四面体 (4). ps (5). 1:2 (6). 分子 (7). sp2和sp3 (8). 乙醇能与水形成分子间氢键 (9). 6 (10). 300naa3【解析】（1）fe的
- 温馨提示:
1: 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
2: 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
3.本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。
人人文库网所有资源均是用户自行上传分享，仅供网友学习交流，未经上传用户书面授权，请勿作他用。
|
2:不支持迅雷下载,请使用浏览器下载
3:不支持QQ浏览器下载,请用其他浏览器
4:下载后的文档和图纸-无水印
5:文档经过压缩，下载后原文更清晰
|
川公网安备: 51019002004831号