2016-2017学年天津市武清区等五区县高二上学期期中考试语文试题（图片版）.doc
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2016-2017学年天津市武清区等五区县高二上学期期中考试.zip,2016,2017,学年,天津市,武清区,区县,高二上,学期,期中考试
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可能用到的相对原子质量：h-1 li-7 c-12 n-14 o-16 na -23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 zn-65 br-80 ag-l08 ba-137第卷（选择题 共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，110题每题2分，1120共每题3分，共50分）1、 下列措施不符合节能减排的是a.大力发展火力发电，解决电力紧张问题b.在屋顶安裝太阳能热水器为居民提供生活用热水c.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2、 下列说法正确的是a. 活化分子碰撞即发生化学反应b.升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分了碰撞的次数c.有气体参加的化学反应，增大压强可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大d.活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞3、 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a.碳酸钙受热分解b.乙醇燃烧c. 铝粉与氧化铁粉末反应d.氧化钙溶于水4、 反应 3no2(g)+h2o(l) 2hno3(aq)+no(g) h0。达到平衡后，改变下列条件，可使hno3浓度增大的是a.升温b.减压c. 加水d.通入o25、 下列说法正确的是a. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强b.氨气是弱电解质，铜是强电解质c.氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质d.硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质6、 室温下，0.1moll-1的硫酸中，水的kw值为a.大于110-14 b.小于110-14 c. 等于110-14 d.无法确定7、 甲溶液的ph是4，乙溶液的ph是5，甲溶液与乙溶液的c(h+)之比为a.101b.110c. 21d.128、 己知在1105pa、298k条件下,2mol h2燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是ah2（g）o2（g）h2o（g） h 242kjmol-1b2h2（g）o2（g）2h2o（l） h 484kjmol-1ch2o（g）h2（g）o2（g）h +242 kjmol-1d2h2（g）o2（g）2h2o（g）h 484kjmol-1.9、 增加压强，下列反应速率不会变大的是a.碘蒸气和氢气化合成碘化氢 b.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 c. 二氧化碳通入澄清石灰水中d.氨的催化氧化10、在25的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的ph=1时，则由水电离出的c(h+)是a.110-1mol/l b.110-6mol/l c. 110-3mol/l d.110-13mol/l11、反应4a（g）5b（g）4c（g）6d（g）在5l的密闭容器中进行，半分钟后，c的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是a.a的平均反应速率是0.010moll-1s-1b.容器中含d的物质的量至少为0.45mol c.容器中a、b、c、d的物质的量比定是4546d.容器中a的物质的量一定增加了0.3mol 12、已知热化学方程式：则下列说法正确的是co（g）+ o2（g）co2（g） h=283.0kjmol-1h2（g）+ o2（g）h2o（g） h=241.8 kjmol-1a.h2的燃烧热为241.8kjmol-1b.由反应、可知右图所示的热化学方程式为co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g） h =41.2kjmol-1ch2（g）转变成h2o（g）的化学反应一定要释放能量d根据推知反应h2（g） +1/2o2（g）h2o（l）：h241.8 kjmol-113、向少量fecl3溶液中滴入kscn溶液，发生反应：fecl33kscnfe(scn)33kcl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是加fe(scn)3 加naoh固体 加zn粉 加kcl固体a. b. c. d.14、足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的a水 b.naoh固体 c.na2co3固体 d.nano3溶液15、下列操作中，能使电离平衡的是h2oh+oh-向右移动且溶液呈酸性的是（）a.向水中加入nahso4溶液 b.向水中加入al2（so4）3固体c.向水中加入na2co3溶液 d.将水加热到100，使ph=616、下列说法正确的是a可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等b在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态c在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动d在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态17、在某容器中，c+h2o（g）co（g）+h2（g），反应达到平衡时，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量h2，当建立新平衡时a.co、h2的浓度都比原平衡时小b.co、h2的浓度都比原平衡时大c.h2 (g)、h2 o的浓度都比原平衡时大d.co、h2o(g)的浓度都比原平衡时大18、如图可逆反应a+2b2c+3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 a正反应是吸热反应 b若a、b是气体，则d是液体或固体c改变物质浓度，平衡不会移动 da、b、c、d均为气体19、今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）ph111133溶液氨水naoh溶液醋酸盐酸a. 分别加水稀释10倍，四种溶液的phb.加入适量的氯化铵晶体后，溶液的ph减小c. 溶液中c(nh4+)+c(h+)大于中的c(cl-)+c(oh-)d.val与vbl溶液混合后，若混合后溶液ph=4，则va：vb=11:920、在一个体积恒定的密闭容器中，n2与h2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1moln2， 3molh2，1molnh3，保持温度不变，向该容器中再加1mol n2， 3mol h2，1molnh3，下列说法正确的是a、正、逆反应速率同时增大，平衡不移动b、正、逆反应速率同时增大，nh3百分含量增大c、正逆反应速率不变，平衡不移动d、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动21、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250 ml容量瓶中配制250 ml烧碱溶液b用碱式滴定管量取25 ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂c在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解d将物质的量浓度为m mol/l的标准h2so4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度v1 mle在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为v2 ml回答下列问题：（1）正确的操作步骤顺序中b前面是_、d后面是_(用字母填写)。（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面_，并使刻度线与滴定管液面的_相切。（3）操作d中液面应调整到_的某一刻度。（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为_；终点时的颜色变化是_。（5）若酸式滴定管没有用标准h2so4润洗，会对测定结果有何影响_（6）该烧碱样品的纯度计算式是_。22、i、在一个2l的密闭容器中，发生反应2so3（g）2so2（g）+o2（g）；h0，其中so3的变化如图所示：（1）用o2表示08min内该反应的平均速率v=_（2）升高温度， k值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_（填“增大”“减小”或“不变”）（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_av（so3）=2v（o2） b容器内压强保持不变 cv逆（so2）=2v正（o2） d容器内密度保持不变（4）从8min起，压缩容器为1l，则so3的变化曲线为_a a b b c c d dii、将气体a、b置于容积为2l的密闭容器，发生如下反应：4a（g）+b（g）=2c（g）起始时充入0.5molb和一定量的a，反应进行到4s末，测得v（b）=0.0125moll-1s-1，a、c均为0.2mol。则（1）x=_（2）v(a) =_（3）反应前a有_mol（4）b的转化率为_23、汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（co、nox等）的污染是重要的科学研究课题。（1）已知：n2（g）+o2（g）2no（g） h1n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h22h2（g）+o2（g）2h2o（g） h3则4no（g）+4nh3（g）+o2（g）4n2（g）+6h2o（g）h=_（用含h1、h2、h3的式子表达）（2）汽车尾气中的co、nox都需要除去，有人设想按下列反应除去co；2co（g）=2c（s）+o2(g)已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现。由此判断该反应的h_0目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少co、no的污染，其化学反应方程式为_。（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应的化学方程式为：c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）h0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温（t1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/moll-1时间/minnon2co200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是_；若升高温度，no浓度将_（填“增大”、“不变”或“减小”）24、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：co2（g）+h2（g）co(g)h2o(g)，其化学平衡常数k与温度t的关系如下：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6请回答下列问题：（1）该反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）（2）830，c（co）=0.01mol/l，c（h2o）=0.03mol/l，c（co2）=0.01mol/l， c（h2）=0.05mol/l，该反应_（填“是”或“否”）达到的化学平衡状态。（3）800时，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为c(co)0.01 mol/l，c(h2o)0.03 mol/l，c(co2)0.01 mol/l，c(h2)0.05 mol/l，则反应开始时，h2o的消耗速率比生成速率_（填“大”、“小”或“不能确定”）（4）830时，在1l的固定容积的密闭容器中放入2mol co2和1mol h2，平衡后co2的转化率为_，h2的转化率为_（用分数表示）。若再充入1mol h2则h2的转化率为_（增大，减少，不变）1a 2d 3a 4d 5c 6c 7a 8c 9b 10 d 11b 12b 13b 14a 15b 16b 17c 18b 19c 20b21（10分）（1） a (1分) e (1分) （2）保持垂直(1分) 凹面的最低处(1分) （3）零刻度或零刻度以下(1分) （4）3.14.4 (1分) 由黄变为橙色 (1分) （5）偏高 (1分) （6）(2分) 22.（18分）（1）0.0125 mol/（lmin）(2分) （2）增大 (2分) 减小 (2分) （3）b c (2分) （4）a(2分) 1 (2分) （1）0.05 moll-1s-1 (2分) （2）0.6 mol (2分) （3）20% (2分)23.（10分）（1）3h32h12h2 (2分)（2） 大于 (1分) 2no+2con2+2co2 (1分) （3） 否(2分) ；减少co2浓度 (2分) ；减小 (2分) 24.（每答2分，共12分）（1）吸热；（2）否 ；（3） 小 ；（4） 1/3； 2/3； 减小 7第页可能用到的相对原子质量：h-1 li-7 c-12 n-14 o-16 na -23 mg-24 al-27 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 zn-65 br-80 ag-l08 ba-137第卷（选择题 共50分）选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意，110题每题2分，1120共每题3分，共50分）1下列措施不符合节能减排的是a大力发展火力发电，解决电力紧张问题b在屋顶安裝太阳能热水器为居民提供生活用热水c用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏d用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气【答案】a 【解析】试题分析：火力发电必须使用外界的能源，不节能，a项不符太阳能热水器使用太阳能，是节能的，b项符合；回收石膏，是充分利用原子的一种表现，c项符合；沼气作为燃气，是节能的，d项符合a。火力发电消耗大量能源，释放出二氧化碳，易造成温室效应；考点：考察节能减排的相关知识。2、 下列说法正确的是a活化分子碰撞即发生化学反应b升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分了碰撞的次数 c有气体参加的化学反应，增大压强可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大d活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞【答案】d【解析】试题分析：a。活化分子必须发生有效碰撞才可发生化学反应；a错误；b升高温度会加快反应速率，其主要原因是增加了活化分子的数目及百分数，b错误；c增大压强可增大活化分子数，百分数不变；c错误；d活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，只有发生反应的碰撞才为有效碰撞；考点：考察活化分子和有效碰撞相关知识。3、 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是a碳酸钙受热分解b乙醇燃烧c铝粉与氧化铁粉末反应d氧化钙溶于水【答案】a【解析】试题分析：a。反应中生成物总能量高于反应物总能量，该反应吸热；燃烧反应，铝热反应、氧化钙溶于水都为放热反应，碳酸钙高温受热分解，为吸热反应；考点：考察常见的吸放热反应判断。4、 反应 3no2(g)+h2o(l) 2hno3(aq)+no(g) h0。达到平衡后，改变下列条件，可使hno3浓度增大的是a升温b减压c加水d通入o2【答案】d【解析】试题分析：3no2(g)+h2o(l) 2hno3(aq)+no(g) h0，a升温，平衡左移，hno3浓度减少；b减压，平衡左移，hno3浓度减少；c加水稀释，平衡右移，hno3浓度减少；d通入o2，no与o2和水反应生成hno3，平衡右移，hno3浓度增大；d正确；考点：改变条件，可逆反应平衡移动规律知识考察。5、 下列说法正确的是a强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强b氨气是弱电解质，铜是强电解质c氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质d硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质【答案】c【解析】试题分析：a。电解质溶液的导电能力主要看溶液中自由移动离子数目的多少，与强弱无关，a错误；b氨气溶于水生成一水合氨电离出离子导电，氨气是非电解质，铜是单质，既不是强电解质又不是非电解质；c氢氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质，c正确；d硫酸钠、硫酸钡都是盐，都为强电解质； d错误；考点：强弱电解质的判定及溶液导电能力的考察。6、 室温下，0.1moll-1的硫酸中，水的kw值为a大于110-14 b小于110-14 c等于110-14 d无法确定【答案】c【解析】试题分析：kw只受温度的影响，室温下，针对任何稀酸稀碱溶液中，c(h+)c(oh-)=kw 数值与水的kw值相等,等于110-14；c正确；考点：kw的考察。7、 甲溶液的ph是4，乙溶液的ph是5，甲溶液与乙溶液的c(h+)之比为a101b110c21d12【答案】a【解析】试题分析：a。甲溶液的ph是4，c(h+)=10-4 ; 乙溶液的ph是5, c(h+)=10-5, 甲溶液与乙溶液的c(h+)之比为101, a正确；考点：考察有关酸溶液中ph的计算。8、 己知在1105pa、298k条件下,2mol h2燃烧生成水蒸气放出484kj热量，下列热化学方程式正确的是ah2（g）o2（g）h2o（g） h 242kjmol-1b2h2（g）o2（g）2h2o（l） h 484kjmol-1ch2o（g）h2（g）o2（g）h +242 kjmol-1d2h2（g）o2（g）2h2o（g）h 484kjmol-1.【答案】c【解析】试题分析：2mol h2燃烧生成水蒸气放出484kj热量，生成液态水放出热量大于484kj ；a。燃烧放热，h 0，a错误；b。生成液态水，放出热量数值大于484kj ；b 错误；c水蒸汽分解，吸收热量，1mol h2燃烧生成水蒸气放出242kj热量，反之，吸收242kj， c符合题意； d燃烧都为放热反应；d错误；考点：考察热化学方程式的书写。9、 增加压强，下列反应速率不会变大的是a碘蒸气和氢气化合成碘化氢 b稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 c二氧化碳通入澄清石灰水中d氨的催化氧化【答案】b【解析】试题分析：a。碘蒸气和氢气化合成碘化氢，增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快；a不符合题意；c。二氧化碳通入澄清石灰水中，增大压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快； c不符合题意；d氨和氧气反应生成一氧化氮和水，增加压强，体积缩小，浓度增大，反应速率加快；d不符合题意；b稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，物质都为液态，几乎不受压强影响；增加压强，下列反应速率不会变大，b符合题意；考点：压强对反应速率的影响的考察。10、在25的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的ph=1时，则由水电离出的c(h+)是a110-1mol/l b110-6mol/l c110-3mol/l d110-13mol/l【答案】d【解析】试题分析：酸碱抑制水的电离，根据公式：25时，c(h+)酸+ c(h+)水c(oh-)水=kw =110-14； 带入公式：0.1c(oh-)水=kw =110-14，c(oh-)水=110-13= c(h+)水，d正确；考点：考察酸性溶液中水电离产生的离子浓度的计算。11、反应4a（g）5b（g）4c（g）6d（g）在5l的密闭容器中进行，半分钟后，c的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是aa的平均反应速率是0.010moll-1s-1b容器中含d的物质的量至少为0.45mol c容器中a、b、c、d的物质的量比定是4546d容器中a的物质的量一定增加了0.3mol 【答案】b【解析】试题分析： 依据化学平衡的三段式列式；半分钟后，c的物质的量增加了0.30mol； 4a（g）+5b（g）4c（g）+6d（g） 起始量（mol） x y0 0 变化量（mol）0.30.375 0.3 0.45 平衡量（mol）x-0.3y-0.3750.30.45 a、a的平均反应速率= 0.3/5/30=0.0020 moll-1s-1, a错误； b、起始量不定，容器中含d物质的量至少为0.45 mol，b正确； c、起始量不知，容器中a、b、c、d的物质的量的比不一定是4：5：4：6，故c错误； d、容器中a的物质的量一定减少了0.30 mol，故d错误；考点：化学平衡的相关计算知识的考察。12、已知热化学方程式：则下列说法正确的是co（g）+ o2（g）co2（g） h=283.0kjmol-1h2（g）+ o2（g）h2o（g） h=241.8 kjmol-1ah2的燃烧热为241.8kjmol-1b由反应、可知右图所示的热化学方程式为co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g） h =41.2kjmol-1ch2（g）转变成h2o（g）的化学反应一定要释放能量d根据推知反应h2（g） +1/2o2（g）h2o（l）：h241.8 kjmol-1【答案】b【解析】试题分析：a。燃烧热为生成稳定的化合物时放出的热量，反应生成h2o（g）a错误；b根据盖斯定律，-得co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g） h =41.2kjmol-1b正确；ch2（g）转变成h2o（g）的化学反应不一定要释放能量：co2（g）+h2（g）= co（g）+h2o（g），h =+41.2kjmol-1c错误； d根据推知反应h2（g） +1/2o2（g）h2o（l）放出热量的数值大于241.8 kj；但是h 小于241.8 kjmol-1，d错误；考点：有关反应热的相关知识的考察。13、向少量fecl3溶液中滴入kscn溶液，发生反应：fecl33kscnfe(scn)33kcl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是加fe(scn)3 加naoh固体 加zn粉 加kcl固体a b c d【答案】b【解析】试题分析：加fe(scn)3 ，平衡左移，但是溶液中fe(scn)3浓度增大，颜色加深；加naoh固体与fecl3溶液反应，减少反应物浓度，平衡左移，颜色变浅；加zn粉与fecl3溶液反应，减少反应物浓度，平衡左移，颜色变浅；加kcl固体，kcl在反应中没有实际参与，改变其的量，平衡不动，答案b 符合题意；考点：平衡移动规律的考察。14、足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的a水 bnaoh固体 cna2co3固体 dnano3溶液【答案】a【解析】试题分析：足量铁粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，只要保证盐酸的总量不变，浓度变稀就可以达到目的；a加水稀释，盐酸浓度变稀，但是总量不变，a 正确； b加入naoh固体与盐酸中和，盐酸的量减少，少氢气的产量，b错；cna2co3固体与盐酸反应，盐酸的量减少，少氢气的产量，c错；d加入nano3溶液，酸性条件下，no3-具有强氧化性，与金属反应不产生氢气；d错误；考点：影响化学反应速率的因素的考察。15、下列操作中，能使电离平衡的是h2oh+oh-向右移动且溶液呈酸性的是（）a向水中加入nahso4溶液 b向水中加入al2（so4）3固体c向水中加入na2co3溶液 d将水加热到100，使ph=6【答案】b考点：考察影响水电离平衡移动的因素。16、下列说法正确的是a可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等b在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态c在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动d在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态【答案】b【解析】试题分析：a。可逆反应的特征反应不能进行到底，反应物和生成物共存；a错误；b。催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态，b正确；c升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动； c错误； d对于反应前后气体体积不发生改变的可逆反应，增大压强会不会破坏有气体存在的反应的平衡状态，平衡不发生移动；d错误；考点：影响化学平衡移动的因素的考察。17、在某容器中，c+h2o（g）co（g）+h2（g），反应达到平衡时，在温度、体积不变的情况下，向容器中充入一定量h2，当建立新平衡时aco、h2的浓度都比原平衡时小bco、h2的浓度都比原平衡时大ch2 (g)、h2 o的浓度都比原平衡时大dco、h2o(g)的浓度都比原平衡时大【答案】c【解析】试题分析：反应c+h2o（g）?co+h2达到平衡状态后，恒温恒容下再充入氢气，平衡逆向移动，水蒸气浓度比原平衡大，co浓度减小，氢气浓度比原平衡大， a、氢气浓度比原平衡大，故a错误； b、co浓度比原平衡小，故b错误； c、水蒸气浓度比原平衡大，co浓度减小，氢气浓度比原平衡大，故c正确； d、co浓度比原平衡小，故d错误；考点：化学平衡的影响因素考察。18、如图可逆反应a+2b2c+3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 a正反应是吸热反应 b若a、b是气体，则d是液体或固体c改变物质浓度，平衡不会移动 da、b、c、d均为气体【答案】b【解析】试题分析：由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则a错误；改变物质浓度，平衡可以发生移动；c错误；增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若a、b、c、d均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若a、b是气体，则d是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则b正确、d错误；考点：速率和时间图像的综合应用的考察。19、今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）ph111133溶液氨水naoh溶液醋酸盐酸a分别加水稀释10倍，四种溶液的phb加入适量的氯化铵晶体后，溶液的ph减小c溶液中c(nh4+)+c(h+)大于中的c(cl-)+c(oh-)dval与vbl溶液混合后，若混合后溶液ph=4，则va：vb=11:9【答案】c考点：有关弱电解质电离平衡的综合考察。20、在一个体积恒定的密闭容器中，n2与h2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1moln2， 3molh2，1molnh3，保持温度不变，向该容器中再加1mol n2， 3mol h2，1molnh3，下列说法正确的是a、正、逆反应速率同时增大，平衡不移动b、正、逆反应速率同时增大，nh3百分含量增大c、正逆反应速率不变，平衡不移动d、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动【答案】b【解析】试题分析：合成氨反应方程式为 n2+3h22nh3，正反应是气体体积减小的反应，容积固定的反应容器中，反应达到平衡后，再加入相同物质的量的各物质，相当于减小容器体积加压，正逆反应速率增大，平衡正向移动， a、正逆反应速率增大，平衡正向移动，a错误； b、正逆反应速率增大，平衡正向移动，nh3的百分含量升高，b正确； c、正逆反应速率增大，平衡正向移动，c错误； d、正逆反应速率增大，平衡正向移动，d错误；考点：影响化学反应速率的因素与平衡移动因素的综合考察。21、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250 ml容量瓶中配制250 ml烧碱溶液b用碱式滴定管量取25 ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂c在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解d将物质的量浓度为m mol/l的标准h2so4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度v1 mle在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为v2 ml回答下列问题：（1）正确的操作步骤顺序中b前面是_、d后面是_(用字母填写)。（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面_，并使刻度线与滴定管液面的_相切。（3）操作d中液面应调整到_的某一刻度。（4）滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为_；终点时的颜色变化是_。（5）若酸式滴定管没有用标准h2so4润洗，会对测定结果有何影响_（6）该烧碱样品的纯度计算式是_。【答案】（10分）（1） a (1分) e (1分) （2）保持垂直(1分) 凹面的最低处(1分) （3）零刻度或零刻度以下(1分) （4）3.14.4 (1分) 由黄变为橙色 (1分) （5）偏高 (1分) （6）(2分) 【解析】试题分析：（1）正确的操作步骤顺序为 c abde, b前面是a ,d后面是e；（2）滴定读数应注意：滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使刻度线与滴定管液面的凹面的最低处相切。（3）操作d中液面应调整到零刻度或零刻度以下的某一刻度；（4）甲基橙的变色范围 0-3.1红色；3.1-4.4 橙色，4.4-14 黄色，滴定到终点时锥形瓶内溶液颜色变化由黄变为橙色，所以滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为3.14.4；（5）若酸式滴定管没有用标准h2so4润洗，h2so4溶液的浓度变小，消耗h2so4溶液的体积变大，测定出的碱的浓度偏大；（6）滴定消耗的硫酸为：n（硫酸）=cv=（v2-v1）10-3lcmol/l，根据反应方程可知，n（naoh）=2n（硫酸）=2a（v2-v1）10-3mol，所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2a（v2-v1）10-3mol250/25=2a（v2-v1）10-2mol; 则样品中氢氧化钠的质量为m（naoh）=nm=80a（v2-v1）10-2g，则该烧碱样品的纯度为： 80m（v2-v1）10-2/w100%= 80m（v2-v1）/w%考点：酸碱中和滴定相关知识的考察。22、i、在一个2l的密闭容器中，发生反应2so3（g）2so2（g）+o2（g）；h0，其中so3的变化如图所示：（1）用o2表示08min内该反应的平均速率v=_（2）升高温度， k值将_；容器中气体的平均相对分子质量将_（填“增大”“减小”或“不变”）（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_av（so3）=2v（o2） b容器内压强保持不变 cv逆（so2）=2v正（o2） d容器内密度保持不变（4）从8min起，压缩容器为1l，则so3的变化曲线为_a a b b c c d dii、将气体a、b置于容积为2l的密闭容器，发生如下反应：4a（g）+b（g）=2c（g）起始时充入0.5molb和一定量的a，反应进行到4s末，测得v（b）=0.0125moll-1s-1，a、c均为0.2mol。则（1）v(a) =_（2）反应前a有_mol（3）b的转化率为_【答案】（18分）（1）0.0125 mol/（lmin）(2分) （2）增大 (2分) 减小 (2分) （3）b c (2分) （4）c (2分) （1）0.05 moll-1s-1 (2分) （2）0.6 mol (2分) （3）20% (2分)【解析】试题分析：（1）用o2表示08min内该反应的平均速率v=（0.6-0.3）/2/8=0.0125 mol/（lmin）; （2）h0,该反应吸热，升高温度， k值将增大；平衡右移，混合气体的总质量不变，总量变大，因此容器中气体的平均相对分子质量将减少；（3）av（so3）=2v（o2）没有标正逆，错误；b该反应为一个气体体积变大的反应，容器内压强保持不变 ，反应达平衡状态；正确cv逆（so2）=2v正（o2） 标出正逆，且速率比和系数成正比；错误；d容器的体积不变，反应前后气体的总质量不变，密度始终为定值，容器内密度保持不变不能作为判断平衡的依据，错误；正确答案为b 和c；（4）从8min起，压缩容器为1l，平衡左移，so3 的量增大， c 符合题意; 根据a和c的关系式知，生成0.2mol的c需要a的物质的量= 0.2/24=0.4mol; va= 0.4/2/4=0.05mol/（ls） ；v（b）=0.0125moll-1s-1，消耗n（b）=0.012524=0.1 mol;4a（g）+b（g）=2c（g） 起始 0.5 0 变化 0.4 0.1 0.2 4s末，0.2 0.2 根据上述关系可以看出：反应前a有0.4+0.2=m0.6ol；b的转化率= 0.1/0.5100%=20%考点：有关化学平衡的综合考察。23、汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（co、nox等）的污染是重要的科学研究课题。（1）已知：n2（g）+o2（g）2no（g） h1n2（g）+3h2（g）2nh3（g） h22h2（g）+o2（g）2h2o（g） h3则4no（g）+4nh3（g）+o2（g）4n2（g）+6h2o（g）h=_（用含h1、h2、h3的式子表达）（2）汽车尾气中的co、nox都需要除去，有人设想按下列反应除去co；2co（g）=2c（s）+o2(g)已知该反应在任何温度下都不能自发进行，因此该设想便不能实现。由此判断该反应的h_0目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可以减少co、no的污染，其化学反应方程式为_。（3）可用活性炭还原法处理氮氧化物有关反应的化学方程式为：c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）h0某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和no，恒温（t1）条件下反应，反应进行到不同时间测c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）h0得各物质的浓度如下：浓度/moll-1时间/minnon2co200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017则，30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是_；若升高温度，no浓度将_（填“增大”、“不变”或“减小”）【答案】（10分）（1）3h32h12h2 (2分)（2） 大于 (1分) 2no+2con2+2co2 (1分) （3） 否(2分) ；减少co2浓度 (2分) ；减小 (2分) 【解析】试题分析：依据盖斯定律3-2-2得到热化学方程式为：4no（g）+4nh3（g）+o2（g）4n2（g）+6h2o（g）h=（3h3-2h1-2h2）kj/mol；（2）h0，s0，反应不能够进行；催化转化器可以减少co、no的污染，其化学反应方程式为2no+2con2+2co2；（3）针对c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g）h0；30min后，减少co2浓度，减少生成物浓度，平衡右移， no浓度减少，n2浓度增大；若升高温度，
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