山西省太原市实验中学2019-2020学年高二化学12月月考试题.doc

山西省太原市实验中学2019-2020学年高二化学12月月考试题（本试卷满分100分，答题时间90分钟）可能用到的相对原子质量：h 1 o 16 na 23 一、单选题（每题3分，共60分）1.为了除氯化铜酸性溶液中的fe3+,可在加热条件下加入一种试剂,该试剂是 a氢氧化钠 b硫酸 c氧化铜 d氨水2.准确移取20.00某待测溶液于锥形瓶中,用0.1000溶液滴定。下列说法正确的是( )a.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入溶液进行滴定 b.随着溶液滴入,锥形瓶中溶液由小变大 c.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 d.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小3.下列溶液一定呈中性的是( )a.ph=7的溶液 b.c(h+)=c(oh-)的溶液 c.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 d.非电解质溶于水得到的溶液4. 常温下，1体积ph=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的ph等于a9.0 b9.5 c10.5 d11.05.下列有关问题,与盐的水解有关的是( )与溶液可作焊接金属中的除锈剂用与两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干溶液得到固体a. b. c. d.6.室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )a. 溶液: b. 溶液: c. 溶液: d. 和混合溶液: 7.下列离子方程式书写正确的是( )a.弱酸酸式盐nahb在水溶液中水解:hb-+h2o h3o+b2- b.硫化钠水解: s2- + 2h2o = h2s+2oh-c.碳酸钠溶液显碱性:co32-+h2ohco3-+oh- d.制备氢氧化铁胶体:fe3+ +3h2ofe(oh)3(胶体) + 3h+8.对于某酸的酸式盐的水溶液的下列叙述中,正确的是()a.该酸式盐的水溶液一定显酸性b.在该盐溶液中,离子浓度为c.若能水解,水解方程式为d.若能电离,电离方程式为9.某温度下,将浓度为0.1moll-1 hf溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是a. b. c. d. 10. 25时,在等体积的的溶液,0.05 的溶液的溶液,的溶液中,发生电离的水的物质的量之比是a. b. c. d. 11.室温下,在由水电离产生的h+浓度为110-13 moll-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )k+、cl-、no3-、s2- k+、fe2+、i-、so42- na+、cl-、no3-、so42-na+、ca2+、cl-、hco3- k+、ba2+、cl-、no3-a. b. c. d.12.实验室现有3种酸碱指示剂,其ph的变色范围如下:甲基橙:、石蕊:5.0-8.0、酚酞:用溶液滴定未知浓度的溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是()a.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 b.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂c.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 d.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂13. 25时有三瓶溶液: 的盐酸、的醋酸溶液和的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )a.中和等体积的的氢氧化钠溶液,所需的醋酸溶液的体积大于 的盐酸的体积b.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒,盐酸中的锌粒先反应完全c.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到的溶液,该溶液中大于d.25时的盐酸、ph=11的naoh溶液中水电离出的均为14. 25时向20ml 0.1moll-1醋酸溶液中不断滴入0.1moll-1naoh溶液,溶液ph变化如图所示。此过程里溶液中离子浓度的关系错误的是( )a.a点:c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-) b.b点:c(na+)=c(ch3coo-)c(h+)=c(oh-)c.c点:c(h+)=c(ch3cooh)+c(oh-) d.d点:c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)15.室温条件下，现有四种溶液：ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液下列有关说法正确的是a. 等体积的混合后，c(na+)c(ch3coo-)b将、溶液混合后，ph=7，消耗溶液的体积：=c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成的h2的物质的量最大d由水电离出的c（h+）：=16.下列说法正确的是（ ）a. 95纯水显中性，故ph=7b. 稀释弱电解质溶液时，溶液中所有粒子浓度都减小c. ph试纸在使用之前应用蒸馏水润湿d. 室温下，向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中的值不变17.室温下,将一元酸的溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度反应后溶液的ph0.10.190.27下列判断不正确的是( )a.实验反应后的溶液中: b.实验反应后的溶液中: c.实验反应后的溶液中: d.实验反应后的溶液中: 18.改变0.1moll-1二元弱酸h2a溶液的ph,溶液中的h2a,ha-,a2-的物质的量分数随ph的变化如图所示(已知),下列叙述错误的是( )a. ph=1.2时,c(h2a)=c(ha-) b.lgk2(h2a)=-4.2c. ph=2.7时,c(ha-)c(h2a)=c(a2-) d.ph=4.2时,c(ha-)=c(a2-)=c(h+)19.甲、乙两醋酸稀溶液,甲的ph=a,乙的ph=a+1,下列判断正确的是( )a.甲中由水电离出来的的物质的量浓度是乙的b.甲、乙两溶液物质的量浓度之间的关系:c(甲)=10c(乙)c.用甲、乙分别中和含有等物质的量的naoh溶液, 两者的体积(v)之间的关系为10v(甲)v(乙)d.甲中的c(oh-)为乙中的c(oh-)的10倍20. 25时,向盛有50ph=2的溶液的绝热容器中加入ph=13的溶液,加入溶液的体积()与所得混合溶液的温度()的关系如图所示。下列叙述正确的是( )a. 溶液的物质的量浓度为0.01b. -c的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 c. a -的过程中,混合溶液中可能存在: d.25时, 的电离平衡常数约为二、填空题（反应方程式每个3分，其余每空2分，共40分）21（10分）.滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题:i .酸碱中和滴定已知某naoh试样中含有nacl杂质,为测定试样中naoh的质量分数,进行如下实验:称量1.00g样品溶于水,配成250ml溶液;准确量取25.00ml所配溶液于锥形瓶中;滴加几滴酚酞溶液;用0.10mol/l的盐酸标准液滴定三次,每次消耗盐酸的体积记录如下:滴定序号待测液体积ml所消耗盐酸标准液的体积/ml滴定前读数滴定后读数125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00（1）用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)盛装0.10mol/l的盐酸标准液（2）试样中naoh的质量分数为_（3）若出现下列情况，测定结果偏高的是( ) a.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 b.在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外 d.酸式滴定管滴至终点时,俯视读数 e.酸式滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗（4）氧化还原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1moll-1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o滴定时,kmno4溶液应装在酸式滴定管中,滴定终点时现象是_用0.01mol/l的i2标准溶液滴定未知浓度的na2s2o3溶液，选用的指示剂是_22.（15分）在室温下,下列五种溶液:0.1 mol/l nh4cl 0.1 mol/l ch3coonh4 0.1 mol/l nh4hso40.1 mol/l nh3h2o和0.1 mol/l nh4cl混合液 0.1 mol/l nh3h2o请根据要求填写下列空白:（1）溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是_。(用离子方程式表示)（2）比较溶液、中c(nh4+)的由大到小的顺序_。（3）在溶液中,_离子的浓度为0.1 mol/l;nh3h2o和_离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/l。（4）室温下,测得溶液的ph=7,则说明ch3coo-的水解程度_(填“”、“”、“”或“=”)。23（15分）.依据题目要求回答下列问题。（1）常温下,浓度均为0.1的下列六种溶液的如表所示。溶质8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子结合能力最强的是。根据表中数据,浓度均为0.01的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是(填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,变化最小的是。a. b. c. d. e.下列关于nahco3饱和溶液的表述,正确的是()a.c(na+)=c(hco3-) +c(co32-)+c(h2co3)b.c(na+) +c(h+)=c(hco3-)+c(oh-)c.hco3-的电离程度大于hco3-的水解程度根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是。a.b.c.d.要增大氯水中的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,写出cl2与hco3-反应的离子方程式为。（2）依据表中数据计算的电离常数ka=_（已知100.4=2.5，用科学计数法表示）化学答案一、选择题