江西省宜春市上高二中2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题.doc

江西省宜春市上高二中2019-2020学年高二化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 s:32 al;27 mg:24 cu:64 fe:56 ag:108一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是()a2a(l)b(l)2c(g)h1b2a(g)b(g)2c(g)h2c2a(g)b(g)2c(l)h3d2a(l)b(l)2c(l)h42下列说法或表示方法正确的是()a若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多b由“c(石墨)c(金刚石)h1.9 kjmol1”可知，金刚石比石墨稳定c在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol1d在稀溶液中：hoh=h2oh57.3 kjmol1，若将含1 mol ch3cooh与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3 kj3下列事实不属于盐类水解应用的是()a明矾、氯化铁晶体常用于净水b实验室通常在hcl气氛中加热mgcl26h2o制mgcl2c实验室配制fecl3溶液时加入少量稀盐酸d实验室制氢气时加入cuso4可加快反应速率4准确移取20.00 ml某待测hcl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定。下列说法正确的是( )a随着naoh溶液滴入，锥形瓶中溶液ph由小变大b滴定管用蒸馏水洗涤后，装入naoh溶液进行滴定c用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小5下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是 ( ) anano 2 在水溶液中显碱性 b0.1mol/l的hno 2 溶液的ph为2 c等物质的量浓度的hno 2 的导电能力比盐酸弱dhno 2 能使石蕊试液变红6下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是( )a钢铁船身嵌入锌 b钢闸门与直流电源负极相连c健身器材刷油漆 d车圈、车铃钢上镀铬7一定温度下，可逆反应2no22no+o2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno2单位时间内生成nmolo2的同时生成2nmolno混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态a b c d8常温下，有体积相同的四种溶液：ph3的ch3cooh溶液；ph3的盐酸；ph11的氨水；ph11的naoh溶液。下列说法正确的是()a和混合溶液中：c(h)3.0 moll1b和混合溶液中：c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)c和混合溶液中：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)d四种溶液稀释100倍，溶液的ph：9实验：将0.1 moll1 mgcl2溶液和0.5 moll1 naoh溶液等体积混合得到浊液；取少量中浊液，滴加0.1 moll1fecl3溶液，出现红褐色沉淀；将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 moll1 fecl3溶液，白色沉淀变为红褐色；另取少量白色沉淀，滴加饱和nh4cl溶液，沉淀溶解。下列说法中，不正确的是()a将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量mg2b浊液中存在溶解平衡：mg(oh)2(s) mg2(aq)2oh(aq)c实验和均能说明fe(oh)3比mg(oh)2难溶dnh4cl溶液中的nh可能是中沉淀溶解的原因10已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不能自发进行的是()a2o3(g)=3o2(g)h0cn2(g)3h2(g)=2nh3(g)h011下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）由h2、i2蒸气、hi气体组成的平衡体系加压后颜色变深黄绿色的氯水光照后颜色变浅使用催化剂可加快so2转化为so3的速率在含有fe（scn）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去a b c d12新型锂离子电池lifepo4以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的总反应式为：fepo4+li=lifepo4。下列说法中正确的是( )a.放电时电池内部li+向负极移动b.放电时，在正极上是li+得电子被还原c.充电时电池阳极反应为lie=li+d.充电时电池上标注“”的电极应与外接电源的负极相连13用惰性电极电解法制备硼酸h3bo3或b(oh) 3 的工 作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（ ）a. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 b. b极的电极反应式为2h2o2e=o2+4h+c. 每增加1 mol h3bo3产品，naoh溶液增重22gd. 产品室中发生的反应是b(oh)3+oh=b(oh)4 14、常温下，用phm的盐酸滴定20 ml phn的moh溶液，且mn14。混合溶液的ph与盐酸体积v的关系如图所示。下列说法正确的是()aa点：c(cl)c(m)c(oh)c(h)bb点：moh和hcl恰好完全反应cc点：c(h)c(oh)c(moh)da点到d点：水电离的c(h)c(oh)先变大，后变小15在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol so2和2 mol o2，发生反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0。2 min后，反应达到平衡，生成so3为1.4 mol，同时放出热量q kj。则下列分析正确的是()a在该条件下，反应前后的压强之比为65.3b若反应开始时容器体积为2 l，则v(so3)0.35 moll1min1c若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(so3)1.4 mold若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于q kj16. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是()a图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化b图表示压强对可逆反应2a(g)2b(g) 3c(g)d(g)的影响，且甲的压强大c图表示向al2(so4)3和mgso4的混合液中滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液体积的关系d图表示在2 l的密闭容器中发生合成氨反应时n2的物质的量随时间的变化曲线，010 min内该反应的平均速率v(h2)0.045 moll1min1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 l，则n(n2)的变化曲线为d二、非选择题(本题共6个小题，每空2分，共52分)17. 2.3 g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35 kj。（1）该反应的热化学方程式为_（2）已知：化学键siclhhhclsisi键能/kjmol1360436431176且硅晶体中每个硅原子和其他4个硅原子形成4个共价键。工业上所用的高纯硅可通过下列反应制取：sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g)，该反应的反应热为_ kjmol1。（3）已知水的比热容为4.2103 kjg11, 8 g硫黄在o2中完全燃烧生成气态so2，放出的热量能使500 g h2o的温度由18 升至58 ，则硫黄燃烧热的热化学方程式为_。18、下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：（1）图中甲池是_ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。（2）a(石墨)电极的名称是_ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)。（3）写出通入ch3oh的电极的电极反应式_。（4）乙池中反应的化学方程式为_。当乙池中b(ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗o2的体积为_l(标准状况)。19. (1)粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2。在提纯时为了除去fe2，常加入合适氧化剂，使fe2氧化为fe3，下列物质最好选用的是_。akmno4 bh2o2c氯水 dhno3然后再加入适当物质调整溶液至ph4，使fe3转化为fe(oh)3，调整溶液ph可选用下列中的_。anaoh bnh3h2occuo dcu(oh)2(2)在25 下，向浓度均为0.1 moll1的mgcl2和cucl2混合溶液中逐滴加入氨水，调整溶液至ph_cu2 恰好沉淀完全,已知25 时kspmg(oh)21.81011，kspcu(oh)21.01019。20在2 l带气压计的恒容密闭容器中通入2 mol x(g)和1 mol y(g)，发生反应：2x(g)y(g) 2z(g)h”“”或“”，下同)。(3)若其他条件不变，原容器为恒压容器，达到平衡后z的物质的量_0.9 mol。(4)若将物质的量均为3.00 mol的物质x、y混合于5 l容器中发生反应，在反应过程中z的物质的量分数随温度变化如图乙。a、b两点z物质正反应速率的大小关系是_；温度tt0时，z%逐渐增大的原因是_21. 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：(1)准确称取5.0 g烧碱样品，所用主要仪器有药匙、烧杯_。(2)将样品配成250 ml待测液需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。(3)取10.00 ml待测液，用_量取。(4)用0.2000 moll1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定达到终点。 滴定次数待测液的体积/ml标准盐酸体积滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10(5)根据上述各数据，计算烧碱的纯度：_22.草酸(h2c2o4)是二元弱酸,khc2o4溶液呈酸性。向10 ml 0.01 moll-1的h2c2o4溶液滴加0.01 moll-1 koh溶液v(ml),回答下列问题。(1)当v10 ml时,反应的离子方程式为_(2)当v=10 ml时,溶液中 h c2o4、c2o42、h2c2o4、h+ 的浓度从大到小的顺序为。(3)当v=a ml时,溶液中离子浓度有如下关系:c(k+)=2c( c2o42)+ c(h c2o4);当v=b ml时,溶液中离子浓度有如下关系:c(k+)= c(c2o42)+ c(h c2o4)+c(h2c2o4);则ab(填“”)。(4)当v=20 ml时,再滴入naoh溶液,则溶液中的值将(填“变大”“变小”或“不变”)。2021届高二年级第三次月考化学试题一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)题12345678910111213141516答二、非选择题(本题共6个小题，每空2分，共52分)17、（6分）（1）（2）（3）18、（10分）（1）（2）（3）（4） 19、（6分）（1）（2）20、（12分）（1）（2）（3）（4）21、（10分）（1）（2）（3）（4）（5）22、（8分）（1）（2）（3）（4）2021届高二年级第三次月考化学试题答案一、选择题adda daad cdcd cdcd二、非选择题(每空2分)17. (1)ch3ch2oh(l)3o2(g)= 2co2(g)3h2o(l)h1367kjmol1(2)236 (3) s(s)o2(g)=so2(g)h336 kjmol118、（1）原电池 （2）阳极（3）ch3oh+8oh-6e-=co32-+6h2o（4）4agno3+2h2o 4ag+4hno3+o2 ； 2.819. (1)bcd(2) 720. (1)0.045 moll1min1(2) e(4) ba 反应还没有达到平衡，反应向正反应方向进行，故z%逐渐增大21. (1)托盘天平(2)250 ml容量瓶(3)碱式滴定管(4)锥形瓶内溶液颜色的变化(5)80.00 %22: (1) h2c2o4+oh- h c2o4+h2o(2)c(h c2o4)c(h+)c(c2o42)c(h2c2o4)(3) (4)变小2021届高二年级第三次月考化学试题答案一、选择题adda daad cdcd cdcd二、非选择题(每空2分)17. (1)ch3ch2oh(l)3o2(g)= 2co2(g)3h2o(l)h1367kjmol1(2)236 (3) s(s)o2(g)=so2(g)h336 kjmol118、（1）原