湖北省咸宁市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）.doc

湖北省咸宁市2018-2019学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1下列物质属于电解质并且能导电的是（）ana2co310h2o晶体b熔融的al2o3c稀硫酸d蔗糖2以下微粒通常只具有氧化性的是（）afebfe2+cfe3+dh23被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获 得 2009 年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是（）asibsio2cna2sio3dsicl44溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比cl：so42：fe3+：k+：m2：3：1：3：1，则m为（）aco32bmg2+cna+dba2+5下列物质中，既能和强酸反应又能和强碱反应的化合物是（）na2sio3 al2o3 al（oh）3 nahco3 abcd6用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）a使用分液漏斗前要先检漏b碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小c碘的四氯化碳溶液在下层d分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出7下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（）afecl2bcucl2calcl3dmgcl28用na表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）a标准状况下，11.2l h2o中含有的氧原子数为0.5nab5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3nac16g o2与16g o3含有的氧原子数目相等d常温常压下，11.2l氯气所含原子数目为na9下列指定反应的离子方程式正确的是（）a将打磨后的铝丝插入naoh溶液中：al+2ohalo2+h+b将氯气通入水中：cl2+h2oh+cl+hcloc硝酸银溶液中加入铜粉：ag+cucu2+agd氢氧化镁溶于盐酸：h+ohh2o10生产生活中的很多问题都涉及化学知识，下列认识或做法不正确的是（）a金属钠不慎着火，可用泡沫灭火器来灭火或湿布盖灭b不锈钢餐具和目前流通的硬币都是合金c用氢氟酸可在玻璃上雕刻花纹dfecl3溶液能与铜反应，故可用于蚀刻印刷线路板11如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（）a所配制的na2co3溶液的物质的量浓度为1.0moll1b操作2是将溶解并放置至室温的na2co3溶液转移到容量瓶中c操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低d操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切12对下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（）选项物质及其杂质检验除杂ana2o2（na2o）水水bno（no2）观察颜色水cnahco3溶液（na2co3）ca（oh）2溶液过量co2dhcl（cl2）观察颜色排饱和食盐水aabbccdd13如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是（）a该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体b进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性c氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化d形成“喷泉”的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压14科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。下列实验能达到目的的是（）选项实验目的实验步骤及现象a探究铁与水在高温下发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉，观察粉末变为红褐色b证明溶液中含有fe3+向溶液中加入kscn溶液，观察到溶液变变红c证明钠与氧气反应会生成过氧化钠切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去d证明二氧化硫具有漂白性将so2通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色aabbccdd15酸性kmno4溶液和cus混合时，发生的反应如下：mno4+cus+h+cu2+so2+mn2+h2o下列有关该反应的说法中正确的是（）a被氧化的元素是cu和sbmn2+的还原性强于cus的还原性c氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：5d若生成2.24 l（标况下）so2，转移电子的物质的量是0.8mol16甲、乙两烧杯中各盛放有100ml 3moll1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙1：2，则加入铝粉的质量为（）a5.4gb3.6gc2.7gd1.8g二、解答题（共5小题，满分52分）17（8分）按要求填空（1）有下列物质：铜；石灰水；co2；fe（oh）3溶液；cao；豆浆。其中属于胶体的是 （填序号，下同），属于碱性氧化物的是 （2）在标准状况下，35.5g氯气的体积是 l将其与氢气化合，需氢气的物质的量是 mol，将生成的气体溶于水，配成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是 mol/l（3）如图所示，将充满no2气体的试管倒扣在水槽中，观察到试管内气体颜色由 色逐渐变为无色，最终试管内液面上升至试管容积的 处（填分数）18（10分）金属及其化合物在人类生产、生活中发挥着重要的作用（1）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是 （填化学式，下同），适宜做耐火材料的是 （2）若na2co3粉末中混有少量 nahco3杂质，最适宜的除杂方法是 ，反应的化学方程式 （3）实验室在保存含有fe2+的溶液时，为了防止fe2+变质，经常向其中加入铁粉，其原因是 （用离子方程式表示）（4）na2o2可用作呼吸面具中的供氧剂写出有关反应的化学方程式 19（10分）学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有h+、nh、k+、al3+、hco3、cl、cu2+、so42等离子中的几种离子。经实验检测可知溶液明显呈酸性。取该溶液于试管中滴加ba（no3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入agno3溶液未见沉淀产生。另取少量该溶液于试管中，滴加naoh溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。请回答：（1）该溶液中一定不存在的离子有 （填离子符号，下同），一定存在的离子有 （2）写出中发生反应的离子方程式： （3）分别写出中产生气体丙和沉淀乙溶解所发生反应的离子方程式 （4）该溶液中不能确定是否含有的离子是 ，可通过 实验来进一步确定该离子。20（12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。（1）实验中制取氯气的反应原理为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，该反应中还原剂是 ，还原产物是 （2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（a处）： （填写序号）。（3）装置b、c中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置 中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置b、c中的布条均退色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法 （4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入fecl2溶液中，写出氯气与fecl2溶液反应的离子方程式 （5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）。21（12分）无水alcl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上以铝土矿（al2o3、fe2o3）为原料制备无水alcl3的工艺流程如图：（1）氯化炉中al2o3、cl2和c反应的化学方程式为 。（2）用na2so3溶液可除去冷却器排出的尾气中的cl2，此反应的离子方程式为 。（3）升华器中主要含有alcl3和fecl3，需加入少量al，其作用是 。（4）为测定制得的无水alcl3产品（含杂质fecl3）的纯度，称取16.25g无水alcl3样品，溶于过量的naoh溶液中，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，得其质量为0.32g。写出上述除杂过程中涉及的离子方程式 、 。alcl3产品的纯度为 。参考答案与试题解析1【解答】解：ana2co310h2o晶体是电解质，但由于无自由移动的离子或电子，故不能导电，故a错误；b熔融的al2o3是化合物，能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，属于电解质，故b正确；c稀硫酸中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但稀硫酸为混合物，不是电解质，故c错误；d蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故d错误；故选：b。2【解答】解：afe中元素的化合价为0，为最低价，只有还原性，故a不选；bfe2+中元素的化合价为+2价，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故b不选；cfe3+中元素的化合价为+3价，为最高价，只有氧化性，故c选；dh2中h元素的化合价为0，为中间价态，既有氧化性又有还原性，故d不选；故选：c。3【解答】解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，制造光导纤维的基本原料是二氧化硅。故选：b。4【解答】解：离子个数比cl：so42：fe3+：k+：m2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则m为阳离子，设m的电荷为x，根据电荷守恒可知，21+3213+31+1x，解得x2，又ba2+与so42结合生成沉淀，则不能共存，故选：b。5【解答】解：na2sio3 只与强酸反应，不与强碱反应，故错误；al2o3 是两性氧化物，既与强酸反应又能和强碱反应，故正确；al（oh）3 是两性氢氧化物，既与强酸反应又能和强碱反应，故正确；nahco3 是多元弱酸的酸式盐既与强酸反应，又与强碱反应，故正确；故选：c。6【解答】解：a分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先检漏，故a正确；b碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故b错误；c四氯化碳的密度大于水的，因此有机层在下层，呈紫红色，故c正确；d四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液应该从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，故d正确；故选：b。7【解答】解：氯气具有强的氧化性，与变价金属单质反应生成高价态氯化物，与铜反应生成氯化铜，与铝反应生成氯化铝，与镁反应生成氯化镁，氯气与铁单质高温反应生成氯化铁，得不到氯化亚铁，故选：a。8【解答】解：a、标况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故a错误；b、5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2na，故b错误；c、依据氧元素守恒计算分析判断，16g o2与16go3含有的氧原子物质的量相同，所以氧原子数目相等，故c正确；d、气体摩尔体积与状态有关，常温常压下无法求出气体的物质的量，故d错误。故选：c。9【解答】解：a将打磨后的铝丝插入naoh溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2al+2h2o+2oh2alo2+3h2，故a错误；b氯气与水反应生成氯化氢、次氯酸和水，反应的离子方程式为：cl2+h2oh+hclo+cl，故b正确；c硝酸银溶液中加入铜粉反应的离子方程式为2ag+cucu2+2ag，故c错误；d氢氧化镁不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为2h+mg（oh）22h2o+mg2+，故d错误；故选：b。10【解答】解：a钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与二氧化碳发生反应生成氧气，故用泡沫灭火器灭火存在安全隐患，故a错误；b碳素钢、不锈钢和目前流通的硬币中都含金属和c或非金属融合成具有金属特性的材料，均为合金，故b正确；c氢氟酸和玻璃中的二氧化硅发生反应腐蚀玻璃，sio2+4hfsif4+2h2o，故c正确；dfecl3溶液能与铜发生氧化还原反应，生成氯化亚铁、氯化铜，故可用于蚀刻印刷线路版，故d正确；故选：a。11【解答】解：a、由图可知，所配溶液的体积为100ml，10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，所配碳酸钠溶液的浓度为1mol/l，故a正确；b、溶解并放置至室温后再移液，故操作2是移液，故b正确；c、操作4是定容，应滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐，故c正确；d、定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故d错误。故选：d。12【解答】解：a二者均与水反应，将原物质除去，不能除杂，故a错误；b二氧化氮为红棕色气体，且与水反应生成no，观察颜色可鉴别，加水可除去杂质，故b正确；c二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故c错误；dhcl极易溶于水，将原物质除去，不能除杂，故d错误；故选：b。13【解答】解：a喷泉实验是利用压强差产生的，氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故a正确；b氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性，碱遇无色的酚酞试液变红色，故b正确；c一水合氨不稳定，在加热条件下，更容易分解生成氨气和水，溶液的碱性减小，导致溶液的颜色逐渐变浅，故c错误；d氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故d正确；故选：c。14【解答】解：a铁与水在高温下发生反应，生成四氧化三铁，观察到黑色固体生成，故a错误；b铁离子遇kscn溶液为血红色，则向溶液中加入kscn溶液，观察到溶液变红，可知溶液中含有fe3+，故b正确；c常温下na与氧气反应生成氧化钠，切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，因生成氧化钠，而加热时生成过氧化钠，故c错误；dso2通入酸性kmno4溶液中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故d错误；故选：b。15【解答】解：a、被氧化的元素是cu和s，故a正确；b、mno4是氧化剂，cu2s是还原剂，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以mn2+的还原性弱于cus的还原性，故b错误；c、由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5，故c错误；d、生成2.24l（标况下）so2，转移电子的物质的量是0.1mol4（2）+0.1mol（21）0.8mol，故d正确；故选：c。16【解答】解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1l3mol/l0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则 2al+6hcl2alcl3+3h2 6 3 0.3mol x ，解得x0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol20.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则 2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2 2 3 y 0.3mol ，解得y0.2mol，则铝的质量为0.2mol27g/mol5.4g，故选：a。二、解答题（共5小题，满分52分）17【解答】解：（1）铜是单质；石灰水是溶液；co2是纯净物，为酸性氧化物；fe（oh）3溶液分散质粒度介于1100nm之间是胶体；cao能够与酸反应生成盐和水为碱性氧化物；豆浆，分散质粒度介于1100nm之间是胶体；所以：属于胶体的是，属于碱性氧化物的是 ；故答案为：；（2）在标准状况下，35.5g氯气的体积：22.4l/mol0.5mol；依据方程式：h2+cl22hcl，0.5mol氯气与0.5mol氢气反应生成1mol氯化氢，氯化氢溶于水2mol/l；故答案为：11.2；0.5；2；（3）no2气体为红棕色，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸（hno3）和一氧化氮，3no2+h2o2hno3+no，no为无色，所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色，依据方程式3体积二氧化氮与水反应生成1体积一氧化氮，一氧化氮不溶于水，所以反应后溶液体积占试管体积的，故答案为：红棕；。18【解答】解：（1）钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠，铝的氧化物有氧化铝，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，其中过氧化钠具有极强的氧化性；适合作耐火材料的氧化物必须具有高熔点，故答案为：na2o2；al2o3；（2）nahco3不稳定，可加热除杂，方程式为2nahco3na2co3+h2o+co2，故答案为：加热； 2nahco3na2co3+h2o+co2；（3）fe2+离子变质是因为被空气中的氧气给氧化为了 fe3+，所以此时加入铁粉，就是为了能将生成的fe3+还原为fe2+：2fe3+fe3fe2+，故答案为：2fe3+fe3fe2+；（4）过氧化钠，用于呼吸面具，则主要是与co2，生成na2co3和o2，化学方程式为：2na2o2+2co22na2co3+o2，故答案为：2na2o2+2co22na2co3+o2。19【解答】解：（1）由以上分析可知一定含有的离子为h+、nh4+、al3+、so42，一定不含有的离子为cu2+、hco3、cl，可能存在k+，故答案为：cu2+、hco3、cl；h+、nh4+、al3+、so42；（2）由以上分析可知中so42与ba2+、反应生成baso4沉淀，反应离子方程式为：so42+ba2+baso4，故答案为：so42+ba2+baso4；（3）由以上分析可知中产生气体丙为nh3，铵根与氢氧根反应生成，离子方程式为nh4+ohnh3+h2o，沉淀乙为al（oh）3，溶解所发生反应的离子方程式为al（oh）3+ohalo2+2h2o，故答案为：nh4+ohnh3+h2o；al（oh）3+ohalo2+2h2o；（4）该溶液中不能确定是否含有的离子是k+，通过焰色反应检验，实验方法是用洁净的铂丝蘸取试样在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察火焰颜色，若紫色，则含有k+，故答案为：k+；焰色反应。20【解答】解：（1）mno2+4hcl（浓） mncl2+cl2+2h2o反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低被还原得到还原产物mncl2，hcl中氯元素化合价升高做还原剂被氧化；故答案为：hcl；mncl2；（2）实验中制取氯气的反应原理为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，固体和溶液加热反应生成气体选择发生装置为，故答案为：；（3）装置b、c中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置c中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置b、c中的布条均退色，其原因可能是：cl2中可能混有少量的水蒸气，说明该装置存在明显的缺陷，合理的改进方法：应在在a和b之间增加盛有浓h2so4的洗气瓶，除去cl2中的水蒸气，故答案为：c；cl2中可能混有少量的水蒸气；应在在a和b之间增