湖南省张家界市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题.doc

湖南省张家界市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考生须知：本试卷分第i卷和第ii卷两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。本卷答案必须写在答题卡的相应位置，交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 o：16 mg：24 cu：64 第i卷（选择题，44分）一、选择题：（每个小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1化学与生活、社会密切相关，“低碳经济，节能减排”是今后经济发展的新思路。下列说法不正确的是（ ）a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源c大量开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要d为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术2化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是（ ）a明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒bnh4cl溶液可用作焊接时的除锈剂c轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体d电解熔融氯化铝可以得到铝3下列叙述中错误的是 （ ）a在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离b升高温度，活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大c在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(oh)增大d虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质4某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中e1表示正反应的活化能，e2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ）a该反应为放热反应 b催化剂能改变该反应的焓变c催化剂能降低该反应的活化能 d逆反应的活化能大于正反应的活化能5h2与o2发生反应的过程可用如下模型图表示(“”表示化学键)。下列说法不正确的是（ ）a过程是吸热过程b过程一定是放热过程c该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键d该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行6下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是 （ ）aco（g）的燃烧热是283.0kj/mol，则表示co（g）燃烧反应的热化学方程式为：co（g）+1/2 o2（g）= co2（g）；h=283.0kj/molb稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kj/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为：h+ (aq) + oh(aq) = h2o(l)；h=57.3kj/molc铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生d水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、ph减小7. 反应c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）升温 增加c的量 将容器的体积缩小一半 保持体积不变，充入he使体系压强增大 保持压强不变，充入he 使容器体积变大a bc d8下列各装置中，能产生电流的是（ ）9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多b工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率c久置氯水ph变小d高压比常压有利于合成so3的反应10下列说法正确的是（ ）a原电池中，负极上发生的反应是还原反应b原电池中，电流的方向是负极导线正极c双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替d在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极11在绝热密闭容器中发生反应:so2(g)+no2(g) so3(g)+no(g)h0，下列有关说法正确的是（ ）a反应达到平衡后，减小so2的浓度，平衡正向移动b若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态c使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小d反应达到平衡后，降低温度，平衡逆向移动12若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ）将铜片接在电池的正极上将银片接在电源的正极上需用cuso4溶液作电解液在银片上发生的反应是4oh4e=o22h2o需用agno3溶液作电解液在铜片上发生的反应是age=aga bc d13. 用标准盐酸滴定未知浓度的naoh溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）a将naoh溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定b用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定c用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用naoh溶液润洗，然后装入naoh溶液进行滴定d用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定14下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）aksp(ab2)小于ksp(cd)，说明ab2的溶解度小于cd的溶解度b在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的ksp增大c在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动d已知25时，ksp(agcl)大于ksp(agi)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成15只改变一个影响因素，平衡常数k与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）ak值不变，平衡可能移动bk值变化，平衡一定移动c平衡移动，k值一定变化d平衡移动，k值可能不变16下列有关以koh溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是（ ）a正极反应式为：o2 + 2h2o +4e=4ohb工作一段时间后，电解液中koh的物质的量浓度不变c该燃料电池的总反应式为：2h2+o2=2h2od用该电池电解cucl2溶液，产生2.24lcl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移17在容积一定的密闭容器中，置入一定量的no(g)和足量c(s)，发生反应c(s)2no(g) co2(g)n2(g)，平衡状态时no(g)的物质的量浓度c(no)与温度t的关系如图所示。则下列说法中正确的是（ ）a该反应的h0b若该反应在t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2c在t2时，若反应体系处于状态d，则此时一定有v正v逆d在t3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态1825时，下列事实中能说明ha为弱电解质的是（ ） naa溶液的ph7用ha溶液做导电实验时灯泡很暗 ph=2的ha溶液稀释至100倍，ph约为3.1 0.1mol/l的ha溶液的ph=1a bc d19可逆反应ma(g)nb(g) pc(g)qd(g)，如右图所示是a的转化率同压强、温度的关系，分析图像结论正确是（ ）a正反应吸热，mnpq b正反应吸热，mnpqc正反应放热，mnpq d正反应放热，mnpq20常温下，下列关于溶液中粒子浓度大小关系的说法正确的是（ ）a0.1mol/lna2co3 溶液中：c（na+）=2c（co）+c（hco）+c（h2co3）b0.1mol/l nh4cl的溶液和0.1mol/lnh3h2o的 溶液等体积混合后溶液中：c（cl）c（nh）c（oh）c（h+）c醋酸钠溶液中滴加醋酸溶液，则混合溶液一定有：c（na+）c（ch3coo）d0.1 mol/l nahs 的溶液中： c（oh）+ c（s）= c（h+）+c（h2s）21镍镉（ni-cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进行：cd+2niooh+2h2ocd(oh)2+2ni(oh)2有关该电池的说法正确的是（ ）a充电时阳极反应：ni(oh)2e+ oh=niooh+h2ob充电过程是化学能转化为电能的过程 c放电时负极附近溶液的碱性不变d放电时电解质溶液中的oh向正极移动22现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）编号ph101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸a相同体积、溶液分别与naoh完全反应，消耗naoh物质的量:bval溶液与vbl溶液混合(近似认为混合溶液体积=va+vb)，若混合后溶液ph=5，则vavb=911c、两溶液等体积混合，所得溶液中c(nh)c(cl)c(oh)c(h+)d分别加水稀释10倍，四种溶液的ph: 第ii卷（非选择题，56分）二、非选择题（4个小题，共56分）23（10分）用化学知识填空：（1）丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：c3h8(g)= ch4(g)c2h2(g)h2(g) h1156.6 kjmolc3h6(g)= ch4(g)c2h2(g) h232.4 kjmol则相同条件下，反应c3h8(g)= c3h6(g)h2(g)的h_kjmol。（2）将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为c(s)h2o(g)co(g)h2(g)。c(s)、co(g)和h2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmolh2(g)1/2o2(g)=h2o(g)h2242.0 kjmolco(g)1/2o2(g)=co2(g)h3283.0 kjmol写出c(s)与水蒸气反应生成co和h2的热化学方程式： _。（3）3mol甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出2 670.9kj的热量，写出甲烷燃烧热的热化学方程式_（4）如图是298 k、101 kpa时，n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。（5）已知：h2(g)cl2(g)=2hcl(g) h185 kjmol clcl 的键能为247 kjmol，hh的键能为436kjmol则hcl的键能为 kjmol24（14分）氨气是重要化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0（1）右图表示合成nh3反应在某段时间t0t6中反应速率与反应过程曲线图，t1、t3、t4 时刻分别改变某一外界条件，则在下列到达化学平衡的时间段中，nh3的体积分数最小的一段时间是_(填写下列序号)at0t1 bt2t3 ct3t4 dt5t6t4时改变的条件是_。现进行如下研究:在773k时，分别将2moln2和6molh2充入一个固定容积为1l的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(h2)、n(nh3)与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n(h2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(nh3)/mol01.001.601.801.982.002.00（2）反应在010分钟内以氮气浓度变化表示的反应速率为 ，该温度下，此反应的平衡常数k=_。（3）该温度下，若向同容积的另一容器中投入的n2、h2、nh3的浓度分别为3mo/l、3mol/l、3mo/l，则此时v正_v逆 (填“”“c(cn)，下列关系正确的是_。ac(h+)c(oh) bc(h+)+c(hcn)=c(oh) cc(hcn)+c(cn)=0.01mol/lii请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：（1）某温度下纯水的c(h+)=4.010mol/l，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(h+)=2.010mol/l，则此溶液中由水电离产生的c(h+)=_。（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：cu(oh)2(s) cu2(aq)2oh(aq)，常温下其kspc(cu2)c2(oh)210。某硫酸铜溶液里c(cu2)0.02 moll，如要生成cu(oh)2沉淀，应调整溶液使之ph_（3）向含有相同浓度fe2+、hg2+的溶液中滴加na2s溶液，先生成_沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用fes作为沉淀剂除去废水中的hg2+，写出相应的离子方程式_。(ksp(fes)=6.310，ksp(hgs)=6.410)26（16分）i（1）钢铁容易生锈的主要原因是钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池,发生电化学腐蚀。在酸性环境下，其正极反应式为 ；在酸性很弱或中性条件下，其发生 (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若x为碳棒，开关k置于n处，该电化学防护法称为 ；若x为锌棒，开关k置于m处，_（填“能”或“不能”)达到防止铁腐蚀目的。ii如下图所示，其中甲池的总反应式为2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o，完成下列问题:（1）甲池燃料电池的负极反应为_。（2）乙池中石墨电极为 极，发生 反应（填“氧化”或“还原”）写出乙池中电解总反应的化学方程式: _。（3）甲池中消耗224ml(标准状况下)o2，此时丙池中理论上最多产生 g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400ml，该溶液的ph=_。张家界市2019年普通高中二年级秋季期末联考化学参考答案选择题：第i卷一、 选择题：题号1234567891011答案cbacdbdcadb题号1213141516171819202122答案badcbdcadab第ii卷二、 非选择题：23、(每空2分，共10分)（1）+124.2（2）c(s)h2o(g) = co(g) h2(g)h+131.5 kjmol1（3）c h4(g)2o2(g) = co2(g) 2 h2o (l)h-890.3 kjmol1(4) n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=-92 kjmol1(5)43424、(每空2分，共14分) (1)d , 减小压强或增大容积体积（2）0.08mol/(lmin) , 4/27 （或0. 148或0. 15均可）(3) (4)乙，b25、(每空2分，共16分)i.（1）h2co3 h+hco