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海门市四甲中学高二化学（选修）学科一体化讲义 总编号：22第二节 分子晶体和原子晶体（第1课时）编制：张强 审核： 审批： 日期：2014-4-21【教学目标】1、知识与技能：理解分子晶体的定义，构成晶体的粒子以及粒子间的相互作用，熟知重要的、典型的分子晶体，掌握分子晶体的熔点、沸点、硬度等物理性质及变化规律；掌握干冰晶体的结构。2、过程与方法：采用比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学。3、情感、态度与价值观：体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。【教学重点、难点】分子晶体的概念；分子晶体的结构特点；氢键对冰晶体结构和性质的影响【教学过程】一、分子晶体1、分子晶体的概念概念：只含分子的晶体。构成分子晶体的粒子：_。粒子间的相互作用： _。2、分子晶体的物理特性 表32 某些分子晶体的熔点分子晶体氧氮白磷水熔点/218.3210.144.20分子晶体硫化氢甲烷乙酸尿素熔点/85.6182.516.7132.7【结论】由于分子间作用力很_，所以分子晶体一般具有：熔点（低、高），（易、难）升华，硬度（大、小）3、典型的分子晶体_ _ _ _ _【思考】是不是在分子晶体中分子间只存在范德华力？为何干冰的熔沸点比冰低，密度却比冰大？4、晶体分子结构特征只有范德华力，无分子间氢键有分子间氢键1mol冰中氢键的物质的量是_。5、比较分子晶体熔、沸点高低一般步骤_【课堂练习】1、下列说法中，正确的是()A冰融化时，分子中HO键发生断裂BHF分子的熔沸点要大于H2OC分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定2、SiCl4的分子结构与CCl4相似，对其进行下列推测，不正确的是()ASiCl4晶体是分子晶体B常温、常压下SiCl4是气体CSiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子DSiCl4的熔点高于CCl43、干冰升华时，下列所述内容发生变化的是()A分子内共价键B分子间作用力C分子间距离 D分子间的氢键4、下列分子晶体，关于熔沸点比较正确的是（ ）A Cl2 I2 B.SiCl4CCl4 C.NH3 PH3 D CO N25、干冰晶体是一种面心立方结构，如图所示，在每个CO2周围距离为a(其中a为立方体棱长)
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