沪教版2019-2020学年中考化学一模考试试卷D卷.doc

沪教版2019-2020学年中考化学一模考试试卷D卷一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分）葡萄酒营养丰富，适量饮用具有健身养颜的功效下列家庭酿制葡萄酒的过程中属于化学变化的是（ ） A . 清洗葡萄B . 把葡萄捣碎C . 葡萄发酵成酒D . 用细纱布过滤后装瓶2. （2分）在日常生活中，下列做法正确的是（ ）A . 用甲醛浸泡虾仁B . 焙制糕点时添加含小苏打的发酵粉C . 用霉变的谷物做饲料D . 为防止骨质疏松，长期摄入过量的钙元素3. （2分）下列实验操作正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分）对以下实验现象叙述正确的是（ ） A . 硫在空气中燃烧发出明亮的淡蓝色火焰B . 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C . 木炭在氧气中燃烧生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳D . 把带有火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条复燃5. （2分）硒元素是动物体必需营养元素和植物有益的营养元素。硒在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。下列关于硒元素的说法错误的是（ ） A . 硒的原子序数为34B . 硒的相对原子质量是78.96C . 硒在化学反应中容易失去电子D . 硒化氢的化学式是H2Se6. （2分）下列物质俗称与化学式相对应的是（ ） A . 水银AgB . 干冰H2OC . 苛性钠NaOHD . 生石灰Ca(OH)27. （2分）右图是世界无车日的宣传画，我国许多在城市开展“无车日”活动中，市区的主要街道禁行机动车辆，有效地减少了有害气体排放下列物质中，属于有害气体，必须减少排放的是（ ） A . COB . CO2C . N2D . H2O8. （2分）下列处理方法可以降低水的硬度的是（ ） A . 静置沉降B . 明矾溶解吸附C . 煮沸D . 过滤9. （2分）两份质量相同的双氧水溶液,b中加入少量二氧化锰.当a和b至完全反应时,能正确表示生成氧气的质量随反应时间而变化的图象（ ） A . B . C . D . 10. （2分）我国民间有端午节挂艾草驱虫辟邪的习俗，艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10O2），有很高的药用价值。下列对黄酮素的叙述错误的是（ ） A . 黄酮素属于有机物B . 黄酮素中碳、氢元素的质量比为18：1C . 黄酮素的相对分子质量为222D . 黄酮素由27个原子构成11. （2分）通过下列实验（如图所示）可以得出结论，其中合理的是 （ ） A . 甲实验可以说明分子在不停运动B . 乙实验可以说明二氧化碳易溶于水C . 丙实验可以测定空气中氧气的含量D . 丁实验可以验证质量守恒定律12. （2分）下列化学方程式书写的反应类型表述都正确的是（ ） A . 2Ag+2HCl=2AgCl+H2 置换反应B . 4Fe+3O2 2Fe2O3 化合反应C . C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 氧化反应D . CO+CuO Cu+CO2 置换反应13. （2分）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是（ ） A . 氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物B . 单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质C . 碱溶液的pH7，则pH7的溶液一定是碱的溶液D . 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应14. （2分）下列实验操作能达到实验目的的是（ ） 选项物质目的主要实验操作A 和 鉴别分别用燃着的木条试验，观察现象B 溶液中混有少量盐酸检验取样，滴加 溶液，观察是否产生沉淀C 溶液中混有少量 除杂加入 溶液至不再产生沉淀，过滤D 和 的混合溶液分离加入过量的 溶液，过滤、洗涤，再分别向滤渣和滤液中加入适量稀盐酸A . AB . BC . CD . D15. （2分）常温下测得一些食物的近似 pH，酸性最强的是（ ） A . 苹果汁3.1B . 番茄汁4.2C . 牛奶6.5D . 玉米粥7.516. （2分）某化学反应的微观示意图如下，图中“”和“”分别表示不同的原子（ ）下列说法不正确的是A . 每3g物质与1g物质恰好完全反应生成2g物质B . 每3个物质分子与1个物质Il分子恰好完全反应生成2个物质分子C . 每3万个物质分子与1万个物质分子恰好完全反应生成2万个物质分子D . 每3n个物质分子与n个物质分子恰好完全反应生成2n个物质分子二、 简答题 (共2题；共7分)17. （4分）请用化学用语填空: （1）2个铝原子_。 （2）2个氮分子_。 （3）汞元素_。 （4）3个硝酸根离子_。 （5）氖气_。 （6）保持水化学性质的微粒_。 18. （3分）如图是某化学反应的微观示意图，根据图示回答：（1）甲的化学式是_，属于氧化物的物质是_（2）甲的化学式是_，属于氧化物的物质是_（3）X的数值是_（4）X的数值是_（5）反应前后化合价发生改变的元素是_元素（6）反应前后化合价发生改变的元素是_元素三、 实验题 (共3题；共13分)19. （4分）（2016邻水县模拟）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的速率影响效果，某研究小组进行了如下探究： （1）【定性研究】如图甲，可通过观察_来定性比较两者的速率影响效果（2）【定量研究】如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是_要定量比较两者的速率影响效果，可测量生成等体积气体所需的_（3）【深入研究】在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子影响过氧化氢的分解速率？猜想1：水分子（H2O）影响过氧化氢的分解速率；猜想2：_影响过氧化氢的分解速率；猜想3：_影响过氧化氢的分解速率；请设计实验，验证猜想实验操作实验现象实验结论分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶液于2支试管中，再分别加入等质量的FeCl3和NaCl观察现象加入FeCl3的试管中产生的气体快，加入NaCl的试管中产生的气体慢证明是Fe3+影响过氧化氢的分解速率（4）【反思与讨论】上述实验确实可以证明Fe3+可以改变过氧化氢的分解速率，但不能证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂若要证明FeCl3是过氧化氢分解的催化剂，还需要通过实验证明FeCl3在反应前后_请写出FeCl3催化H2O2分解的化学方程式_20. （6分）学科思想在化学素养发展中起着重要的作用。（一） 在物质的宏观性质、微观组成（或结构） 和表示符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）金刚石和石墨、C60都是由碳元素组成的单质，物理性质上却有很大差异，其原因是_。 （2）硅在地壳中储量排在第二位。写出硅原子结构示意图_；如图是1表示硅单质制备的微观示意图（如图1）。反应的化学方程式为_；反应类型为_反应。 （3）（二）图表法是一种常用的数据处理方法。综合所给图表回答下列问题：氢氧化钠碳酸钠20402040水109g129g21.8g49g酒精17.3g40不溶不溶若氢化钠固体中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是_（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（4）如图2，现有40时等质量的硝酸钾、氯化钠饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾_氯化钠（填”、“=“或“）。 （5）40时，若将50gNaOH 分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是在_中，再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为_。 21. （3分）下图为测定空气里氧气含量的两套实验装置，请回答 （1）二百多年前，法国化学家_利用图1所示装置，用定量的方法研究了空气的成分 A . 道尔顿B . 拉瓦锡C . 阿伏加德罗D . 卡文迪许（2）采用图2所示装置实验时，首先在集气瓶(容积为c)中装a体积的水，然后点燃红磷迅速伸入瓶内；待红磷熄灭，装置冷却，打开弹簧夹，水进入集气瓶，最后量出集气瓶中水的体积为b。若实验非常成功，请写a、b、c三个数据应满足的一个等式关系式_。(氧气在空气中所占体积分数以 计算) （3）图2所示方法与图1相比较，其优点是_ (写一条即可) 。 四、 计算题 (共1题；共3分)22. （3分）硝酸铵、尿素、碳酸氢铵都是常见的氮肥，其化学式分别为NH4NO3、CO(NH2)2 、NH4HCO3。根据相关物质的化学式进行以下计算（写出计算过程）。 （1）标出硝酸铵中氮元素化合价_。 （2）硝酸铵的相对分子质量_？ （3）碳酸氢铵中m(N):m(H):m(C):m(O)_ ？ （4）尿素中氮元素的质量分数_ ？（精确到小数点后一位） 五、 流程题 (共1题；共6分)23. （6分）科学家研发出一种以铝镓合金与水为原料制取氢气的新方法，如图所示，请问： （1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于_（填“混合物”或“纯净物”）用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明_ （2）该反应的化学方程式是_ 六、 科学探究题 (共1题；共4分)24. （4分）过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面某兴趣小组同学对其进行探究一过氧化钙的性质研究（1）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条_，说明过氧化钙与水反应有氧气生成（2）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈_性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气（3）二过氧化钙的制备研究实验室用钙盐制备CaO2 ， 其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：图1试管中的物质是NH4Cl和Ca（OH）2 ， 加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，反应的化学方程式为_（4）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl，需要控制温度在0左右，采用的操作是将反应容器放置在_中，反应温度不能过高的原因是：防止氨水挥发；_（5）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的氮肥检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，_（6）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2）如图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置实验步骤：检查装置的气密性装填药品0.30g调节量气管和水准管两边水位相平加热至不再有气体放出冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平读数再重复2次，取平均值，计算（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）组别样品质量V（O2）/mL第一组0.3028.2第二组0.3028.0第三组0.3027.8（7）取少量过氧化钙放入试管中，加足量水，产生无色气泡，将带火星的木条伸进试管中，观察到带火星的木条_，说明过氧化钙与水反应有氧气生成（8）分别取实验（1）静置后的上层清液少量于两支试管中，向其中一支试管中滴入酚酞试液，发现溶液变成红色，说明溶液呈_性；向另一支试管中通入二氧化碳，溶液变浑浊，说明过氧化钙与水反应还有氢氧化钙生成结论：过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气（9）二过氧化钙的制备研究实验室用钙盐制备CaO2 ， 其主要实验装置（图1）和流程（图2）如下：图1试管中的物质是NH4Cl和Ca（OH）2 ， 加热时发生反应生成CaCl2、NH3 和H2O，反应的化学方程式为_（10）“沉淀”时发生的反应为：CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl，需要控制温度在0左右，采用的操作是将反应容器放置在_中，反应温度不能过高的原因是：防止氨水挥发；_（11）“过滤”所得的副产品NH4Cl可做化肥中的氮肥检验“水洗”已经洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量于试管中，_（12）加热分解法是测定CaO2产品纯度的常用方法之一（2CaO2 2CaO+O2）如图是实验室测定产品中CaO2纯度的装置实验步骤：检查装置的气密性装填药品0.30g调节量气管和水准管两边水位相平加热至不再有气体放出冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平读数再重复2次，取平均值，计算（已知：该温度和压强下的O2密度为1.43g/L）根据下表数据，计算CaO2产品纯度（请写出计算过程）组别样品质量V（O2）/mL第一组0.3028.2第二组0.3028.0第三组0.3027.8第 19 页 共 19 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 简答题 (共2题；共7分)17-