人教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷（II ）卷 .doc

人教版2019-2020学年九年级上学期化学12月月考试卷（II ）卷 一、 选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共10 (共10题；共10分)1. （1分）下列过程只发生物理变化的是A . 光合作用B . 酒精挥发C . 用食醋除水垢D . 用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维2. （1分）下列操作中，不正确的是（ ） A . 把氢氧化钠固体放在天平左盘的玻璃器皿中称量B . 用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内C . 在实验室里制取氧气，先检查装置的气密性D . 浓硫酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液3. （1分）“绿色化学”是指（ ） A . 颜色为绿色的化工产品B . 绝对不含任何化学物质的无害产品C . 只能使用，不能再生产的化学产品D . 采用无毒无害的原料、生产出有利环保的产品4. （1分）下列物质中既存在离子又存在分子的是（ ）A . 氯化钾晶体B . 金刚石C . 液态氧D . 新制的石灰水5. （1分）元素周期表是学习化学的重要依据下表是元素周期表的一部分，按表格提供的信息判断错误的是（ ）A . 碳、氢、氧三种元素都属于非金属元素B . 不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同C . 氧原子的核内中子数是8D . 氮原子的相对原子质量是14.016. （1分）下列说法正确的是（ ）A . 由不同种元素组成的物质一定是化合物B . 每个气体单质的分子都是由两个原子构成的C . 金属单质和稀有气体单质一定都是由原子构成的D . 金属单质、稀有气体单质和非金属单质一定都是由原子构成的7. （1分）临床手术经常用的麻醉药是丙泊酚注射液，本品主要成分是丙泊酚，其中化学名成为2，6二异丙基本笨酚，化学式为C12H18O（ ）A . 丙泊酚中氢元素的质量分数最小B . 丙泊酚的相对分子质量为178C . 丙泊酚中含有1个氧原子D . 丙泊酚中C、H、O三种元素的个数比为12：18：18. （1分）下列对物质的性质描述不正确的是（ ）A . 常温下金属都是液态B . 活性炭具有很强的吸附性C . 一氧化碳具有毒性D . 氢氧化钠溶液具有腐蚀性9. （1分）如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A . 该反应属于分解反应B . 反应前后分子种类没有改变C . 反应前后原子数目发生改变D . 参加反应的两种分子个数比为1：110. （1分）20世纪26年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（ ）A . O4是一种新型的化合物B . 一个O4分子中含有2个O2分子C . O4和O2的性质完全相同D . O4和O2混合形成的是混合物二、 填空题（26分） (共5题；共33分)11. （5.0分）硫酸的化学式为H2SO4 ， 它由_种元素组成，每个分子里有_个原子，其中氢、硫、氧三种元素的质量比是_，氧元素的质量分数为_（结果保留一位小数） 12. （5.0分）水是人类生活中不可缺少的物质。 （1）下列净水方法中，净水程度最高的是_ A . 过滤B . 煮沸C . 蒸馏D . 吸附（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素的化合价为_。 （3）小花同学设计了电解水简易装置，其中A、B电极由金属曲别针制成。通电后的现象如图所示，则与A电极直接相连的是电源的_极。该实验常常在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠，目的是_。（4）电解水的文字表达式为_。 （5）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，区分硬水与软水的方法是分别加入_。13. （6.0分）某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下： （一）、产品制备（1）流程图中X的化学式为_； （2）反应的总化学方程式为_； （3）硫酸铜晶体（CuSO45H2O）的溶解度如下表： 温度/010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为_；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，用冰水洗涤的目的是：是除去晶体表面的杂质；是_（4）反应中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为： 是_；是_（5）（二）、组成测定 查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3bCu（OH）2 ， 已知Cu（OH）2的分解温度为6668，CuCO3的分解温度为200220为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_；B中所装液体为_（6）现控制C装置中的温度为250对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g通过计算可得：a：b=_（7）若缺少F装置，测得的a：b_（选填“偏大”、“偏小”、“不变”） （8）（三）、脱水探究 硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水取纯净CuSO45H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示G点固体的化学式是_（9）GH看到的现象是_ （10）将CuSO45H2O固体加热到570分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_ 14. （7分）小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜，反应的化学方程式为Cu(OH)2 CuO +H2O，于是用CuSO4溶液与NaOH溶液反应制取氢氧化铜，然后对氢氧化铜进行加热，并用如图所示的装置用一氧化碳还原氢氧化铜完全分解得到的氧化铜。（1）制取氢氧化铜的化学方程式为_； （2）B处可观察到的现象是_，C处酒精灯的作用是_，小明在做一氧化碳还原氧化铜实验时，硬质玻璃管内发生了爆炸，你认为可能的原因有_、_； （3）实验结束后，该同学对A处残留的红色固体的成分进行如下探究：【查阅资料】由于给氧化铜加热温度不够或通入一氧化碳不足，可能生成中间产物氧化亚铜（化学式Cu2O）。氧化亚铜是一种红色固体，难溶于水，可与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O【提出猜想】红色固体是：I_；Cu2O；Cu和Cu2O的混合物（4）【进行实验】操作现象结论取一定量A处残留固体于试管中，加入足量的稀硫酸，并充分振荡，静置_猜想成立过滤、洗涤、干燥得到红色固体（5）经测定1.6gA处残留固体与9.8g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应.试计算该残留固体中铜元素的质量分数_。 15. （10.0分）葡萄糖是生命体所需能量的主要来源。【提出问题】葡萄糖的燃烧产物是CO2和H2O，由此能否证明葡萄糖是只由碳元素和氢元素组成的有机物？（1）【实验设计】为了确定葡萄糖的元素组成，某小组设计了如下实验(其中浓硫酸、无水CaCl2均为常用干燥剂，部分固定装置省略)。装置A中发生反应的化学方程式是_。装置B中浓硫酸的作用是_。装置C处氧化铜的作用是_。（2）【方案评价】用充有空气的储气球代替装置A，是否更有利于实验的进行？_(填“是”或“否”)，原因是_。装置C处葡萄糖燃烧的设计特点是_(至少1条)。（3）【数据处理】下表是同学们填写的实验报告，请你帮助完成。实验事实数据分析及结论1.8g葡萄糖完全燃烧，得到2.64g CO2和1.08g H2O数据分析：_结论：葡萄糖含有C、H、O三种元素（4）【讨论交流】为了尽量减少误差：该实验在进行过程中应注意的问题是_(1条)。从定量实验的角度看，该实验是否可进一步改进？请简要写出一个改进意见：_。三、 计算题（本题共1题，共4分） (共1题；共4分)16. （4分）实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 2KClO3 2KCl + 3O2。现加热 24.5g氯酸钾，最多可制得氧气多少克？ 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题（本题共10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共10 (共10题；共10分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、