金属键与配位键 σ键和π键及其强化练习.doc

金属键与配位键 键和键一、金属键1、概念：在金属晶体中，金属离子和自由电子之间的静电作用。属于化学键的一种。2、本质：静电作用3、条件：静电吸引与静电排斥平衡4、范围：金属及其合金5、解释：金属具有光泽是因为自由电子吸收能量后以光的形式反射。金属具有导电性是因为存在自由移动的电子。金属具有导热性是因为金属离子在加热时振动传导的结果。金属具有延展性是因为金属原子受到外力作用后可以相对滑动，但保持金属键。金属具有还原性是因为自由电子失去给别的原子的缘故。6、金属晶体：由金属离子和自由电子通过金属键形成的晶体。二、配位键1、概念：由原子的一方提供共用电子对与另一个原子形成的共价键。属于共价键的一种。 也具有饱和性和方向性。2、本质：共用电子对。3、条件：原子一方有孤电子对，另一方原子有空轨道。 配位体提供孤电子对，如NH3、H2O、CO、F、Cl、CN等。 接受体提供空轨道，如H、Fe2、Fe3、Cu2、Ag等。4、结果：形成配合物。由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子以配位键形成的化合物。例如：Cu(NH3)4(OH)2中Cu2与NH3之间属于配位键，该化合物属于配合物。其中Cu(NH3)42属于配合物的内界，OH属于配合物的外界；Cu2属于中心原子，属于接受体，NH3属于配位体，N属于配位原子，4属于配位数。HH5、表示：用“”表示配位键。例如：HNH ，铵离子存在配位键。6、特点：单方面提供共用电子对。三、键与键1、概念：键是指原子轨道以“头碰头”重叠形式形成的共价键。键是指原子轨道以“肩并肩”重叠形式形成的共价键。键与键是共价键的一种分类方式。2、特点：键“头碰头”，键“肩并肩”，键比键稳定。3、原因：键与键的形成决定于电子亚层或者是杂化轨道的空间伸展方向。4、本质：属于共价键。5、关系：单键是键，双键有一个键，有一个键；三键有一个键，有两个键。 单键、双键、三键也是共价键的一种分类方式。 例如：C2H2中，键与键的个数比为3：2。四、等电子原理1、概念：原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质。 例如：N2与CO就是等电子体，它们的结构式依次为：N N，C O，都含有一个键，有两个键，都比较稳定，与别的物质反应，都需要比较高的能量。2、等电子原理主要用于化学键知识的迁移。五、强化练习1、下列物质不属于合金的是（ ） A、硬铝 B、黄铜 C、生铁 D、水银2、金属之所以导热性比较好，主要是因为（ ） A、自由电子在加热是运动加快 B、金属离子在加热时振动加快 C、自由电子在加热时定向移动 D、金属离子在加热时定向移动3、下列过程与配合物的形成无关的是（ ） A、除去铁粉中混有的二氧化硅用氢氧化钠溶液 B、向一定量的硝酸银溶液，滴加氨水至沉淀恰好溶解 C、向氯化铁溶液滴加KSCN溶液变血红色。 D、向一定量的硫酸锌溶液滴加氨水至沉淀完全溶解。4、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、在标准状况下，2.24L乙烯分子中含有键数0.1NA B、在常温常压下，18mL水中含有OH键NA个。 C、在标准状况下，4.4g丙烷含有极性键0.9NA个 D、在常温常压下，含有0.2NA个键的乙炔分子所占的体积为2.24L5、乙烯分子中，键与键的个数比为（ ） A、1：1 B、3：1 C、4：1 D、5：16、A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素，其结构或性质信息如下表： A原子半径最小的原子 B其原子最外层电子数是内层电子数的3倍 C非金属元素，单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物 D单质在常温常压为易挥发的液体，基态原子N呈上有1个未成对p电子 E常见金属，基态原子M层有4个未成对电子，有两种黑色氧化物（1）A的电子式为 ，它和钠的化合物与水反应的化学方程式为 ；（2）B的一种氧化物具有漂白性，该氧化物的结构式为 ， 向该化合物加入氧化铁，化学方程式为 ；（3）C的单质分子中键与键的个数比为 ，镁和该单质反应的产物可以和水反应，化学方程式为 ；（4）D的最外层电子构型是 ，向D的单质的水溶液通入二氧化硫气体，化学方程式为 ；（5）E元素在周期表的位置是 ，向ED2的水溶液加入C的最高价氧化物的水化物的稀溶液，反应的离子方程式是 。7、乙炔是有机合成的一种重要原料，工业上常用CaC2与水反应制取乙炔。（1）写出CaC2的电子式 ，并写出它和水反应的化学方程式 ；（2）C22与O22互为等电子体，则O22的结构式为 ，1molO22中含有 个键与 个键。（3）将乙炔通入Cu(NH3)2Cl中，生成红棕色沉淀Cu2C2,则Cu的基态离子的电子排布式为 ，1molCu(NH3)