弱电解质的电离平衡第1课时(学案).doc

让精彩展示成为我们的学习方式弱电解质的电离平衡导学案-1时间：2009年11月20日 学习目标：一、知识与技能：1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论2、了解强电解质和弱电解质与结构的关系二、过程与方法： 通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法三、情感态度与价值观：通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系学习重点：理解弱电解质的电离平衡知识链接：必修一物质的分类；必修二化学平衡的建立、化学平衡常数 1、物质的分类混合物 非电解质 物质 化合物 强电解质 纯净物 电解质 金属单质 弱电解质 单质 单质非金属 2、电解质：在水溶液中 熔融状态，能导电的 。非电解质：在水溶液中 熔融状态，都不能导电的 。强电解质：在水溶液中能 电离的电解质。弱电解质：在水溶液中只能 电离的电解质。规律一般来说： 化合物和某些具有 键的共价化合物是强电解质。如强酸、强碱和大部分的盐 。某些具 键的共价化合物是弱电解质。如弱酸、弱碱、少部分盐及水。盐的溶解性与电解质的强弱无关。思考下列14种物质（1）硫酸 （2）KCl（s）（3）SO2 （4）Na2O（l）（5）石墨 （6）BaSO4 （7）氨气 （8）食盐水 （9）HCl(g) （10）NaOH（s）（11）酒精 （12）NaHCO3 （13）HF(g) （14）Cu(OH)2 (15) Cl2其中能直接导电的是： 其水溶液能导电的是： 属于电解质的是： 属于非电解的是： 属于强电解质的是： 属于弱电解质的是： 3、强弱电解质的比较强电解质弱电解质相 同 点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点化学键 电离程度 电离过程 表示方法电离方程式用“ ”电离方程式用“ ”水溶液中微粒存在形式 实 例H2SO4、Ba(OH)2、CaCO3H2S、HF、NH3H2O、H2O4、电离方程式友情提醒：书写弱电解质的电离方程式时必须使用“”。 多元弱酸的电离是分步进行的，因而电离方程式必须分步书写。写出下列物质的电离方程式：H2SO4 H2SO3NaHCO3 NaHSO4NH3H2O Cu(OH)2 5、导电能力的强弱取决于： 。与电解质的强弱 关。思考把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ）A自来水 B0.5mol/LHCl C0.5mol/LCH3COOH溶液 D0.5mol/LKCl溶液 学习方法：通过预习了解概念 ，通过比较掌握强、弱电解质的区别与联系，通过分析讨论，用化学平衡理论解释溶液中的离子平衡学习过程：知识点一弱电解质的电离平衡 1. 弱电解质电离平衡的建立t分析：在水中加入醋酸 （电离方程式）v 开始时，v正反应 ，v逆反应 ； 电离过程中，v正反应 ，v逆反应 ； 一段时间后，v正反应 v逆反应。 2. 电离平衡 定义：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子 的速率和离子重新 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。小结：条件： ；实质： = ；结果：在溶液里 的浓度和 的浓度 。特征：“逆”:弱电解质的电离是 的.“等”：电离速率与离子结合成分子的速率 。 “定”：离子、分子的浓度 。 “动”：电离过程与离子结合成分子的速率 。 “变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被 ，在新的条件下，建立新的 。 巩固练习1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22、下列物质中属于弱电解质的是 （ ）A 一水合氨 B 醋酸铵 C 乙醇 D 硫酸钡3、下面的电离方程式正确的是 （ ） AH2S2HS2 BHFH FCNa2HPO42NaHPO43 DH2CO3HHCO34、下列各组物质中，溶液的导电性比反应前明显增强的是 （ ）A.向亚硫酸钠溶液中加入少量液态溴 B.向硝酸银溶液中加入少量盐酸C.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D.向硫化氢饱和溶液中通入适量氨气5、将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液。下列各项中，表明已达电离平衡状态的是 ( )A.醋酸的浓度达到1molB.H+浓度达到0.5mol/LC.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol/LD. 醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均保持不变6、在氢硫酸溶液中c(H+)和c(S2-)的比值是 ( )A.1 B.2 C.大于2 D.在12之间7、浓度均为0.1 mol/L的三种酸：HCl、H2SO4、H3PO4，当它们体积均为10 mL时，溶液中H的物质的量浓度由大到小的顺序是 （ ）AHCl、H2SO4、H3PO4 BH2SO4、HCl、H3PO4 CH3PO4、H2SO4、HCl DH3PO4、HCl、H2SO48、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和浓度都相等，向两烧杯中同时加入质量相等的锌粒。下列说法正确的是（ ）A反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等 B反应结束后甲烧杯中得到的氢气多C反应开始时两烧杯中化学反应速率相等 D反应开始后乙烧杯中化学反应速率快拓展提高1、(A)为确认CH3COOH、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，有人设计用下图装置，一次实验即可达目的（不必再选用其它酸性溶液）。请依据此实验填空：A B C 锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是_。 装置B所盛的试剂是_；装置B所盛试剂的作用是_。 装置C中所盛的试剂是_；出现的现象是_。 (B)若用上述装置确认KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱，则：锥形瓶内所盛试剂是 ，分液漏斗中所盛试剂是_。 装置B所盛的试剂是_。 装置C中所盛的试剂是_；所盛试剂的作用是_。2、酸的强弱除与本性有关外，还与溶剂有关。如：CH3COOH和HF在水溶液中部分电离为弱电解质，酸性CH3