《第一章从实验学化学》测试题20140816.doc

第一章 从实验学化学测试题 时间：90分钟 满分：110分可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ） A试管 B坩埚 C蒸发皿 D烧杯2下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是 （ ） A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用湿抹布擦，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液C酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是 （ ）A烧碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷44 下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是 （ ）A混有泥沙的食盐 B混有水的酒精 C白糖与食盐的混合物 D铁粉和泥沙的混合物5选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大D不溶于水，且密度必须比水小6现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液7 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （ ）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A B C D8为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（ ） A. K2CO3Ba(NO3)2KOHHNO3 B. Ba(NO3)2KOHHNO3K2CO3C. KOHK2CO3Ba(NO3)2HNO3 D. Ba(NO3)2KOHK2CO3HNO39能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸10相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为11 它们所含的氧原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的碳原子数目之比为11A和 B和 C和 D11.下列叙述错误的是（ ）A0.012 kg的12C所含的原子数约为6.021023 B1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol OC2 mol NaOH溶于1 L水中配成溶液的浓度为2 moll1D1 L 2 molL1 NaOH溶液中含有NaOH 2 mol12下列说法正确的是 （ ）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4L B. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L13关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 （ ）A B C D14下列实验设计方案中，可行的是()A用加入适量NaCl溶液的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SOD先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，可将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开15现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表： 物质 化学式熔点/ 沸点/ 密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-985750.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 （ ）A萃取法 B蒸发法 C蒸馏法 D 分液法16.下列说法中错误的是 ()A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的17物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为321时，3种溶液中 Cl的物质的量之比为（ ）A111 B123 C321 D3431820g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中，含有1gCa2+离子，则NO3-离子的物质的量浓度为（ ） A、B、C、D、二、填空题（共56分）19(6分)下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。T 天星版权 A B C D请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3；从碘水中提取碘；用自来水制取蒸馏水；分离植物油和水；除去粗盐中的泥沙；与海水晒盐原理相符的是20. （2分）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是 ，X的相对原子质量是 。21.（10分）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；H静置、分层。就此实验完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：_A_GEF。(2)上述E步骤的操作中应注意_。(3)上述G步骤操作的目的是_。(4)能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是_。22（11分）（每空1分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L 的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积mL应选用容量瓶的规格mL除容量瓶外还需要的其它仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；A、用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；若定容时俯视刻度线_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线 ；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴洒在容量瓶外面 。23（12分）（每空1分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入 口流出。现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处24 （5分）在 300 mL 2 mol/L H2SO4 溶液中，溶质的质量是 ，此溶液中含 H+ 的物质的量是 ，H+ 的物质的量浓度是 ，其中含有SO的数目为 ，SO的物质的量浓度是 。25（10分）（实验班选做题）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡有白色沉淀生成。向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。取少量的溶液，滴加稀硫酸，有白色沉淀生成。另取少量的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。请回答：（1）根据上述实验现象，判断原白色粉末的组成成分是_（填写名称）。（2）写出中涉及的化学方程式：_ _高一化学第一章检测卷答题卡 班级： 姓名： 得分：一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）题次123456789答案题次101112131415161718答案二、填空题（本题共6小题，共56分）19.（6分）（2）（3）（4）（5）（6） 20.（2分） 21.（10分）（1）_A_GEF(2)上述E步骤的操作中应注意_。