必修一第二章第三节氧化还原反应2.doc

必修一第二章第三节 氧化还原反应(二)一、教学目标1、进一步认识有关氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的概念和本质2了解氧化还原反应与四大反应类型的关系。3、了解氧化剂与还原剂的强弱比较。学习重难点:氧化剂与还原剂的强弱比较课前检测高温1、下列属于氧化还原反应的是（）A、Zn+H2SO4ZnSO4+H2 B、3 CO + Fe2O3=2Fe + 3CO2C、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 D、3Cl26KOH5KClKClO33H2O 2、在氧化还原反应中Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4 +SO2+2H2O， 元素被氧化， 元素被还原，氧化剂是 ，还原剂是以学定教1、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系初中化学学习的四种基本反应类型是根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少来划分的。这四类反应的特点可以表示如下：化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B） 置换反应（A+BC=AC+B） 复分解反应（AB+CD=AD+CB） 氧化还原反应是看反应前后的元素有没有化合价的变化，也就是说，氧化还原反应的分类标准与初中化学中学习的四种基本反应类型之间的关系可以归纳如下：（1）置换反应：置换反应的生成物与反应物中有不同的单质，同种元素由单质变为化合物（或由化合物变为单质）时，一定会有化合价的变化，所以一定_氧化还原反应。（2）复分解反应：复分解反应是阴阳离子间的相互交换，在反应中离子所带的电荷不变，即一定没有化合价的变化，所以一定_氧化还原反应。（3）化合反应；例如：2CuO22CO（_氧化还原反应 ） CO2H2O= H 2C O3（_氧化还原反应 ）化合反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。（4） 分解反应： 例如：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（_氧化还原反应 ） Cu(OH)2CuO+H2O（_氧化还原反应 ）分解反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应。四种基本反应类型与氧化还原的关系还可以用数学上的“集合”思想来理解与记忆（如图）。2、氧化还原反应电子转移的方向和数目的表示方法有双线桥法和单线桥法；双线桥：在化学方程式中表示原子或离子得失电子的结果，箭头由反应物指向生成物。主要步骤：标价态、连双线、注得失。单线桥：箭头由反应物指向另一反应物，或箭头由反应物某元素指向同一反应物另一元素，即 剂指向 剂，在线上标出 。例1用双线桥或单线桥表示反应电子转移的方向和数目。 （1）2Na+Cl22NaCl （2）MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2 （3） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （4）SO2+2H2S=3S+2H2O （5）3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 3、物质的氧化性、还原性强弱比较（1）根据反应方程式判断氧化性：_ 还原性：_如：CuO +H2Cu +H2O氧化性：_ 还原性：_（2）根据元素化合价（价态规律）元素处于最高价，只有_；元素处于最低价，只有_；元素处于中间价态，既有_又有_。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。如 HCl，既有氧化性（由_元素表现出的性质），又有还原性（由_元素表现出的性质）。（3）根据金属活动性顺序判断4、氧化还原反应的基本规律及应用（要求较简单）（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。例2、配平下列氧化还原反应方程式， （1）FeCl3 + KI FeCl2 + KCl + I2 （2）H2S + H2SO4(浓) S + SO2+ H2O 例3、 100ml浓度为1.6mol/L的HCl溶液恰好与200ml浓度为0.1mol/L的KMnO4完全反应。已知HCl被KMnO4氧化为Cl2，则元素Mn在还原产物中的化合价为 （ ）A、+4 B、+5 C、+2 D、+6 例4、 150ml浓度为0.1mol/L的FeCl2溶液中加入K2Cr2O7溶液25ml,恰好使Fe2+全部氧化