人教版选修四第四章电化学基础第一节原电池（第一课时） 学案.doc

教学资源网（） 圆学子梦想 靠世纪金榜选修4第四章 第一节原电池（第1课时）编号23【学习目标】体验化学能与电能相互转化的探究过程，进一步了解原电池的工作原理。【学习重点】初步认识原电池概念、原理、组成及应用，探究组成原电池的条件。【学习难点】原电池的工作原理，通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。【第一部分：课前延伸案】 再现历史：1799年意大利物理学家伏打cuzn 如右图所示，组成的原电池：实验步骤现象1、锌片插入稀硫酸2、铜片插入稀硫酸3、锌片和铜片连接在一起插入稀硫酸问题：. 锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？. 锌片和铜片连接在一起插入稀硫酸，现象又怎样？. 锌片的质量有无变化？溶液中c(h+)如何变化？. 锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？. 电子流向如何？思考与交流 当电解质溶液为cuso4溶液时： zn电极是_极，其电极反应为_ _，该反应是_反应；cu电极是_极，其电极反应为_ _，该反应是_反应。1、定义：原电池是将 转变为 的装置。2、本质：原电池反应的本质是_反应。3、原电池工作原理 ： 填写页表中的空白正极反应： 电子 （ 反应）负极反应： 电子 （ 反应）总反应： 正极反应 + 负极反应【第二部分：课内探究案】探究点一 锌铜原电池工作原理【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？原因： 改进措施： 【自学指导】观察实验4-1，说出实验现象。 【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？附：盐桥制法：1）将热的琼胶溶液倒入u形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的u形管浸泡在kcl或nh4no3的饱和溶液中即可。2）将kcl或nh4no3的饱和溶液装入u形管，用棉花都住管口即可。产生持续、稳定的电流的原因 盐桥的作用 思考与交流上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？ 。指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式及该电池的总反应方程式。负极（ 片）： 正极（ 片）： 电池反应（总化学方程式）： 电池符号： （负极） （盐桥 ） （正极）注意：电极反应式要注明正负极和电极材料；满足所有守恒。【归纳总结】1、对比两种电池有何不同？导线和盐桥的作用：原电池中的几个判断：2、电流方向与电子流向的判断：3、电解质溶液中离子运动方向的判断：原电池原理：填写页表中的空白【巩固训练】1. 锌铜原电池产生电流时，阳离子（ ）a 移向zn 极，阴离子移向cu 极 b 移向cu 极，阴离子移向zn 极c 和阴离子都移向zn极 d 和阴离子都移向cu 极2. 下列关于原电池的叙述正确的是 （ ）a 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 b 原电池是将化学能转变为电能的装置c 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 d 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极探究点二 组成原电池的条件 【归纳总结】组成原电池的条件（四要素） 。 。 。本质条件： 。思考与交流原电池的正负极的判断方法 微观判断：根据电子流动方向或电流的方向电流由极流向极，电子由极流向极宏观判断：根据电极材料：一般活泼的金属为极，活泼性弱的金属或能导电的非金属为极根据原电池电极发生的反应：原电池的负极上发生反应，正极上发生反应。根据某些现象：电极溶解的一极为极，电极增重或产生气体的一极为 极。根据原电池的电解质溶液内离子移动的方向来判断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向极，阴离子移向极【巩固训练】3、一个电池反应的离子方程式是 zn+cu2+=zn2+ +cu, 该反应的的原电池正确组合是（ ）(以下电解质溶液浓度相同)abcd正极zncucufe负极cuznznzn电解质溶液cucl2h2so4cuso4hcl4、某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )a.mg b.fe c.al d.cu5、由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 ph ( )a.不变 b先变大后变小 c逐渐变大 d.逐渐变小6、下列哪几个装置能形成原电池？【第三部分：课后提升案】1、如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入cuso4溶液，片刻后可观察到的现象是（ ）a、铁圈和银圈左右摇摆不定 b、保持平衡状态c、铁圈向下倾斜，银圈向上倾斜d、银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜2、关于原电池的叙述中正确的是()a构成原电池的两极必须是两种不同金属b原电池是将化学能转化为电能的装置c原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出d原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原3、右图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片：no.28时间：2012.03.20实验后的记录：zn为正极，cu为负极h向负极移动电子流动方向为zncucu极有h2产生若有1 mol电子流过导线，则产生的h2为0.5 mol正极反应式：zn2e=zn2卡片上的描述合理的是()a b c d4、x、y、z、w四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。x、y相连时，x为负极；z、w相连时，电流方向是wz；x、z相连时，z极上产生大量气泡；w、y相连时，w极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是()axzwy bzxywcxyzw d ywzx5、(1)将al片和cu片用导线相连，插入稀h2so4中组成原电池，写出电极名称及电极反应