第三单元化学平衡的移动：等效平衡问题教案 .doc

教学时间第十一周 4月28日 本模块第27、28课时教学课题专题专题2化学反应速率与化学平衡单元第三单元化学平衡的移动节题等效平衡问题教学目标知识与技能掌握化学平衡问题的研究方法过程与方法根据化学平衡中的相关问题，培养学生的思维能力和空间想象能力。情感态度与价值观体会化学反应在生活、生活中的实际应用，培养学生学习的积极性和顽强精神。教学重点等效平衡问题教学难点同一平衡状态的理解教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动板书 (二)解决化学平衡问题的重要思维方法 1.可逆反应“不为零”原则.讲解可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时应是反应物和生成物共存的状态，每种物质的量不为零. 一般可用极限分析法推断. 即假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少.这样的极值点是不可能达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量. 例1 在一定温度下将1 molco和1mol水蒸气放在密闭容器中反应：coh2o co2h2,达平衡后测得co2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达新平衡后co2的物质的量可能是 a.0.6mol b.1mol c.0.8mol d.1.2mol2.“一边倒”原则 可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度看，就是各物质的物质的量要相当.因此可以采用一边倒的原则来处理以下问题： （1）化学平衡等同条件（等温等容）讲解练习：加入h2o（g）平衡正移，nco20.6mol但不可能任意增大,根据“不为零”原则，1molco即使完全反应也只可能生成1molco2，所以0.6molnco21mol.答案合适教学过程教师主导活动学生主体活动aa(g)bb(g) cc(g) 始 a b 0 平衡态 始 0 0 c 平衡态 始 x y z 平衡态 为了使平衡 根据“一边倒”原则，即可得 xza 1 yzb 1 例2 温度、催化剂不变，向某一固定体积的密闭容器内按下列各组物质的量加入h2、n2、nh3，反应达平衡时；氨气浓度最大的一组是 abcdh2613.55n22011.5nh30421 解析 2nh3 n23h2.根据反应“一边倒”换算. b 0 2 617 c 0 2 33.56.5 d 0 2 1.556.5 由此可知，符合题意的是b. 3. “过渡态”方法.2、2现有三个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：co2+h2 = h2o(气)+co反应所处的湿度相同，但起始浓度不同，其中甲：n(co2)=n(h2)=1mol，乙：n(co2)= 1mol ，n(h2)=2mol，丙：n(co2)=n(h2)=n(h2o气)= 1mol ，达到平衡时，co的物质的量由大到小的顺序是（ ）a甲乙丙 b甲丙乙c乙丙甲 d乙甲丙（分析） 甲 乙 丙 n(co2) =1mol n(co2) =1mol n(co2) =1moln(h2)= 1mol n(h2)= 2mol n(h2)= 1moln(h2o气)= 1mol甲乙，可视为乙中增大反应物浓度。乙甲甲丙，可视为丙中增大生成物浓度。甲丙化学平衡的建立与过程无关，只与始终态有关，设置“过渡态”是解决化学平衡移动相关问题中很重要的观点。板书计划 二、平衡中化学思维方法“过渡态”“一边倒”“不为零”，分清属于什么类型，定性与定量合理转化反馈等效平衡问题是热点，也是难点，多练多讲。练习：1、在一定条件下，可逆反应a2+b22c，经测得平衡时的浓度分别为0.5 moll、0.1 moll、1.6 moll。若a2、b2、c的起始浓度分别以a moll、b moll、c moll表示。请回答：（1）a、b应满足的关系是 。（2）a的取值范围是 。4 a2 + b2 2cc（平衡） 0.5 0.1 1.6 始 a b c始1 0.5+ 0.8 0.1+ 0.8 0 （反应从左开始）始2 0.50.1 0 1.6+ 0.1（反应从右开始） a -b=0.4说明：极限法是解决化学问题的一种常用方法，化学平衡中常“一边倒”原理。2例10在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封板隔开，两侧分别进行如图的可逆反应。各物质的起始加入量如下：m为2.5mol,n为3mol,p为0,a、c、d各为0.5mol,当b为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节 反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器正中位置。2m（g）+3n（s） 2p（g） a（g）+4b（g） 2c（g）+d（g）若达平衡后，测得m转化率为75%，请填写下列空白：（1）达平衡后，反应器左室气体总物质的量为 mol。（2）欲使右室反应开始时正逆，x的取值范围为 。（2）欲使右室反应开始时正逆，x的取值范围为 。 (分析) 解本题的关键是：“隔板正中位置” 左右两边的物质的量相同 “ a（g）+4b（g） 2c（g）+d（g）的n逆 表示平衡正向移动。而正向是一个体积减小（物质的量减少）的方向，欲使平衡正向移动，开始时总的物质的量必须大于2.5mol。按极限法：a（g）+ 4b（g） 2c（g）+d（g） 最小值 0.5mol, xmol, 0.5mol, 0.5mol, 0.5mol+x+0.5mol+ 0.5mol=2.5mol, x=1 最大值 0.5mol, xmol, 0.5mol, 0.5mol,转化 0.5mol, 2 1 0.5mol, 平衡 0 x-2 1。5 1 0+(x-2)+1. 5+1=2.5 x=2答案:1 x 2按计算法: a（g）+4b（g） 2c（g）+d（g）初 0.5mol, xmol, 0.5mol, 0.5mol,转 a 4a 2a a平 0.5-a x-4a 0.5+2a 0.5+a 总和=2.5求出 x=2a+1 而a介于0-0.5之间（3）算法同上0.5 x 13（9分）已知t、pkpa时，在容积为vl的密闭容器内充有1mola和1molb，保持恒温恒压，使反应a(g)+b(g) c(g)达到平衡时，c的体积分数为40%。回答以下问题： （1）若温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2mola和2molb，则反应达到平衡时，容器的容积为 ，c的体积分数为 。（2）若选一容积不变的密闭容器，仍控制在t，使1mola和1molb反应达到平衡状态时，c的体积分数为40%，则该密闭容器的容积为 。4（07四川）向某密闭容器中充入1molco和2molh2o（g），发生反应：co+h2o (g) co2 +h2。当反应达到平衡时，co的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时co的体积分数大于x的是a0.5molco+2molh2o(g)+1molco2+1molh2 b、1molco+1molh2o(g)+1molco2+1molh2 .c0.5molco+1.5molh2o(g)+0.4molco2+0.4molh2 d0.5molco+1.5molh2o(g)+0.5molco2+0.5molh2 5（08徐二检）在1 l的密闭容器中，充入1 mo1co和1 mo1 h2o (g)，于850时进行化学反应：co(g) + h2o (g)co2(g) + h2(g) h0，达平衡时，有50%的co转化为co2。在相同温度下，将1 mo1co和4 mo1 h2o (g)充入同样的容器中，记录08分钟内测得容器内各物质的物质的量如下表。t分钟时为改变条件后达平衡时所测得的数据。下列说法正确的是时间/minn(co)/ mo1n(h2o)/mo1n(co2)/ mo1n(h2)/ mo10