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学校 年 班 考号 姓名 -密-封-线-专题一 身边的化学物质一、地球周围的空气1空气 (1)空气的组成 空气主要由： 和 组成，其中， 大约占l5。 空气按 计算，约是：氮气 ；氧气 ；稀有气体 ；二氧化碳 ；其他气体和杂质 。2氧气(O2)(1)氧气的性质 物理性质：通常状况下，氧气是一种 、 、 溶于水的气体。标准状况下，氧气的密度是1.429gL，降温可分别变为淡蓝色的液体或淡蓝色雪状的固体。空气中氧气成分的测定：装置图（见书P27）实验现象：A、红磷燃烧放出 ，冒出 B、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。实验结论：说明空气不是 ；氧气约占空气总体积的 。化学方程式： 注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。（2）化学性质 与非金属及金属的反应反应化学方程式现 象C + O2 H2 + O2 P + O2 S + O2 在空气中：在氧气中：Al + O2 Fe + O2 与金属反应表现的性质：氧气具有 ，是常用的 。 3二氧化碳 (1)二氧化碳的性质 物理性质：二氧化碳是 、 的气体、密度比空气 ，能 于水。固体二氧化碳叫“干冰”，可用于生产饮料、人工降雨。化学性质： A不能 ，不能 ，不能供给 。 B与水反应： CO2+H2O H2CO3 C与碱反应： CO2+Ca(OH)2 用途：灭火（灭火器原理： ）既利用其物理性质（密度比空气 ），又利用其化学性质（ 燃烧,也 ） 干冰用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要 大量的热）温室肥料 做碳酸型饮料（利用二氧化碳 水）(2)二氧化碳对生活和环境的影响在自然界中：CO2和O2起着 。温室效应：由于CO2的大量排放，使 。防止温室效应的措施：改变能源结构，减少使用 ；植树造林、严禁乱砍滥伐森林等。一氧化碳1、物理性质： 色， 的气体，密度比空气 ， 溶于水2、有毒：吸进肺里与血液中的 结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。3、化学性质: 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（ 点燃前一定要检验 ）发出 火焰H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。CH4和O2的燃烧火焰是：发出 火焰。2）还原性： CO+CuO Cu+CO2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象： CO在反应中 氧元素,发生 反应,是 剂,具有 性.CuO在反应中 氧元素，发生 反应，是 剂，具有 性。2二氧化碳的性质(1)物理性质：通常情况下，二氧化碳的密度比空气 ； 溶于水；干冰是 态的二氧化碳。 (2)二氧化碳的化学性质。二氧化碳能使石蕊试液变 ，说明二氧化碳和水反应(用化学方程式表示) ；二氧化碳可以跟碱反应生成盐的水 。如右图所示的现象说明二氧化碳 。(3)二氧化碳的用途及温室效应。 干冰可以作致冷剂，这是因为 ；二氧化碳可以灭火，利用了二氧化碳的 ；二氧化碳可以作气体肥料的原因是 ；防止温室效应进一步增强的措施是 3一氧化碳的性质 (1)通常CO的密度比空气 ； 溶于水。实验室收集CO应该用 法。(2)化学性质：为了检验二氧化碳气体中是否混入了一氧化碳，用下图所示装置进行实验：装置A、B中应盛放的试剂分别是 、 ，装置B作用是 。在整个检验过程中，当观察到 现象时，才能证明混合气体中一定含有一氧化碳。你认为本套装置有什么不妥之处吗?请给予评价： 。尾气中可能含有CO，所以要对尾气进行燃烧处理。由于改正后的实验可以证明CO 和 。CO剧毒，是因为 。4实验室制取二氧化碳(1)常用 和 (写化学式)制取。(2)在下列仪器中用 组成装置制取及收集CO2。(3)反应的化学方程式是 。(4)用 收集，把气体通入 检验，用 在瓶口验是否满瓶。认识空气对人类生活的重要作用。氮气： 色、 的气体， 溶于水， 燃烧也 燃烧， 供给呼吸，化学性质不活泼。稀有气体： 色、 的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。氧气的用途动植物呼吸医疗急救金属切割炼钢宇宙航行等氮气的用途作保护气食品充氮作防腐剂等稀有气体的用途作保护气制多种用途的电光源等初步学会实验室制取氧气和二氧化碳。二、氧气的实验室制法（是化学变化）1、过氧化氢溶液（俗名：“ ”）制取氧气化学方程式： 注：MnO2在该反应中是 ，起 作用C、装置： 注意事项：、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；、导管只需略微伸入试管塞、装药品时，先装固体后装液体、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气A、药品：高锰酸钾（ 固体）、氯酸钾（ 固体）与二氧化锰（ 粉末）方程式： 注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用方程式： C、装置：加热固体制气体（与加热氯酸钾的为同一类）D、操作步骤： 连接装置：先 后 ，从 到 的顺序。 检查装置的气密性 ： 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽） 固定装置 ：固定试管时，试管口 ，铁夹应夹在试管的中上部 加热药品：先使试管 ，后在固体部位用酒精灯 加热。 收集气体：a、若用排水法收集气体，导管略伸进集气瓶口。当气泡连续均匀冒出时再收集（因为最早排出的气体是 ）；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，把集气瓶 在桌面上(因为氧气密度比空气大)，防止气体逸出。b、若用向上排空气法收集气体，收集时导管应伸入集气瓶 （为了排尽瓶内 。）先 水面 再 加热E、注意事项：a). 试管口要 ：防止生成的水 ，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。b). 导管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团 ：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶 ：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、检验、验满检验： ；验满： 。实验室制取二氧化碳的方法1、药品： 与 不能用H2SO4 与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集。2、原理：用石灰石和稀盐酸反应： 3、装置图 装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须伸入液面以下（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。4、气体收集方法： （密度比空气大，能溶于水）5、检验方法： 验满方法： 。氢气的实验室制法装置图同实验室制取二氧化碳原理： 收集方法： （密度比空气下）、 （难溶于水）不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 于水用排水法收集 CO只能用 密度比空气 （或相对分子质量29）用向 排空气法 CO2只能用向上排空气法 密度比空气 （或相对分子质量29）用向 排空气法。二、水与常见的溶液 1水(H2O) (1)水的组成 水是由 和 两种元素组成的 ，也是一种氧化物。每个水分子是由 ， 构成。在电解水的实验中，正极放出的是 ，负极放出的是 ，且正极放出的氧气与负极放出氢气的体积比是 。(2)水与硬水、软水、矿泉水等的区别不同的水水矿泉水硬水软水海水成分水除水外还含有可溶性的矿物质水中含有 可溶的钙、镁离子水中含有 可溶的钙、镁离子水中含有较多可溶性盐等物质本质区别 (3)水的净化 吸附：利用可溶性的物质（如明矾）形成胶状物质吸附杂质。 沉淀：利用吸附剂或其他方法使杂质沉降。 水的净化方法 过滤：利用具有吸附作用的固体（如活性炭）或沙石等。 利用过滤器。 蒸馏：根据液体的沸点不同，利用蒸馏的方法分离开。(4)爱护水资源 自然界的水资源：地球表面约 被水覆盖。海洋是地球最大的储水库，其储水量占全球总储水量的965，且其中含有的化学元素有 多种，淡水只约占全球储水量的253，但可利用的淡水到 。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。水资源危机：生活、生产的用水量不断增加；废水、废物和生活污水的任意排放及化肥、农药的不合理施用等造成水体污染。爱护水资源：节约用水；防止水体污染。 2、水污染 A、水污染物：工业“三废”（ ）；农药、化肥的不合理施用，生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。2溶液 (1)溶液溶液是 或 物质 到另一种物质里，形成 、 、 。溶液的基本特征： 、 的混合物溶液的组成：溶质 ，可以是固体、液体、气体等。 溶剂 ，水是常用的溶剂，酒精、汽油也是溶剂。物质分散的过程即物质的“溶解”过程。乳化现象： 。例如：洗涤剂除油是因为洗涤剂具有乳化功能。溶解过程的吸热和放热：在溶解过程中发生了两种变化，一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。溶解吸热： 如 溶解，溶解放热：如 溶解、浓H2SO4溶解，溶解没有明显热现象：如 (2)饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液在 和 里不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解相互转化应用：从海水中提取食盐浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液 是浓溶液不饱和溶液 是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液 要比它的不饱和溶液浓(3)溶解度溶解度表示在 下，某固体物质在 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，熟石灰的溶解度随温度的升高而 ，食盐的溶解度随温度的变化 。溶解度曲线法0t1t2t3NtSPA 例： （1）t3时A的溶解度为 80 （2）P点的的含义 B （3）N点为 ，可通过 的方法使它变为饱和C （4）t1时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 （5）从A溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 （7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有 无晶体析出的有 ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 （8）除去A中的泥沙用 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 法曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度及溶解度随温度变化的情况。曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。气体溶解度在压强为 和 时，气体溶解在 里达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度受温度和压强影响较大。温度（温度越高，气体溶解度 ）压强（压强越大，气体溶解度 ）(4)结晶 溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数1、公式： 溶质质量分数= 100%S100+S2、在饱和溶液中： 溶质质量分数C%= 100%（C S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）步骤：计算、量取、稀释 仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒三、金属与金属矿物1金属材料(1)当前生活和生产中常用的前三位金属是 、 、 ；人体中含量最多的金属是 ；本世纪前景最好的金属是 。(2)金属有共同的物理性质：有 光泽、是 和 的良导体；具有 性。 (3)合金是 。一般说来，合金的熔点比 ，硬度比 ，抗腐蚀性能更好，铁的合金有 和 ；它们的机械性能有较大差异的原因是 。含碳量高的是 。铝的化学性质比铁活泼，但铝制品往往有比较好的抗腐蚀性能是因为 。2金属资源的保护(1)将铁矿石(如赤铁矿)冶炼成铁的主要反应化学方程式为： 。（17页含有杂质的计算）(2)铁生锈的主要条件是：铁与 和 接触；防锈的措施主要有 等。(3)保护金属资源的主要途径有 金属的化学性质(以铁为例)反应现象化学方程式与氧气反应在纯氧气中燃烧 在潮湿的空气中 氧化，生成 色的铁锈。铁锈的主要成分 与盐酸反应产生 ，溶液由 色变为 色。与硫酸铜溶液反应金属表面 ，溶液由 变为 。(1)金属活动顺序表及其应用：常见的金属活动性顺序：K Ca Na Sn Pb(H) Pt Au写出下列金属与酸或盐溶液反应的化学方程式： Mg+HCl Zn+H2 SO4 Zn+HCl Fe+H2SO4 Cu+AgNO3 Zn+CuSO4金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)在金属活动性顺序里：（）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（）位于 能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸）（）位于 的金属能把位于 的金属从它们的 中置换出来。（除K、Ca、Na）四、生活中常见的单质（碳和碳的化合物）及化合物 (1)金刚石、石墨、C60都是由 元素组成的 ，它们的物理性质有较大差异的原因是 。它们的化学性质相同，原因是 。(2)碳单质的化学性质。千年字画能长期保存的原因是 ；写出下列化学方程式。碳在氧气充足的条件下燃烧： ；碳在氧气不充足的条件下燃烧： ；碳与氧化铜高温反应： ；碳与氧化铁高温反应： ；以上反应说明碳单质具有的化学性质是 和 。1生活中常见的盐酸和硫酸 (1) 气体溶于水形成盐酸，纯净的盐酸是 色有 气味的液体。盐酸易 ，遇水蒸气形成 。纯净的硫酸是 色 状的液体，不易 。浓硫酸有 性、 性、 性，溶于水放出 。稀释浓硫酸时一定要将 沿着器壁慢慢地注入 里，并不断地搅拌。浓硫酸作干燥剂时不能干燥 气。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%5%的 溶液。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上 溶液。(2)将一瓶浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 ，溶质质量分数会 ；将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，溶液的质量会 ，溶质质量分数会 。(3)盐酸和硫酸的化学性质(各举一例写出有关的化学方程式)。HClH2SO4跟指示剂的作用使紫色石蕊试液变 色，无色酚酞不 色 跟活泼金属的反应Zn+HClFe2O3 + H2SO4跟某些金属氧化反应Fe2O3 + HClCuO + H2SO4跟碱的中和反应NaOH + HClFe(OH)2 + H2SO4跟 某些 盐的反应HCl + AgNO3H2SO4 + BaCl2生活中常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质。(2)氢氧化钠：化学式为 ，俗名叫 、 、 。纯净的氢氧化钠为 固体，在空气中易 而潮解。极易 水且放热。有强烈的 。广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织等。(3)氢氧化钙：化学式为 ，俗名叫 、 、 。是白色粉末，溶于水，放热，其澄清水溶液叫 ，有 性。用于建筑业、农业上和改良酸性土壤等。(4)氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质NaOHCu(OH)2跟指示剂的作用使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞变 色跟非金属氧化物的反应NaOH +CO2Cu(OH)2 + CO2跟酸的中和反应NaOH + H2SO4Cu(OH)2 + HCl跟某些盐的反应NaOH + CuSO4Cu(OH)2 + Na2CO33常见的盐有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙(1)氯化钠：化学式为 ，俗名叫 。广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大。对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。(2)碳酸盐碳酸钠：化学式为 ，俗称 或 ，是白色易溶于水的固体。它是一种重要的化工原料，用于制玻璃、造纸、纺织和洗涤剂等。碳酸钙：化学式为 ，它是 、 的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。是重要建筑材料，还用于人体补钙剂。碳酸根离子(CO32-)的鉴定：取样品于试管中，加入 ，如有使澄清石灰水变浑浊的气体产生，证明样品中含有CO32-。4常见的化肥(1)氮肥：铵态氮肥有硝酸铵(NH4NO3)、氯化铵(NH4C1)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、硫酸铵(NH4)2SO4等。铵态氮肥不能和碱性物质混合施用。还有尿素CO(NH2)2、氨水 (NH3H2 O)等。氮肥能 。(2)磷肥：有磷矿粉、过磷酸钙和钙镁磷肥等，磷肥能 。(3)钾肥：有硫酸钾(K2SO4)和氯化钾(KCl)。钾肥能 (4)复合肥：含有两种或两种以上的营养元素，如硝酸钾(KNO3)和磷酸二氢铵 (NH4H2PO4)等。pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性中性碱性空 气 沸点低（196），先蒸发出来装入天蓝色钢瓶中沸点较高（183）一、有机化合物是否含有碳元素 无机化合物 有机化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等专题二 物质构成的奥秘一、化学物质的多样性 1混合物是指 ，没有固定的组成，这些物质之间 (填“有”或“没有”)发生化学反应；从分子的角度看，由 (填“同”或“不同”)种分子构成的物质是混合物。2纯净物是由 的，有固定的组成；从分子的角度看，由 (填“同”或“不同”)种分子构成的物质是纯净物。3单质是指 ；化合物是指 。4有机物是指 ，无机物是指 。但像CO、CO2、CaCO3等含碳的化合物属于 物。5 的化合物叫氧化物。6硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等化合物在水溶液中产生的阳离子都是 ，称为酸；氢氧化钠、氢氧化钙等化合物在水溶液中产生的阴离子都是 ，称为碱；氯化钠、碳酸钙、硫酸锌等化合物中都含有 离子和 离子，称为盐。六、空气的污染及防治。1、 造成空气污染的物质：有害气体（ ）和烟尘。2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题： （二氧化碳含量过多引起）、 （飞机的尾气、氟里昂的排放）、 （由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。5、目前空气污染指数包括： 、 、 、 、 。七、未来化学将朝着“绿色化学”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心 。特点：充分利用资源和能源，原料无毒无害减少向环境排放废物原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）生产出环境友好产品。一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的 不同。物理变化（ ）二、粒子构成物质1我们知道的构成物质的粒子有 、 、 三种。2分子是 。分子的体积和质量都 ，总是在不断 ，温度越高，运动速率 ；也是有 的。3原子是 ，是由居于原子中心的 和核外 构成的。4原子核由 和 构成，原子核比原子 (填“大”或“小”)很多。5由于核内的 与核外的 相等，所以原子 电性。核电荷数 质子数 核外电子数6跟质子、中子相比，电子质量很 ，所以，原子的质量主要集中在 上。7化学反应的实质就是分子 ，原子再 的过程。分子与原子的区别：化学变化中，分子 ，原子 。8带电的 叫离子。带 电的离子称为阳离子，带 电的离子称为阴离子。9稳定结构是指 ； 元素的化学性质主要是由原子的 决定的。分子的构成：分子由 构成。分子构成的描述：分子由原子和原子构成。例如：水分子由 和 构成，一个分子由几个原子和几个原子构成。例如：一个水分子由 和 构成。相对原子质量= 相对原子质量 质子数 中子数287+17电子层质子数电子层上的电子数核外电子的排布三、认识化学元素1元素就是 的总称。2氧分子和水分子中都含有 原子，它们的核电荷数 (填“相同”或“不同”)都为8，即核内都含有8个 ，因此，就把它们统称为 。3地壳中含量最多的元素是： ，其次是 ；含量最多的金属元素是 ，其次是 ；人体中含量最多的元素是 ，其次是 。4国际上统一采用元素 名称的第一个字母来表示元素。如果几种元素名称的第一个字母相同时，就附加一个 来区别。默写118号元素的符号和名称：符号： 名称： 5书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要 ；由两个字母表示的元素符号，第一个字母 ，第二个字母 。6元素符号表示 ，还表示 。例如：“N”既表示 ，还表示 。7元素周期表共有 个横行， 个纵行。每一个横行叫做 ，每一个纵行叫做 。8为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的