《构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子》第二课时学案.doc_第1页
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文档简介

2.3 构成物质的微粒（）原子和离子第二课时【学习目标】1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。3、充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；4、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。【学习重、难点】重点：原子的内部结构、相对原子质量。难点：对“原子不显电性”的理解。【阅读质疑 自主探究】1、下图是原子结构模型图，认真观察并结合课本上的知识，回答问题（1）、化学变化中的最小粒子是_；分子和原子的根本区别是_（2）原子也是一种构成物质的微粒，例如_是由原子直接构成的物质。（3）从左图可知，原子_（选填“可以”或“不可以”）再分（4）原子内部到底有什么奥秘呢？现代科学家已经知道：（参照新课本48页）1、2、3、2、阅读课本（新51页），初步了解原子的大小（1）原子很小，原子核_。如果把一个原子“放大”到北京“鸟巢”体育场那么大，而原子核相应“放大”后，也只不过是运动场中心的一只_。那些比原子核还小的_就在原子核外面广阔的空间内_。（2）原子核很小，但整个原子的质量几乎都集中在_，这是因为每个质子和中子的质量都大约等于_，即每个质子的质量与每个中子的质量是_（选填“不相等”或“相等”）的，而电子的质量约等于_。3、相对原子质量 【多元互动 合作探究】1、认真查阅下列表格，得出相应的结论原子种类原子核核外电子数核电荷数质子数中子数氢1101碳6666氧8888钠11111211铁26263026用“”或“”填空（1）核电荷数_质子数 （2）质子数_中子数（3）核电荷数_核外电子数 （4）质子数_核外电子数2、从上面的判断中，可以得到一个连等式，即_3、是不是所有的原子都具有中子？_4、检查站已知“碳13（C13）”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“He3”所指的氦原子，核内含有_个质子、_个中子，核外有_个电子。5、计算原子的相对质量几种常见的原子原子质量/ kg相对原子质量（写出计算过程，保留整数）氢原子1.674 1
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