人教版必修2 第4章第1节 开发利用金属矿物和海水资源（第二课时） 学案.docx

第一节开发利用金属矿物和海水资源(第2课时)【学习目标】掌握海水资源开发利用的方法【基础知识】1海水资源的广阔性：海洋占地球表面积的，具有十分巨大的开发潜力仅以海水资源为例，海水和海水具有非常广阔的前景海水中水的储量约为1.3109亿吨，约占地球总淡淡量的97%。海水中除了水以外，还含有多种常量元素和微量元素。2海水资源的多样性：海水中含有丰富的水资源；另外，海水中溶解和悬浮有大量的_和，hoclnakmg cascfbbrsr等种元素超过总量的；微量元素总计有多种虽然海水中的元素种类，总储量，但富集程度却3海水资源的利用（1）海水水资源的利用海水水资源的利用主要包括 和 等。海水淡化的途经：从海水中提取或从海水中把都可以达到淡化海水的目的海水淡化的方法：主要有、等其中的历史悠久，技术和工艺也比较完善，但 。因此，海水淡化同 结合、同结合，成为海水综合利用的重要方向。（2）海水化学资源的利用【科学探究】1. 海水提溴(1)工艺流程： (2)基本操作：用 法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。向酸化的海水中通入适量的 ，使溴离子转化为溴单质。向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛 溶液的吸收塔内。向吸收塔内中溶液内通入适量的氯气。用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔中溶液里的 单质。化学方程式：2nabrcl2= ；br2so22h2o= ；2hbrcl2= ；【科学探究】2. 海带中提碘(1)海带中含有碘元素的检验。实验现象及原因现象原因反应原理：酸性条件下h2o2氧化i的离子方程式为 。操作步骤： (2)海带中提碘。反应原理：cl2氧化i的离子方程式： 。工艺流程：3. 海水中提镁(1)反应流程：(2)有关反应的化学方程式：caco3caoco2caoh2o=ca(oh)2mgcl2ca(oh)2=mg(oh)2cacl2mg(oh)22hcl=mgcl22h2omgcl26h2omgcl26h2omgcl2(熔融)mgcl2【自主探究】常用物质分离的方法有哪些(多多益善)?_【自我测试】1海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法，不正确的有( )a海洋约占地球表面积71，水储量达1.3109亿吨，故人类不存在缺水问题b海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用，两者可以综合进行c海水中除h2o外，还含有cl、na、k、mg、ca、s、f等多种元素的化学资源d由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮有大量无机物和有机物2如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是 ( )a加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化 b利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化c将海水缓慢降温凝固以获得淡水d将海水通过离子交换树脂以除去各种离子3从海水中提取镁的方法是首先使海水中的mg2+转化为mg(oh)2沉淀。从化学知识的角度和经济效益的角度考虑，可在海水中加入的物质是 ( )anaoh bkoh ccao dna2o4为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验： (1)步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在横线上)。 a烧杯 b坩埚 c表面皿 d泥三角 e酒精灯 f干燥器(2)步骤的实验操作名称是_ ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。(3)步骤反应的离子方程式是_(4)步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法_。5目前，从海水中提取的溴占世界溴年生产总量的1/3左右。海水中溴主要以nabr的形式存在，工业上从海水中提取溴用下列方法：(1)海水中加入氯水使nabr氧化，反应的离子方程式为_(2)向溶液中鼓入空气，将br2吹出，用纯碱吸收，反应的方程式为_。(3)将(2)所得溶液用稀h2so4酸化，使nabr、nabro3转化为单质溴，反应的离子方程式为_(4)这样制得的溴中含有少量的c12，除去cl2的方法是_(5)若海水里溴含量为0.07(质量分数)。则海水中溴化钠的质量分数为_。 晨记关键知识点1海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法。2证