鲁教版2019-2020学年九年级下学期化学第二次模拟考试试卷D卷.doc

鲁教版2019-2020学年九年级下学期化学第二次模拟考试试卷D卷一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分）生活中下列做法利用了化学反应原理的是（ ）A . 自制简易净水器净化自来水B . 门锁不易打开时灌入铅笔芯粉末C . 用天然气作燃料煮饭D . 用活性炭除去冰箱中的异味2. （2分）（2015南通）用浓硫酸、水、锌粒等药品制取氢气并检验氢气的纯度，下列操作或装置正确的是（ ）A . 读取液体体积B . 稀释浓硫酸C . 制取氢气D . 检验氢气纯度3. （2分）（2011防城港）下列说法或做法正确的是（ ） A . 有人称自己具有特异功能，能“化水为油”B . 缺铁易患骨质疏松症C . 人体内贮存的脂肪，是维持生命活动的备用能源D . 用甲醛溶液浸泡鱿鱼，以保质保鲜4. （2分）下列实验设计错误的是（ ）A . 加热含有石蕊的碳酸溶液可证明碳酸发生了分解B . 用燃着的木条伸入集气瓶中，证明是否产生二氧化碳C . 用在密闭容器中燃烧红磷的方法可以验证质量守恒定律D . 将糖块放入水中，糖块消失，水变甜了，可以证明分子是运动的5. （2分）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）A向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量B某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D将水通电一段时间A . AB . BC . CD . D6. （2分）（2017临沂）煤燃烧产生的废气中含有SO2 ， SO2是大气污染的主要气体之一，用NaOH、Na2SO3溶液可将90%以上的SO2吸收涉及的反应有： 2NaOH+SO2Na2SO3+H2ONa2SO3+SO2+H2O2NaHSO3NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O下列说法中，不正确的是（ ）A . 反应发生的是化合反应B . 反应说明NaHSO3属于酸C . Na2SO3中硫元素的化合价是+4D . 反应说明SO2与CO2有相似的化学性质7. （2分）如图所示的实验目的是探究物质燃烧的条件，下列说法不正确的是（ ）A . 可燃物在温度达到其着火点以上时就会燃烧B . 水中白磷不能燃烧是因为白磷没有与氧气接触C . 红磷不能燃烧说明温度要达到可燃物的着火点以上D . 实验中薄铜片的作用是利用铜片的导热性给物质加热8. （2分）豆浆中含有的异黄酮（C15H10O2）下列关于异黄酮的表述正确的是（ ） A . 异黄酮由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成B . 异黄酮的相对分子质量为222克C . 异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2D . 异黄酮中碳元素的质量分数最大9. （2分）施肥是农业增产的重要手段，下列化肥中属于复合肥料的是（ ）A . KNO3B . NH4HCO3C . KClD . Ca（H2PO4）210. （2分）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法正确的是（ ）物质abcd反应前的质量/g30201015反应后的质量/gxy010A . 参加反应的c和d的质量比为2：3B . x+y=65C . 当y20时，该反应一定是分解反应D . x的取值范围：0x30二、 填空题 (共4题；共25分)11. （9分）如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微观模拟图，请回答下列问题： （1）在B图中将相关粒子图形补充完整； （2）反应物A中属于单质的是_（填化学式），反应后的物质B属于_（填物质类别）； （3）该反应的文字或符号表达式_，该反应类型属于_ 12. （3分）（2011本溪）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线（1）t1时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是_；（2）若A中含有少量B时，提纯A可采用的方法是_；（3）t2时，将A，B，C三种物质的饱和溶液同时降温到t1，所得溶液中溶质质量分数最小的是_13. （3分）Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3 ， 该 反应的化学方程式为_；Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2 ， 但实验室却不用这个反应制备CO2 ， 其主要原因可能是_；已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通人CO2 ， 可观察到的现象是_ 14. （10分）能源、环境问题是保证我国可持续发展的关键，请回答下列问题： （1）现在，我国还是以化石燃料为主要能源获得能量，常见的化石燃料包括煤、_和天然气等它们属于_再生能源（填“可”或“不可”） （2）化学反应也可用来获得能量，下列反应过程中会放出热量的是 （填答案序号） A . 生石灰与水B . 碳与二氧化碳C . 镁与盐酸（3）为减少环境污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如图所示：该反应的化学方程式为_，基本反应类型为_ （4）为了减少环境污染和温室气体，人们努力减少对化石燃料的依赖经研究发现NH3燃烧的产物也没有污染，且释放大量能量，作为燃料它在某些方面还优于H2 将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3+3O2 6H2O+_请根据下表信息分析用NH3取代H2的优点：颜色、气味熔点（）沸点（）常温时，1L水中能溶解的气体体积标况下密度（g/L）NH3无色、刺激性77.733700L0.6942H2无色、无味259.22530.017L0.0899由于NH3比H2沸点高，所以更易_，便于储存和运输NH3泄漏时易发现是因为_，同时它易溶于水，便于处理三、 实验探究题 (共2题；共17分)15. （10分）碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料其组成一般以xMgCO3yMg（OH）2zH2O表示 【探究一】碱式碳酸镁的制备碱式碳酸镁可用复盐MgCO3（NH4）2CO3H2O作原料制备取一定量的该复盐放入三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图1所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达 40时开始分解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10分钟，一段时间后过滤洗涤，滤出的固体在120干燥得到碱式碳酸镁产品回答下列问题：（1）搅拌的目的是_ （2）设计实验检验碱式碳酸镁中含有Cl实验操作实验现象实验结论取样溶解，向样品溶液中滴加过量稀硝酸再向上述所得溶液加_溶液现象_；现象_；含有 Cl300（3）【探究二】探究小组利用如图2所示测定xMgCO3yMg（OH）2zH2O组成已知：（1）碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，能吸收水蒸气和二氧化碳；（2）碱式碳酸镁分解反应方程式为： xMgCO3yMg（OH）2zH2O（x+y）MgO+xCO2+（y+z） H2O实验步骤：步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生步骤4：_（请补充该步操作内容）步骤5：称量相关装置的质量（4）某同学在实验过程中采集了如下数据： A反应前玻璃管的质量100.0gB反应后玻璃管与残留固体总质量120.0gC装置C实验后增重9.0gD装置D实验后增重17.6g回答下列问题：检查整套实验装置气密性：将装置A的左端、装置E的右端分别接上导管，放入盛有水的烧杯中，打开活塞K，对装置B用酒精灯微热，若观察到_，则气密性良好；装置A的作用是_，如果没有装置A，则测定得到xMgCO3yMg（OH）2zH2O中的z值_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），装置C中的酸为_（写名称）；根据实验测定的数据，求出碱式碳酸铜（xMgCO3yMg（OH）2zH2O）中x：y：z的最简整数比_（要求写出过程）16. （7分）如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器 试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）（1）若要制备干燥的二氧化碳气体 仪器的连接顺序为_装置A中所发生反应的化学方程式为_叙述检查装置A气密性的操作方法_（2）生铁和钢都是铁的重要合金某化学研究小组的同学要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备干燥、纯净的氧气并证明某生铁样品中含有碳元素并测定其含碳量，仪器连接顺序为：AECD1BD2 （已知D1、D2为2个澄清石灰水洗气瓶） 其中装置E的作用是_仪器D1中的现象是_请写出装置B中所发生反应的化学方程式_现取Wg该生铁样品在纯氧中燃烧，当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1增重m1g，仪器B增重m2g，仪器D2质量没有变化，则该试样中含碳元素的质量为_克（计算结果可为分数形式）四、 简答题 (共2题；共20分)17. （5分）走进化学变化的微观世界，在“宏观一微观一符号”之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化，下图是某化学变化的微观示意图，请根据图示回答下列问题：（1）乙物质在通常状况下是一种气体，要制取一瓶该气体可选用的收集方法是_(任写一种)。 （2）甲物质中碳、氢元素的质量比为_。 （3）关于该反应的下列说法中错误的是_。 A . 反应前后元素的种类不变。B . 反应前后原子个数不变，分子个数也没有变化。C . 反应前后各元素的质量都没有发生变化。D . 反应前后物质的种类没有改变。（4）请写出该反应的化学方程式_。 18. （15分）在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气直至不再产生气体时，剩余固体物质的质量变化如图所示请计算：（1）完全反应时，生成氧气的质量为多少克。 （2）完全反应后，把剩余固体倒入134.1g蒸馏水中，充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数为多少。 （3）完全反应后，二氧化锰质量是多少克。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)