第2课时　二氧化氮和一氧化氮　大气污染.doc

第2课时二氧化氮和一氧化氮大气污染二、二氧化氮和一氧化氮1NO(1)物理性质色、态、味：无色、无味气体密度：比空气略大溶解性：难溶于水有毒，NO与血红蛋白结合，引起缺氧中毒(同CO)(2)化学性质还原性：2NOO22NO2(检验NO的反应)(3)NO的生成N2O2放电或高温2NO3NO2H2O2HNO3NO2NO2(1)物理性质色、态、味：红棕色刺激性气味气体密度：比空气大溶解性：易溶于水毒性：有毒(2)化学性质3NO2H2O2HNO3NO(3)NO2的生成2NOO22NO23雷雨发稼N2O2,闪电NOO2NO2H2OHNO3土壤氮肥(可溶硝酸盐)三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1空气中SO2和NO2的主要来源(1)燃料的燃烧和矿物的冶炼(2)汽车尾气2SO2和NO2的危害(1)直接危害人体健康(2)形成酸雨，危害更大(3)NO2是造成光化学烟雾的主要因素3防治酸雨措施(1)开发新能源(2)对含硫燃料进行脱硫处理。1对于NO2通入水中的反应，下列说法不正确的是()ANO2是氧化剂，水是还原剂BNO2既是氧化剂，又是还原剂C3 mol NO2参加反应中转移的电子为2 molDV L NO2溶于水后，剩余气体V/3 L答案A解析根据反应分析，只有氮元素的化合价有变化，所以，NO2既是氧化剂，又是还原剂，3 mol NO2反应转移的电子为2 mol，剩余气体的体积是NO2体积的1/3。3 O2H2O2H 失去2eO3 得到2eO方法技巧(1)转移的电子数等于升高或降低的总价数，而不是两者之和。(2)判断是否为氧化还原反应要看元素化合价是否有变化，判断氧化剂、还原剂要看元素化合价是升高还是降低。2盛有18 mLNO2、O2混合气体的试管倒立于水槽中，充分反应后剩余3 mL气体，则O2的体积可能为多少？答案6 mL或1.8 mL解析分析剩余气体的可能性，设V(O2)为反应的O2体积。(1)若O2过量：4NO2O22H2O4HNO341V(O2)V(NO2)或V(NO2)4V(O2)4V(O2)V(O2)3 mL18 mLV(O2)3 mLO2总体积3 mL3 mL6 mL(2)若NO2剩余：3NO2H2O2HNO3NO9 mL3 mL4NO2O22H2O4HNO341V(O2)4V(O2)9 mL18 mLV(O2)1.8 mL误区警示NO2与O2的体积比大于41时，NO2过量，但剩余的气体却是NO，解题时应特别注意。备课资源向盛15 mL NO气体、倒立于水槽的试管中，通入O2，充分反应后，试管中剩余气体3mL，请问通入的O2体积可能是多少？答案9 mL或14.25 mL解析此题属于混合气体与水反应的计算，应分类讨论NO、O2分别过量时的情况。(1)若NO过量，则剩余NO为3 mL.4NO3O22H2O4HNO34 mL3 mL(153)mLV(O2)V(O2)9 mL(2)若O2过量，则剩余3 mL为O2。4NO3O22H2O4HNO34 mL3 mL15 mLV(O2)3 mLV(O2)14.25 mL方法规律可用电子守恒法计算若NO过量，则由电子守恒知：4V(O2)(153)(52)V(O2)9 mL若O2过量则由电子守恒知：4(V(O2)3)15(52)V(O2)14.25 mL。备课资源将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是()A53 B.35 C.32 D.23答案C解析设混合气体中NO2的体积为x。差量法：3NO2H2O2HNO3NO V3 mL1 mL3 mL1 mL2 mLx50 mL30 mL20 mLx30 mL则原混合气体中NO为50 mL30 mL20 mL所以：V(NO2)V(NO)302032方法规律根据化学方程式，运用差量法进行计算。3空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量答案D解析石化燃料属不可再生资源并且它们的燃烧过程都会生成对大气产生污染的有害气体，如SO2等，因此不符合“蓝天工程”的要求。技巧点拨对于环境的治理，要从根本上解决，则需控制污染源，减少污染物的排放，因此在答题时要从这一点出发去考虑分析，就比较容易得出正确结论。1最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A一氧化氮是一种红棕色的气体B常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等D一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集答案C解析NO是一种无色、难溶于水的气体，常温下易与O2反应生成NO2。2下述做法能改善空气质量的是()A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D限制使用电动车答案B解析以煤等燃料作为主要生活燃料时会产生大量空气污染物；私人汽车代替公交车会使汽油消耗量增加，带来的空气污染物增多，限制使用电动车会增加有害气体的排放，故只能选B。3Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，并荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是()ANO可以是某些含低价氮物质的氧化产物BNO不是亚硝酸酐CNO可以是某些高价氮物质的还原产物DNO是红棕色气体答案D解析比NO中N元素化合价低的还有3、1价，比NO中N元素化合价高的还有3、4、5价，所以A、C说法是正确的；而亚硝酸酐是N2O3；NO应该是无色气体。4.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体()A可能是N2与NO2的混合气体B可能是O2与NO2的混合气体C可能是NO与N2的混合气体D只能是NO2一种气体答案B5同温同压下，在三支同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，HCl和N2。现将三支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是()AV1V2V3 B.V1V3V2CV2V3V1 D.V3V1V2答案B解析设试管体积为6，(1)NO不与H2O反应，由反应3NO2H2O2HNO3NO知，3体积的NO2与H2O反应后，生成1体积NO，此时剩余NO的体积与原来气体的体积比为，共余4体积。(2)由反应4NO2O22H2O4HNO3可知等体积的NO2与O2混合溶于水时O2过量，则剩余O2与原来总体积的比为，即共余体积。(3)N2不溶于水也不与水反应，HCl能够完全溶解于水，剩余气体体积为原来的一半，即3体积。显然剩余气体关系为V1V3V2。备课资源将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是()A11 B.12 C.13 D.31答案C解析将试管倒立于水中，只有NO2和H2O反应，生成的NO与不反应的N2为剩余气体。设原气体的体积为V，设NO2的体积为x，根据差量法求解：3NO2H2O2HNO3NO体积减少32x 解得：x故V(N2)V故备课资源已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH2NaNO2H2O现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无剩余气体，现用浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是()A. L B. LC. L D. L答案D解析根据原子守恒解题。6把少量的NO2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()AO2 B.NO2CNO2和O2 D.CO2和NO答案C解析NO2气体与水反应生成HNO3和NO，HNO3与NaHCO3反应生成NaNO3、H2O和CO2。因此，通入过量的小苏打溶液得到的气体是NO和CO2的混合气体。此混合气体中的CO2能与Na2O2反应，生成Na2CO3和O2，而O2会氧化NO生成NO2。发生的反应如下：6NO22H2O4HNO32NO,4NaHCO34HNO34NaNO34H2O4CO2，4Na2O24CO24Na2CO32O2,2NOO22NO2。由于NO与O2之比为11，氧气过量，故最后收集到的气体是NO2和O2。备课资源利用如图所示的装置收集以下7种气体：H2Cl2O2HClNH3NOSO2NO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有，若由A口进气，可收集的气体有。(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有，气体应由口进入。(3)若烧瓶中装入适量浓硫酸，可以用它来干燥的气体有，气体应由口进入。答案(1)(2)A(3)B7用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体(仪器A已做气密性检查；除水外不能选用其他试剂)。正确的操作步骤是：。答案在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中解析NO气体不溶于水，可用排水法收集，要注意操作步骤的先后顺序，仪器组装的顺序一般是从左到右、从下到上。在A中加满水后的操作要注意a、b进出气的方向不能接反。备课资源汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上将一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，将促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。(1)汽车尾气中NO的来源是_。A汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物B是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物。D是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应(2)写出CO与NO反应的化学方程式：。(3)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是。(4)控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有_(多选)()A开发氢能源B.使用电动车C限制车辆行驶D.使用乙醇汽油答案(1)C(2)2CO2NO催化剂2CO2N2(3)SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾(4)ABD解析在催化剂作用下把CO和NO都转化为参与大气生态环境循环的无毒气体，即转化为N2和CO2：2NO2CO催化剂N22CO2。同时SO2催化氧化为SO3，产生硫酸酸雾，从而提高了空气的酸度。控制城市空气污染源的主要方法是减少煤和汽油的使用。8将V mL NO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A。将此无色气体A与等体积的氧气混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5 mL无色气体(以上气体体积均在相同状况下测定)。试回答：(1)A是_，其体积