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专题：溶液中粒子浓度比较考纲要求：1、会比较溶液中离子浓度大小的关系；2、掌握盐溶液中各组分之间的守恒关系点击考点：一、单一溶质溶液中离子浓度的比较典型例题：例1、（09启东）二元酸H2A在水中的电离情况是H2AH+HA和HAH+A2，则下列物质的水溶液中存在的关系式正确的是 （ BC ）A、NaHA：c(Na)c(HA)c(OH)c(H) B、NaHA：c(Na)c(A2)c(HA)C、Na2A：c(Na)c(A2)c(OH)c(H) D、H2A：c(H)c(HA)c(A2)c(OH)例2、（09南京）下列各离子浓度的大小比较中正确的是 （ CD ）A、0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)B、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )C、相同物质的量浓度的下列溶液中，、NH4Al(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4、NH3H2O；c(NH4) 由大到小的顺序是：D、c(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)考点整合：一、单一溶质溶液中离子浓度的比较1、主要抓住酸和碱溶液考虑电离；而且电离是微量的盐溶液考虑水解；而且水解是微量的2、充分运用水解规律：无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。链接高考：1、（08全国）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ A ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+) Bc(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)Cc(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D、c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)解 析： 根据“越弱越水解”的原则，NaA的水解比HB水解程度大，所以溶液中的c(HA)c(HB)，c(A)c(B)；再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH)c(H)；由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的，所以c(OH)c(A)和c(B)。2、（09上海）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 （ A ）Ac(HCO3)c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH) 解 析： 由表中数据可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，则ClO-的水解程度大于HCO3-，故A项正确， B项错误。根据物料守恒和电荷守恒判断，C项和D项等式右边都漏掉了CO32-的浓度，故均错误。点击考点：二、混合溶液中离子浓度大小比较典型例题：例3、用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 ( B )A. C(H+)C(OH-) B. C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/LC. C(CH3COOH)C(CH3COO-) D. C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L解 析： CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的电离和CH3COONa的水解因素同时存在。已知C(CH3COO-)C(Na+)，根据电荷守恒C(CH3COO-)C(OH-)C(Na+)C(H+)，可得出C(OH-)C(H+)。说明混合溶液呈酸性，即CH3COOH的电离趋势大于CH3COO-的水解趋势。根据物料守恒：(CH3COOH)(CH3COO-)C(Na+)，可推出（B）是正确的。0pHV(醋酸) mLABCD137a25例4、向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，正确的是 （ D ）A.在A、B间任一点：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-) C.在C点：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)D.在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)解 析： A错误的原因是无法判断c(CH3COO-)与c(OH-)的大小；当B=12.5mL，NaOH与醋酸恰好反应，生成CH3COONa，CH3COO-水解溶液呈碱性，B是错误的；C点为CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，所以c(CH3COO-)c(Na+)。考点整合：二、混合溶液中离子浓度大小比较1、解题思路：2、技巧：先确定混合后溶液的成分，再根据电离、分解程度分析，一般认为与其同浓度对应的弱酸（弱碱）的电离相比，电离程度大于水解程度，因此该溶液呈酸性，如溶液中相同浓度的CH3COOH CH3COONa CH3COONH4的电离程度大于水解程度，类似的还有NH3H2O NH4Cl等。因此该溶液呈碱性，链接高考：3、（09全国）用0.1molL1的盐酸滴定0.1molL1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是 （ C ） Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4)c(Cl)，c(OH)=c(H) Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH)4、（09安徽）向体积为0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是 （ C ）AVaVb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）BVa=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）CVac (K+） c (OH-） c (H）DVa与Vb任意比时：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)解 析： 若VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05Vb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Vac(CH3COO)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。点击考点：三、溶液中微粒之间的三大守恒关系典型例题：例5、在Na2S溶液中存在着各种离子和分子，下列关系不正确的是 （ A ）A、c(OH)=c(HS)+2c(H+)+c(H2S) B、c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)C、cNa+cH+= cOH+cHS+2c(S2) D、cNa+= 2c(H2S)+2c(HS)+2cS2例6、（09前黄）下列溶液中离子浓度的关系一定正确的是 （ B C ）ANa2CO3和NaHCO3溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)B等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c(K)c(X)c(HX)CNaB溶液的pH8，c（Na）c（B-）0.9910-6 molL-1DpH3的HX和pH11的一元碱MOH等体积混合c(M)c(X)c(H)c(OH)考点整合：三、溶液中微粒之间的等量关系（一）、电荷守恒： 1、内容：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等；如NaHCO3溶液中：nCNa+nCH+nC(HCO3-)2nC(CO32-)nC(OH-)推 出：CNa+CH+C(HCO3-)2C(CO32-)COH-2、思路： 3、注意点： 4、例如： NH4Cl溶液中：c(NH4+)c(H+)c(Cl)c(OH)Na2CO3溶液中：c(Na+)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(OH) NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)（二）、物料守恒： 1、内容：电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子或电离,离子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的；某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。如NaHCO3溶液中nC(Na+)：nC(C)1：1，推出：C(Na+)C(HCO3-)C(CO32-)C(H2CO3)2、思路： 3、注意点： 4、例如： 0.1mol/LNH4Cl溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)0.1mol/L=c(Cl)0.1mol/LNa2CO3溶液c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)0.1molL-1 NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)（三）、质子守恒：1、内容：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等；无论在溶液中该H+和OH-以什么形式存在。2、例如：NH4Cl溶液中：c(H+) = c(OH) + c(NH3H2O) Na2CO3溶液中：c(OH) = c(H+) + c(HCO3) + 2c(H2CO3) NaHCO3溶液中：c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3)链接高考：5、详见世纪金榜第24页例题26、详见世纪金榜第24页体验高考真题第1题7、（08江苏）下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 （ A、C ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)解 析：选项A中根据电荷守恒，此关系式正确；选项B中pH相等，溶液中的c(OH)相等，根据酸性越弱，水解越强，所以溶液中c(Na2CO3)c(CH3COONa)；选项C中根据电荷守恒得：c(H)c(Na)=c(OH)c(CH3COO)，由于c(CH3COOH)c(CH3COONa)，且它们等体积混合，由原子守恒得：2c(Na)=c(CH3COO)c(CH3COOH)，将2得：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)；选项D中NaHA溶液的pH4，溶液呈酸性，即c(H)c(OH)，同时也可以判断HA以电离为主，所以离子浓度的大小顺序是：c(HA)c(A2)c(H)c(H2A)。课堂小结：考点巩固（2）1、已知0.1 molL1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法正确的是（ C ）A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）解 析：0.1 molL1的强酸pH1.0，0.1 molL1的H2A溶液pH4.0，说明它是一种弱酸。Na2A发生水解A2+H2OHA+OH和HA+H2OH2A+OH，溶液中存在HA、A2、H+、OH；NaHA发生水解HA+H2OH2A+OH和电离HAH+A2，溶液中存在HA、A2、H+、OH，所以两溶液中离子种类相同，A不正确。物质的量相等的Na2A和NaHA因为存在上述水解、电离等过程，阴离子数量发生变化，所以阴离子总量不相等，B不正确。由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2），C正确。Na2A溶液显碱性，c（OH）c（H+），D不正确。2、常温下，下列关于0.1mol/LNH4Cl溶液的说法正确的是 ( ) c(NH4+)=0.1molL-1 ; 溶液中 c(H) c(OH)=1.01014 ;水电离出来的 c(H)= c(OH); 溶液的pH=1 ; c(OH)= c(NH4) c(H) c(Cl); 升高温度,溶液的pH增大;加热蒸干溶液,将得不到固体物质; c(NH4)+ c(NH3H2O)=0.1molL1; c(OH)+ c(NH3H2O)= c(H); NH4Cl水解的离子方程式为: NH4OH= NH3H2O、3、下列各离子浓度的大小比较，正确的是 （ AD ）A同浓度的下列溶液中：(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 (NH4)2SO4，c(NH4+) 由大到小的顺序：B.常温时，将等体积的盐酸与氨水混合后，pH=7，则c（NH4+） c(Cl)C.0.2mol/LNa2CO3溶液中，c(OH)= c(HCO3)+ c(H2CO3)+ c(H+)D0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合：c(Cl-) c（NH4+） c(Na+) c(OH) c(H+)点拨：Fe2+水解显酸性抑制了NH4+的水解，CO32-水解显碱性促进了NH4+，所以A正确；根据电荷守恒，B是错的；根据由水电离出来的c(OH)= c(H+)，知C是错误的；D正确4、（06江苏）常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（A D）ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)5、（08上海）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( A ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和解 析：此题的关键应注意题中的“酸性”两个字，选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应，所以溶液呈碱性；选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性，则c(H)c(OH)，不成立，当恰好完全反应，溶液呈碱性，则c(Na)C(CH3COO)，当碱过量时，必定c(Na)C(CH3COO)，所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立；选项D中加入氨水，由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，当溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；当溶液呈碱性时，c(H)c(OH)，则c(CH3COO)c(NH4)c(Na)6、（09海南）室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是（ B ）A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍解 析：c(H+)=c(HA)=0.101=10-4，因此pH=4，A正确；弱电解质电离是吸热的，因此升温HA电离程度增大，酸性增强，溶液的pH减小，B错；K=c(A-)c(H+)/ c(HA)= 10-410-4/(0.1- 10-4)= 110-7 ,C正确；由HA电离出的c(H+)=10-4 mol/L,水电离出的c(H+)=10-10 mol/L ，因此D正确。7、（2010徐州）下列四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ B ）A由水电离的c（H）：=B将、两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：8、（09北京）有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是 （ B ）ApH：Bc(CH3COO一)：C溶液中c(H+)：Dc(CH3COOH)：解 析：本题主要考查盐类水解知识的应用。：CH3COONa与HCl反应后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。：CH3COONa与NaOH溶液，OH阻止CH3COO水解，溶液呈强碱性。：CH3COONNa与NaCl，CH3COONa水解溶液呈碱性。：CH3COONa与NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈碱性，HCO3水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用。选项A，中的pH中pH，错误。选项B，中由于OH对CH3COO水解抑制作用强，其c(CH3COO)最大，中HCO3水解对CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO)较大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正确。选项C，中c(H)最小，错误。选项D，中c(CH3COOH)中c(CH3COOH)，错误。9、（09四川卷12）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 （ D ）A.c（NH+4）： B.水电离出的c（H+）：C.和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3H2O)D.和等体积混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)解 析：A项，氯化铵为强电解质完全电离后产生大量的NH4+；氨水为弱电解质只有少量的NH4+产生。B项在水中加入酸和碱都抑制水的电离，但是盐类水解促进水的电离，B项不正确。盐酸和氨水混合后恰好完全反应，但因生成的盐为强酸弱碱盐，溶液显酸性，而多余的H+为水解产生，C项正确。D项。和等体积混合，溶液呈碱性，即氨水的电离大于氯化铵的水解，这样不难得到D正确。10、（09宿迁）常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 （ AC ）ApH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na+） c（CH3COO）B0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸1