人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化（第1课时） 作业.doc

第1节 化学反应与能量的变化第1课时1在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是()a2h2o22h2obcaco3caoco2ccaoco2=caco3dc2h5oh3o22co23h2o2下列说法中正确的是()a在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化bh0表示放热反应，h03下列过程一定释放出能量的是()a化合反应 b分解反应c分子拆成原子 d原子构成分子4下列对化学反应的认识错误的是()a有化学键破坏的一定是化学反应b会产生新的物质c可能会引起物质状态的变化d一定伴随着能量的变化5已知化学反应2c(s)o2(g) 2co(g)；2co(g)o2(g) 2co2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是(相同条件下)()a56 g co和32 g o2所具有的总能量之和大于88 g co2所具有的总能量b12 g c所具有的能量一定高于28 g co所具有的能量c12 g c和32 g o2所具有的总能量大于44 g co2所具有的总能量d将两份质量相等的碳完全燃烧，生成co2的反应比生成co的反应放出的热量多6c(s)h2o(g) co(g)h2(g)是吸热反应，则co(g)h2(g)=c(s)h2o(g)是()a放热反应，也是氧化还原反应b吸热反应，也是置换反应c既不是放热反应，也不是吸热反应d无法判断是吸热反应还是放热反应7氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为q1 kj，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为q2 kj，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为q3 kj。下列关系式中，正确的是()aq1q2q3 bq1q22q3cq1q2q3 dq1q20表示吸热反应，h0表示放热反应，因此b项错误。h的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关，因此c项错误。反应产物的总焓大于反应物的总焓，即反应为吸热反应，h0，因此d项正确。答案：d3. 解析：形成化学键释放能量，原子结合成分子放出能量，化合、分解反应有可能是放热反应，也有可能是吸热反应。答案：d4. 解析：化学反应的实质是反应物化学键断裂同时生成物化学键生成。但是有化学键破坏的不一定就是化学反应，如食盐的熔化过程中只有离子键的断裂，但是没有化学键的生成，食盐的熔化是物理变化。答案：a5. 解析：根据两个热化学反应都是放热反应得出：反应物的总能量大于生成物的总能量，故由2c(s)o2(g) 2co(g)为放热反应，得出c(s)o2(g)=co(g)也为放热反应，所以12 g c与16 g o2的总能量大于28 g co的总能量，b错；对2co(g)o2(g) 2co2(g)而言，56 g co与32 g o2的总能量大于88 g co2的总能量，故a正确；由常识知c燃烧生成co2也是放热反应，且充分燃烧时放出的热量比不充分燃烧时放热多，故c、d正确。答案：b6. 解析：某一反应为吸热反应，则逆向进行的反应为放热反应。答案：a7. 解析：氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 mol氢气中的化学键和破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量。答案：d8. 解析：从图像中看出反应物的能量低，产物的能量高，该反应一定为吸热反应。答案：吸热e1e2一定低9. 解析：从提供的仪器看实验目的，意在通过观察u形管中液面变化说明左边装置中发生反应的热量变化，利用气体的热胀冷缩原理，在实验中大试管里的空气受热膨胀，故此实验要求装置必须气密性良好，否则无法观察到现象。答案：(1)u形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)cao和h2o反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在u形管中的位置左低右高(4)caoh2o=ca(oh)2(5)1 mol cao和1 mol h2o的总能量大于1 mol ca(oh)2的能量(6)否10. 解析：镁与盐酸的反应和铝与盐酸的反应是相同的，是放热反应，而放热反应的实质是反应物的总能量大于生成物的总能量。该实验中反应的离子方程式为mg2h=mg2h2。由于mg与盐酸反应放热，导致饱和石灰水的温度升高。而ca(oh)2在水中的溶解度随温度升高而降低，因此饱和石灰水中有ca(oh)2固体析出。答案：(1)镁片上有大量