人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业1.doc

第1节 弱电解质的电离1下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是()a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质c同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同d纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2(双选)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()a1 moll1 的醋酸溶液中c(h)102 moll1b醋酸以任意比与h2o互溶c10 ml 1 moll1的醋酸恰好与10 ml 1 moll1的naoh溶液完全反应d在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱3在25 时，0.1 moll1的hno2、hcooh、hcn、h2co3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6104、1.8104、4.91010、k14.3107和k25.61011，其中氢离子浓度最小的是()ahno2 bhcooh chcn dh2co34用水稀释0.1 moll1的ch3cooh溶液，其中随水的量增加而增大的是()c(h)n(h)c(h)/c(ch3cooh)c(ch3cooh)/c(h)c(ch3coo)a b c d5在醋酸的电离平衡中，要使平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是()a加入氢氧化钠 b加入盐酸 c向溶液中加水 d升高溶液温度6ph1的两种一元酸hx和hy溶液，分别取100 ml加入足量的镁粉，充分反应后，收集到h2的体积分别为vhx和vhy。若相同条件下vhxvhy，则下列说法正确的是()ahx可能是强酸bhy一定是强酸chx的酸性强于hy的酸性d反应开始时二者生成h2的速率相等7下列电离方程式错误的是()a(nh4)2so4溶于水：(nh4)2so4=2nhsobh2co3溶于水：h2co32hcochf溶于水：hfhfdnahco3溶于水：nahco3=nahco、hcohco8在一定温度下，有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(h)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(h)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三者c(h)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当c(h)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的h2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_。反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(h)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(h)由大到小的顺序是_。9如图所示图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性发生变化，其电流(i)随加入量(m)的变化曲线。其中与a变化趋势一致的是_，与b变化趋势一致的是_，与c变化趋势一致的是_。ba(oh)2溶液中滴入h2so4溶液至过量醋酸溶液中滴入nh3h2o溶液至过量澄清石灰水中通入co2至过量nh4cl溶液中逐渐加入适量naoh固体盐酸中通入适量氨气氢氧化钠溶液中通入适量cl210在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“o”点导电能力为0的理由是_。(2)a、b、c三点溶液c(h)由大到小的顺序为_。(3)若使c点溶液中c(ch3coo)增大，溶液的c(h)减小，可采取的措施有：_；_；_。参考答案及解析1. 解析：b项是错误的，在溶液中，比较电解质导电能力的强弱应在相同浓度的条件下进行，若不限制条件，强电解质的稀溶液可能比弱电解质的浓溶液导电能力弱。答案：b2. 解析：a项中，若醋酸完全电离，则c(h)1 moll1，而现在c(h)0.01 moll1，故醋酸仅部分电离，为弱电解质。选项c是与强碱能进行到底的反应，不能说明其电离程度。选项d是在相同条件下，即同温、同浓度下的比较，导电性弱，说明溶液中离子浓度小，即电离程度小，盐酸中的hcl是完全电离的，故说明醋酸是部分电离，为弱电解质。答案：ad3. 解析：电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，k(多元弱酸则比较k1)越小，其电离程度越小，c(h)越小，由题中数据可知，hcn酸性最弱，c(h)最小。答案：c4. 解析：在加水稀释时，ch3cooh的电离程度增大，电离出的n(h)的总量增大，但电离出的c(h)和c(ch3coo)是减小的；而由于n(h)的总量增加，c(h)减少的比c(ch3cooh)的要少，故c(h)/c(ch3cooh)是增大的。答案：b5. 解析：加入氢氧化钠、向溶液中加水及升高溶液温度都会使醋酸的电离平衡向右移动，但加入氢氧化钠和向溶液中加水的同时也会使氢离子浓度减小，只有升高溶液温度满足题目条件；加入盐酸会使醋酸的电离平衡向左移动。答案：d6. 解析：ph相同时，溶液中c(h)相同，反应开始时二者生成h2的速率相等。加入足量的镁粉，充分反应后收集到h2体积关系为vhxvhy，说明溶液中溶质的物质的量hxhy，说明hx的酸性弱于hy的酸性。hx不可能是强酸，hy可能是强酸也可能是弱酸。答案：d7. 解析：h2co3的电离分步进行。h2co3hhcohcohco答案：b8. 解析：三种酸的电离方程式分别为：hcl=hclh2so4=2hsoch3coohhch3coo(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种酸中c(h)由大到小顺序为bac。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力盐酸和醋酸相同，因随着naoh溶液的加入，ch3cooh电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的h是它们的2倍，故bac。(3)c(h)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故cab。(4)当三者c(h)相同且体积也相同时，因hcl、h2so4为强电解质，在溶液中完全电离，所以h总的物质的量相同，故产生h2体积相同。ch3cooh为弱电解质，最终能提供的h最多，生成的h2最多，故cab。(5)因开始时c(h)相同，故abc；因ch3cooh为弱酸，继续电离出h，减弱了c(h)的减小，故abc。(6)因ch3cooh为弱酸，加水稀释时电离平衡右移，减弱了c(h)的减小，故cab。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab9. 解析：ba(oh)2h2so4=baso42h2o，由于生成沉淀和难电离的水，导电性逐渐减弱，直至恰好完全反应，导电性几乎为零。当硫酸过量时，导电性又逐渐增强。所以符合b图像。ch3coohnh3h2o=ch3coonh4h2o，加入氨水，生成强电解质ch3coonh4，导电性增强，当氨水过量时又相当于稀释ch3coonh4，导电性又逐渐减弱。所以符合a图像。首先发生反应ca(oh)2co2=caco3h2o，随着溶液中离子浓度逐渐减小，导电性降低，当ca2沉淀完全时，导电性几乎为零。此后继续通co2气体，则发生反应caco3co2h2o=ca(hco3)2，由于生成可溶性的ca(hco3)2，溶液的导电性又逐渐增强。所以符合b图像。nh4clnaoh=nh3h2onacl，从nh4cl到nacl均为强电解质，离子浓度不变，故导电性不变。所以符合c图像。hclnh3=nh4cl，从hcl到nh4cl均为强电解质，离子浓度不变，故导电性不变。所以符合c图像。2naohcl2=naclnacloh2o，从“2naoh”到“naclnaclo”可以看出，离子浓度不变，故导电性不变。所以符合c图