人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离（第2课时） 学案.doc

第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离第2课时【考纲要求】1.理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握外界条件对电离平衡的影响。2.了解电离平衡常数。【自主学习】 阅读课本p41-p43内容，思考,成以下预习内容。1. 结合p41图形分析醋酸溶液的电离平衡的建立，并试着填写课本p42表格空白。2. 外界条件的改变对电离平衡有怎样的影响？联系化学平衡的移动原理试着加以解释。3.什么叫电离平衡常数？怎样计算？与电解质相对强弱有何关系？跟哪些因素有关？【考点突破】考点一：外界条件对电离平衡的影响例1.以0.1mol/lch3cooh溶液中的平衡移动为例，讨论、填空： 改变条件平衡移动方向c(h+)c(ch3coo-)溶液导电能力加锌粒加少量硫酸加ch3coona (s)加naoh(s)加水稀释加入少量冰醋酸加热升温加醋酸铵晶体反馈练习1.根据nh3h2o nhoh的电离平衡，填写下表中各项的变化情况：改变条件平衡移动方向c(h+)c(ch3coo-)溶液导电能力加naoh固体通入氨气加水加入盐酸降低温度加nh4cl固体加入稀氨水反馈练习2.室温下，往0.1mol/l的氨水中滴入酚酞试液时，溶液将呈现浅红色。现采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液颜色不会变浅的是（ ）a.往溶液中滴入稀硫酸 b.往溶液中加入nh4cl晶体c.把溶液加热至沸腾 d.往溶液中加入naoh固体反馈练习3.当ch3cooh h+ + ch3coo-已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的ph都减小，应加入的试剂是（ ）a.ch3coona b.nh3h2o c.hcl d.h2o考点二：、电离常数例2：已知同温同浓度时，h2co3比h2s的电离(“”级电离)常数大，h2s比hco的电离常数大(即h2s的k1比h2co3的k2大),根据酸与盐的反应规律,下列反应中不正确的是ana2co3h2snahco3nahs bna2sh2oco2nahsnahco3c2nahco3h2sna2s2h2o2co2 dnahsh2oco2nahco3h2s反馈练习420对于碳酸溶液中的电离平衡，电离常数的表达式中正确的是()ak bkck1 dk2反馈练习5下列关于电离平衡常数(k)的说法中正确的是()a组成相似时电离平衡常数(k)越小，表示弱电解质电离能力越弱b电离平衡常数(k)与温度无关c不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(k)不同d多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为k1k2k3反馈练习6水是一种极弱的电解质，在室温下水的电离常数为1.81016，若平均每n个水分子只有一个水分子能电离，则n是 ()a1104 b55.6107 c1107 d6.021021【考点巩固】1有关电离平衡的理解不正确的是()a电解质在溶液中达到电离平衡时，分子浓度和离子的浓度相等b电离平衡状态下溶液中各微粒的物质的量浓度和质量分数均保持不变c电离平衡是动态平衡,弱电解质分子电离成离子和其离子结合成分子的过程均在进行d改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条件下建立新的平衡2.下列说法正确的是()a根据溶液中有ch3cooh、ch3coo和h即可证明ch3cooh达到电离平衡状态b根据溶液中ch3coo和h的物质的量浓度相等可证明ch3cooh达到电离平衡状态c当nh3h2o达到电离平衡时，溶液中nh3h2o、nh和oh的浓度相等dh2co3是分步电离的，电离程度依次减弱3某浓度的氨水中存在下列平衡：nh3h2o nhoh，如想增大nh的浓度，而不增大oh的浓度，应采取的措施是()a适当升高温度 b加入nh4cl固体 c通入nh3 d加入少量naoh固体4在0.1 moll-1的hcn溶液中存在如下电离平衡hcn h+cn-,对该平衡,下列叙述正确的是()a.加入少量naoh固体,平衡向正反应方向移动b.加水,平衡向逆反应方向移动c.滴加少量0.1 moll-1 hcl溶液,溶液中c(h+)减少d.加入少量nacn固体,平衡向正反应方向移动5有弱酸a和b，当其浓度均为0.01 moll1时，a中的c(h)约为b中c(h)的2倍。现有两种不同浓度的a酸溶液a1和a2，以及0.01 moll1的b酸，已知三种溶液的ph从小到大依次为a1、b、a2。则()aa1的浓度必大于b的浓度 ba2的浓度必大于b的浓度ca1的浓度必小于b的浓度 da2的浓度必小于b的浓度6下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸hcnhfch3coohhno2.电离常数6.210106. 81041.71056.4106则0.1 moll1的下列溶液中，ph最小的是()ahcn bhf cch3cooh dhno2720时，h2s饱和溶液1 l,其浓度为0.1 moll1,其电离方程式为h2sh+ hs ,hs hs2，若要使该溶液c(h)及c(s2)都减少,可采取的措施是()a加入适量的水 b加入适量的naoh固体c通入过量的so2 d加入适量的cuso4固体8已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：nacnhno2=hcnnano2，nacnhf=hcnnaf，nano2hf=hno2naf。由此可判断下列叙述中，不正确的是()ahf的电离平衡常数为7.2104bhno2的电离平衡常数为4.91010c根据两个反应即可知三种酸的相对强弱dhno2的电离平衡常数比hcn大，比hf小9化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡：hin(溶液) h(溶液)in(溶液)(红色)(黄色)故可用作酸碱指示剂。现有浓度为0.02 moll1的下列各溶液：盐酸石灰水nacl溶液nahso4溶液nahco3溶液氨水，其中能使指示剂显红色的是()a b c d10已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3cooh ch3cooh，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()a加少量烧碱溶液 b升高温度 c加少量冰醋酸 d加少量ch3coona11一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()naoh(固体) h2o hcl ch3coona(固体)a b c d12在醋酸中存在电离平衡：ch3cooh ch3cooh，要使电离平衡右移且c(h)增大，应采取的措施是()a加入naoh(s) b加入盐酸 c加蒸馏水 d升高温度13在25时，用蒸馏水稀释1 moll1氨水至0.01 moll1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()a. b. c. dc(oh)14在相同温度时，100 ml 0.01 moll1的醋酸溶液与10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是()h的物质的量 电离程度 中和时所需氢氧化钠的量 醋酸的物质的量a b c d15下列说法正确的是()a电离平衡常数受溶液浓度的影响b电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱c电离常数大的酸溶液中c(h)一定比电离常数小的酸中大dh2co3的电离常数表达式：k16.已知hclo是比h2co3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：cl2h2o hclhclo、hclo hclo，达到平衡后：(1)要使hclo的浓度增大，可加入下列哪种物质(填代号)_。aso2 bnahco3 chcl dnaoh(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集cl2的理由是_。1725时，50 ml 0.10 moll1醋酸中存在下述平衡：ch3cooh ch3cooh，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(h)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(h)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)加入少量0.10 moll1盐酸，平衡将_，溶液中c(h)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；.(4)加入20 ml 0.10 moll1 nacl溶液，平衡将_，溶液中c(h)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。18.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。(1)o点导电能力为0的理由_。(2)a、b、c三点溶液的c(h)由小到大的顺序是_。(3)a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是_。(4)要使c点c(ch3coo)增大，c(h)减少，可采取的措施是(至 少写出三种方法)_；_；_；_。(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。ac(h) bh个数 cch3cooh分子数 dc(h)/c(ch3cooh)19将6 g ch3cooh溶于水制1 l溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含ch3coo为1.4103 moll1，此温度下醋酸的电离常数：ka_，温度升高ka将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。第一节 弱电解质的电离（第2课时）例1：改变条件平衡移动方向c（h+）c（ch3coo-）溶液导电能力加少量硫酸逆增大减小增强加ch3coona(s)逆减小增大增强加naoh（s）正减小增大增强加水稀释正减小减小减弱滴入纯醋酸正增大增大增强加热升温正增大增大增大加醋酸铵晶体逆减小增大增强练1：改变的条件平衡移动方向n(oh)c(oh)加naoh固体左增大增大通入氨气右增大增大加水右增大减小加入盐酸右减小减小降低温度左减小减小加nh4cl固体左减小减小加入稀氨水右增大减小练2： d 练3：c 例2：c 练4c 练5a 练6. b【考点巩固】题号12345678910答案adbadbabcb题号1112131415答案dd