人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时） 作业.doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时）125 时，向v ml pha的盐酸中，滴加phb的naoh溶液10v ml时，溶液中的cl和na的物质的量相等，则ab的值是()a13 b14c15 d不能确定2(双选)下列叙述正确的是()a95 纯水的ph7，说明加热可导致水呈酸性bph3的醋酸溶液，稀释至10倍后ph4c0.2 moll1的盐酸，与等体积水混合后ph1dph3的醋酸溶液与ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph73将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图表示混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()425 时，将某强酸和某强碱溶液按110的体积比混合后，溶液恰好呈中性，则混合前此强酸和强碱的ph和为()a12 b13 c14 d155(双选)对于常温下ph为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()a该溶液1 ml稀释至100 ml后，ph等于3b向该溶液中加入等体积、ph为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和c该溶液中硝酸电离出的c(h)与水电离出的c(h)之比值为1012d该溶液中水电离出的c(h)是ph为3的硝酸中水电离出的c(h)的100倍6将ph2的盐酸平均分为2份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠溶液后，ph都升高了1，则加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为()a91 b101c111 d1217在一定体积ph12的ba(oh)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的nahso4溶液，当溶液中的ba2恰好完全沉淀时，溶液ph11。若反应后溶液的体积等于ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积之和，则ba(oh)2溶液与nahso4溶液的体积比是()a19 b11 c12 d148相同体积、相同ph的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(v)随时间(t)变化的示意图正确的是()9已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)。(2)25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(3)95 时，若100体积ph1a的某强酸溶液与1体积ph2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是_。(4)在曲线b对应温度下，ph2的某ha溶液和ph10的naoh溶液等体积混合后，混合溶液的ph5。请分析原因：_。1025 时，若体积为va、pha的某一元强酸与体积为vb、phb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知vavb和a0.5b。请填空：(1)a值可否等于3_(填“可”或“否”)，其理由是_；(2)a值可否等于5_(填“可”或“否”)，其理由是_；(3)a的取值范围是_。解析：本题考查酸碱中和反应，溶液ph与数学思维方法结合能力。利用数学中反证法解题：(1)若a3，由a0.5b，可推知b6，溶液显酸性，与题意相悖，故a3。(2)若a5，酸溶液中c(h)105 moll1，由a0.5b，则b10，碱溶液中c(oh)104 moll1，105va104vb，vavb101，不符合题意，故a5。(3)由a0.5b，则b2a7，故a；又因为10(ab14)1，所以ab140，而将b2a代入后，有3a14，a，则a的取值范围为a。参考答案及解析1. 解析：由hclnaoh=naclh2o知，当cl和na的物质的量相等时，hcl和naoh完全反应，即盐酸中的n(h)等于naoh中的n(oh)，则10av1014b10v，则ab13。答案：a2. 解析：纯水只能显中性，a错；醋酸溶液存在电离平衡，稀释10倍，ph增大不到1个单位，b正确；c中，c(h)0.1 moll1，ph1，正确；d中醋酸过量，显酸性，ph7，d错。答案：bc3. 解析：a选项，氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低，图示正确。b选项，醋酸中滴加氢氧化钠溶液，酸性减弱，ph增大，滴定终点附近ph出现突跃，图示正确。c选项，醋酸中滴加氢氧化钠溶液，相当于弱电解质变成强电解质，因此导电能力增加，图示正确。d选项，最初的naoh都完全反应，当naoh溶液滴加一定量后曲线才会上扬，图示错误。答案：d4. 解析：强酸和强碱溶液按110的体积比混合恰好呈中性，则说明酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度的10倍，故ph和为13，选b。答案：b5. 解析：b项，ph(强酸)ph(强碱)14，等体积混合时完全中和，正确。ph为1的硝酸中水电离出的c(h)为1013 moll1，c项中两者之比为1012，不正确。ph为3的硝酸中水电离出的c(h)为1011 moll1，102，d项错误。答案：ab6. 解析：设每份盐酸的体积为1 l，将ph2的盐酸加水，ph升高1，说明加入水的体积为原溶液的9倍；另一份加入与盐酸物质的量浓度相同的适量氢氧化钠后，ph升高1，可设加入氢氧化钠溶液的体积为x，则0.01 moll11 l0.01 moll1x0.001 moll1(1x)，解得x9/11，所以加入的水与氢氧化钠溶液的体积比为99/11111。答案：c7. 解析： 本题通过氢氧化钡与硫酸氢钠的反应综合考查了ph的计算和有关物质的量浓度的计算，侧重考查我们的计算能力。ph12的氢氧化钡溶液中c(h)11012 moll1，c(oh)1102 moll1，cba(oh)20.5102 moll1；反应后溶液ph11，c(h)11011 moll1，c(oh)1103 moll1。设氢氧化钡溶液体积为v1，硫酸氢钠溶液的体积为v2。依题意知，n(ba2)n(so)。由ba(oh)2nahso4=baso4naohh2o知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(naoh)nba(oh)20.5102v1 mol, 0.5102v1/(v1v2)1103，v1v214。答案：d8. 解析：相同体积、相同ph的一元强酸和一元中强酸，一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，故与足量的锌粒反应一元中强酸产生的氢气多；初始时二者的c(h)相同，反应一旦开始，一元中强酸还会继续电离出新的h，即随后一元中强酸溶液中的c(h)大于一元强酸，故一元中强酸与锌粒的反应速率大于一元强酸与锌粒的反应速率。结合题中图像知，c选项正确。答案：c9. 解析：(1)当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中h浓度、oh浓度都增大，但溶液仍然呈中性，因此结合图像中a、b曲线变化情况及h浓度、oh浓度可以判断，25 时水的电离平衡曲线应为a。(2)25 时，混合溶液的ph7，溶液呈中性即酸碱恰好中和，即n(oh)n(h)，则v(naoh)105 moll1v(h2so4)104 moll1，得v(naoh)v(h2so4)101。(3)要注意的是95 时水的离子积为1012，即c(h)c(oh)1012，即等体积强酸强碱反应至中性时ph(酸)ph(碱)12。根据95 时混合后溶液呈中性，ph2b的某强碱溶液中c(oh)10b12 moll1，有10010a110b12，即10a210b12，所以有以下关系：ab14。(4)在曲线b对应温度下，因ph(酸)ph(碱)12，可得酸碱两溶液中c(h)c(oh)，若是强酸、强碱，两溶液等体积混合后溶液应呈中性；现混合溶液的ph5，即等体积混合后溶液显酸性，说明酸过量，所以说ha是弱酸。答案：(1)a(2)101(3)ab14(4)曲线b对应95 ，此时水的离子积为1012，ha为弱酸，