人教版选修4 第3章第1节 弱电解质的电离 作业2.doc

第1节 弱电解质的电离夯基达标1.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是()abcd强电解质naclh2so4caco3hno3弱电解质hfbaso4hcloch3cooh非电解质cl2cs2c2h5ohso22.在0.1moll1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：对于该平衡，下列叙述正确的是()a.加入水时，平衡向逆方向移动b.加入少量naoh固体，平衡向正方向移动c.加入少量0.1moll1hcl溶液，溶液中c(h)不变d.加入少量ch3coona固体，平衡向正方向移动3.0.1moll1的某一元弱酸溶液，在100和20时相比，其c(h)前者比后者()a.大b.小c.相等d.不能肯定4.下列物质容易导电的是()a.熔融的氯化钠b.硝酸钾溶液c.硫酸铜晶体d.无水乙醇5.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即h)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这种理论，下列粒子属于两性物质的是()a.ohb.h2oc.h2pod.nacl6.根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质强弱顺序正确的是()酸hxhyhz物质的量浓度/moll10.10.20.3电离平衡常数7.21041.81041.8105a.hxhyhzb.hzhyhxc.hyhzhxd.hzhxhy7.在相同温度时100ml0.01moll1的醋酸溶液与10ml0.1moll1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是()a.中和时所需naoh的量b.电离程度c.h的物质的量d.ch3cooh的物质的量8.证明碳酸钙是强电解质的实验事实是()a.碳酸钙属于盐类b.碳酸钙与盐酸反应是离子反应c.碳酸钙溶于水的部分是完全电离的d.碳酸钙在一定条件下能电离出ca2和co9.现有浓度均为0.1moll1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)等体积的以上三种酸分别与过量的naoh溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1mol、b2mol、b3mol，则它们的大小关系为_。(2)分别用以上三种酸中和一定量的naoh溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为v1、v2、v3，其大小关系为_。(3)分别与zn反应，开始时生成h2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。能力提升10.将大小、形状相同，质量相等的镁条，放入下列溶液中，反应速率按由大到小的顺序排列正确的是()2moll1h3po42moll1醋酸2moll1的醋酸中加入少量的ch3coona固体2moll1的盐酸a.b.c.d.11.化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。向hin的水溶液中分别滴入浓度为0.02moll1的下列各溶液：盐酸石灰水nacl溶液nahso4溶液nahco3溶液氯水其中能使该水溶液变红色的是()a.b.c.d.12.在25时，用蒸馏水稀释1moll1的醋酸溶液至0.01moll1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()ab. c. d. 13.0.1moll1h2s水溶液加水稀释为0.01moll1时，下列各粒子的浓度减小最多的是()a.h2sb.hsc.hd.s214.如图所示图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性(其电流强度i随加入量m)的变化曲线。其中与a变化趋势一致的是_，与b变化趋势一致的是_，与c变化趋势一致的是_。(填序号)ba(oh)2溶液中滴入h2so4溶液至过量醋酸溶液中滴入nh3h2o溶液至过量澄清石灰水中通入co2至过量nh4cl溶液中逐渐加入适量naoh固体盐酸中通入适量氨气氢氧化钠溶液中通入适量cl2拓展探究15.双氧水(h2o2)和水都是极弱电解质，但h2o2显极弱的酸性。(1)若把h2o2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_。(2)鉴于h2o2显弱酸性，它能同强碱作用形成“正盐”，在一定条件下也可形成“酸式盐”。请写出h2o2与ba(oh)2作用形成的“正盐”的化学方程式：_。(3)水电离生成h3o和oh叫做水的自偶电离。同水一样，h2o2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_。参考答案及解析1解析：在a组中cl2是单质，不在电解质与非电解质之列；b组中baso4虽难溶，但溶解的部分完全电离，是强电解质，非弱电解质；caco3、hno3都是强电解质，hclo、ch3cooh都是弱电解质，c2h5oh、so2都是非电解质，c、d两组正确。答案：cd2解析：a项，加水，有利于弱电解质的电离，虽离子浓度减小，但离子数目增加；b项，加碱与弱酸电离的h反应使电离平衡正向移动，但h浓度减小；c项，加强酸提供h，抑制弱酸电离，但h浓度增大，溶液酸性增强；d项，加相同阴离子的强电解质，同名离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。答案：b3解析：升高温度促进弱电解质的电离。答案：a4解析：电解质在水溶液中或熔融状态下才能离解为自由移动的离子，在此状况下才能导电，而非电解质在上述两种条件下均不能电离。导电粒子一种是自由电子，另一种是自由的阴、阳离子。a、b具有自由的阴、阳离子；c中虽有阴、阳离子，但不能自由移动；无水乙醇为非电解质。答案：ab5解析：oh能结合h：ohhh2o，生成弱电解质h2o，则oh是碱，h2o能电离出h，就是能给出质子，h2o是酸；h2o又能结合h，就是能结合质子，即h2ohh3o，h2o又是碱，所以h2o属于两性物质。h2po能电离出h：，它又能结合质子：，所以h2po属于两性物质。naclnacl，na和cl不能结合h和oh，nacl既不是酸，又不是碱。应选b、c。答案：bc6解析：电离平衡常数的大小可表明弱电解质的相对强弱，电离平衡常数越大，弱电解质的电离程度越大。答案：a7解析：两溶液中ch3cooh的物质的量都是0.001mol，中和时所需naoh的量相等；浓度越大，电离程度越小，其电离出的h的物质的量浓度也就越小。答案：bc8解析：判断强弱电解质的标准是在溶于水时能否完全电离。答案：c9答案：(1)b1b2b3(2)v1v32v2(3)v2v1v310解析：反应速率的快慢取决于溶液中c(h)的大小。、相比较，由于中加入了ch3coona固体，从而抑制了醋酸的电离，故中c(h)要比中c(h)略小。答案：b11解析：由电离平衡看出，若使指示剂显红色必须使平衡左移，而使平衡左移的条件是向溶液中加入h。在给出的试剂中只有和溶于水后能电离出大量的h。氯水有漂白性，会使溶液褪色。答案：c12解析：醋酸是弱酸，加水稀释，醋酸的电离平衡右移，n(h)和n(ch3coo)增大，n(ch3cooh)与c(h)和c(ch3coo)减小；a、b、c项中，分子分母同乘溶液体积，浓度比等于其物质的量之比。a中随加水比值增大；b中，随加水比值几乎不变；c中，随加水比值减小；d中比值是平衡常数k表达式，k是不随浓度而改变的常数，故加水，其比值不变。答案：a13解析：弱电解质溶液在加水稀释过程中，存在两个效应：一是稀释效应，二是电离效应。对离子而言是在浓度减小(稀释导致)的基础上略有增大(电离平衡右移导致)，而对弱电解质分子而言两种效应的作用都使其浓度变小。答案：a14解析：电流强度i与离子浓度成正比。答案：15解析：(1)若把h2o2看成二元弱酸，则其存在二级电离，其电