人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第1课时） 课件（28张）.ppt

选修 4 第三章水溶液中的离子平衡 3 3盐类的水解 课题 第一课时 用ph试纸分别测量下列溶液的ph值 1 nacl溶液 2 na2co3溶液 3 nh4cl溶液 4 na2so4溶液 5 ch3coona溶液 6 nh4 2so4溶液 实验探究 现象与结论 中性 7 归类求同对比求异 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱 盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系 为什么盐的组成不同 溶液的酸碱性就不同呢 请以naclch3coona nh4cl 为例展开分析讨论 理论探究 nacl 问 氯化钠溶液中有哪些离子存在 哪些离子可以相互结合 结论 离子间没有相互结合 无任何反应 水的电离平衡没有受到影响 所以 强酸强碱盐溶液显中性 强酸强碱盐 h2oh oh ch3coona ch3coo na 离子方程式 ch3coo h2och3cooh oh 最终 oh h 溶液呈碱性 盐电离的弱酸根结合h 破坏水的电离平衡 使水的电离平衡向右移动 ch3coona 强碱弱酸盐 问 醋酸钠溶液中有哪些离子存在 哪些离子可以相互结合 结论 强碱弱酸盐促进水的电离 使溶液显碱性 水解离子方程式 nh4 h2onh3 h2o h 最终 h oh 溶液呈酸性 nh4cl nh4 cl h2ooh h 盐电离的弱碱阳离子结合oh 破坏水的电离平衡 水的电离平衡向右移动 问 氯化铵溶液中有哪些离子存在 哪些离子可以相互结合 强酸弱碱盐 nh3 h2o 结论 强酸弱碱盐促进水的电离 使溶液显酸性 nh4cl 一 盐类的水解 1 定义 在溶液中 盐电离出的阴 阳离子跟水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应 叫做盐类的水解 弱酸阴离子或弱碱阳离子 弱酸或弱碱 对概念的理解 实质 盐电离的离子结合水所电离出来的h 或oh 生成弱电解质 促进了水的电离 使溶液中h 和oh 不在相等 使溶液呈一定的酸碱性 条件1 盐中必须有弱离子 弱碱阳离子 等 弱酸根离子 等 2 盐必须易溶于水 nh4 fe3 cu2 al3 hco3 co32 ch3coo clo 3 盐类水解的规律 水解 水解 不水解 弱碱阳离子 弱酸阴离子 无 弱碱 弱酸 无 酸性 碱性 中性 无弱不水解 谁强显谁性 同强显中性 有弱才水解 弱酸阴离子或弱碱阳离子 越弱越水解 都弱双水解 1 一般模式 二 水解方程式的书写 1 用化学方程式表示 盐 水酸 碱 2 用离子方程式表示 盐的离子 水弱酸 或弱碱 oh 或h nh4cl h2onh3 h2o hcl nh4 h2onh3 h2o h ch3coona h2o ch3cooh naoh ch3coo h2och3cooh oh 2 多元弱酸强碱盐 如na2co3 na2co3 h2onahco3 naohco32 h2ohco3 oh alcl3 3h2oal oh 3 3hclal3 3h2oal oh 3 3h hco3 h2oh2co3 oh 多元弱酸盐水解分步进行 要分步表达 但以第一步为主 第二 三步水解依次锐减 多元弱碱盐分步水解但不分步表达 一步书写到位 3 多元弱碱强酸盐 如alcl3 2 盐类水解是可逆反应 水解方程式中用可逆符号连接 而不使用等号 3 一般水解程度小 水解产物少 通常不生成沉淀和气体 不标 符号 生成物如 h2co3 nh3 h2o 也不写成分解产物 反思总结 1 盐类水解促进了水的电离 1 写出nh4cl al2 so4 3 naf na2co3水解的离子方程式 hco3 h2oh2co3 oh nh4 h2onh3 h2o h f h2ohf oh al3 3h2oal oh 3 3h 练习 co32 h2ohco3 oh 2 判断下列盐溶液的酸碱性 若能水解的写出水解反应的离子方程式 nahco3nh4no3fecl3na2so4 hco3 h2oh2co3 oh nh4 h2onh3 h2o h fe3 3h2ofe oh 3 3h 不水解 3 下列溶液ph小于7的是 a 溴化钾b 硫酸铜c 硫化钠d 硝酸钡 4 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 a 碳酸钾b 硫酸氢钠c 碳酸氢钠d 氯化铁 5 下列离子在水溶液中不会发生水解的是 a nh4 b so42 c al3 d f 6 下列物质中的阴离子使水的电离平衡正向移动的是 a naclb nh4clc alcl3d ch3cook 讨论 同样为强碱弱酸盐溶液 ch3coona na2co3 nahco3 却表现出不同的碱性 这是为什么 影响盐类水解有哪些因素 三 影响盐类水解的因素 盐本身的性质 1 盐的离子对应的酸或碱越弱 则水解程度越大 2 正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大 1 内因 1 浓度 溶液越稀 水解程度越大 2 温度 水解反应是中和反应的逆过程 是吸热过程 3 溶液酸碱度 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解 升温促进水解 2 外界条件对水解平衡的影响 外因 1 相同物质的量浓度的nax nay naz三种溶液的ph分别为7 8 9 则相同物质的量浓度的hx hy hz的酸性强弱顺序为 hx hy hz 练习 2 k hno2 k ch3cooh k hclo 的推测naclo ch3coona nano2溶液ph由大到小的顺序是 naclo ch3coona nano2 减小 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 增大 黄色变浅 黄色加深 黄色加深 黄色变浅 有红褐色沉淀及气体产生 增大 增大 增大 减小 减小 减小 左移 减小 增大 减小 黄色加深 增大 红褐色沉淀 增大 减小 右移 减小 增大 左移 减小 减小 增大 黄色变浅 若生成气体和沉淀离开体系 则水解彻底 方程式用等号 沉淀和气体用箭号 若不能生成气体和沉淀离开体系 则水解不彻底 方程式用 气体不用箭号 如al2s3水解al3 3h2oal oh 3 3h s2 h2ohs oh hs h2oh2s oh 2al3 3s2 6h2o 2al oh 3 3h2s ch3coonh4 h2och3cooh nh3 h2o 4 水解互促 al3 与hco3 co32 hs s2 al oh 4 fe3 与hco3 co32 al oh 4 nh4 与sio32 常见双水解情况 试写出上述双水解反应的离子方程式 1 为了使na2s溶液中的c na 和c s2 比值变小 可加入的物质是 a适量的盐酸b适量的氢氧化钠溶液c适量的氢氧化钾溶液d适量的硫氢化钾溶液2 在纯碱溶液中加入酚酞溶液 溶液呈 加热后 若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液 观察到的现象是 原因 用离子方程式和简要文字说明表示 cd 红色 红色加深 产生白色沉淀 且红色褪去 随堂练习 3 盐类水解的过程中正确的