人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时） 作业.doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）1下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()a因为水的离子积常数的表达式是kwc(h)c(oh)，所以kw随溶液h和oh浓度的变化而变化b水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k电离是同一个物理量c水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化d水的离子积常数kw与水的电离平衡常数k电离是两个没有任何关系的物理量2已知25 时水的离子积为kw1.01014，35 时水的离子积为kw2.11014。下列说法中正确的是()a水中的c(h)随温度的升高而降低b25 时水呈中性，35 时水呈酸性c水的电离过程是吸热过程d一定温度下，向水中加入酸或碱时，水的离子积将发生变化3关于ph的测定下列说法正确的是()aph试纸在使用之前应用蒸馏水润湿b用广泛ph试纸测得某盐酸的ph2.3c利用酸碱指示剂可以测溶液的phdph计是精确测定溶液ph的仪器4将1 ml 0.1 moll1的h2so4溶液加入纯水中制成200 ml溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(h)最接近于()a1.0103 moll1 b1.01011 moll1c1.0107 moll1 d1.01013 moll15在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后ph一定小于7的是()aph3的硝酸和ph11的氢氧化钾溶液bph3的盐酸和ph11的氨水cph3的硫酸和ph11的氢氧化钠溶液dph3的醋酸和ph11的氢氧化钡溶液6为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用ag表示)概念，aglgc(h)/c(oh)。下列叙述中正确的是()任何温度下，纯水的ag等于0溶液的ag越小，酸性越强常温下，0.1moll1盐酸的ag1225 时，某溶液的ag10，其ph10a bc d7(双选)已知液氨的性质与水相似，25 时，nh3nh3nhnh，nh的平衡浓度为11015moll1，则下列说法中正确的是()a在液氨中加入nanh2可使液氨的离子积变大b在液氨中加入nh4cl可使液氨的离子积减小c在此温度下液氨的离子积为11030d在液氨中放入金属钠，可生成nanh28已知95 时水的离子积kw11012，25 时kw11014，回答下列问题：(1)95 时水的电离常数_(填“”“”或“”)25 时水的电离常数。(2)95 纯水中c(h)_(填“”“”或“”)c(oh)。(3)95 时向纯水中加入naoh，c(oh)1101 moll1，此时ph_。9已知室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的ph_；(2)ha的电离平衡常数k_；(3)升高温度时，k_(填“增大”“减小”或“不变”)，ph_(填“增大”“减小”或“不变”)；(4)由ha电离出的c(h)约为水电离出的c(h)的_倍。10有一学生在实验室测某溶液的ph，实验时，他先用蒸馏水润湿ph试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”)，其理由是_；(2)该操作是否一定有误差？_；(3)若用此方法分别测定c(oh)相等的氢氧化钠溶液和氨水的ph，误差较大的是_，原因是_；(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 moll1硫酸溶液和0.01 moll1硫酸溶液？_，简述操作过程：_。试剂：a.紫色石蕊溶液b酚酞溶液c甲基橙溶液d蒸馏水e氯化钡溶液fph试纸参考答案及解析1. 解析：水的离子积常数kwk电离c(h2o)，一定温度下k电离和c(h2o)都是不变的常数，所以kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是kwc(h)c(oh)，但是只要温度一定，kw就是不变的常数，溶液中h的浓度变大，oh的浓度就变小，反之亦然。答案：c2. 解析：温度越高，水的电离程度越大，c(h)越大，a不正确；纯水在任何温度下都是中性的，b不正确；电离过程一般是吸热的，水的电离是中和反应的逆过程，为吸热过程，c正确；水的离子积只与温度有关，与溶液浓度无关，d不正确。答案：c3. 解析：ph试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使酸、碱中的c(h)发生变化，造成误差，故a项错误；广泛ph试纸可以识别的ph差值为1，所以用广泛ph试纸测的是整数，故b项错误；酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其ph，故c项错误；ph计可以精确测定溶液的ph，可以精确到0.1个ph单位，故d项正确。答案：d4. 解析：制成200 ml溶液后，c(h2so4)(0.1 moll11 ml)/200 ml5.0104 moll1，即c(h)酸1.0103 moll1，kwc(h)酸c(oh)水1.01014，则c(oh)水1.01011 moll1。答案：b5. 解析：a中，hno3koh=kno3h2o，二者完全反应，溶液呈中性；b中，nh3h2o是弱电解质，hclnh3h2o=nh4clh2o，nh3h2o过量，溶液呈碱性，ph7；c中，h2so42naoh=na2so42h2o，二者完全反应，溶液呈中性；d中，ch3cooh是弱电解质，二者反应后ch3cooh过量，溶液呈酸性，ph7。答案：d6. 解析：任何温度下，纯水中c(h)c(oh)，故ag0；酸性越强，h浓度越大，oh浓度越小，ag越大；0.1 moll1盐酸中，c(oh)1013 moll1，ag12；lgc(h)/c(oh)10，c(oh)1010c(h), 由c(h)c(oh)1014得，c(h)1012 moll1，ph12。答案：a7. 解析：本题考查对水离子积的理解与迁移应用能力。由水的离子积可知，其大小只与温度有关。由钠与水反应可推知，2na2nh3=2nanh2h2，kc(nh)c(nh)11030。答案：cd8. 解析：(1)升温促进水的电离，故电离平衡常数增大。(2)升温虽促进水的电离，但仍存在c(h)c(oh)，呈中性。(3)c(h)moll111011moll1，ph11。答案：(1)(2)(3)119. 解析：(1)ha电离出的c(h)0.10.1% moll11104 moll1，phlg(1104)4；(2)电离平衡常数k1107；(3)因haha，电离过程是吸热的，所以升高温度c(h)、c(a)均增大，则k增大，而ph减小；(4)c(h)ha1104 moll1。c(h)水c(oh) moll111010 moll1，所以c(h)hac(h)水(1104)(11010)106。答案：(1)4(2)1107(3)增大减小(4)10610. 解析：本题主要考查ph试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。(1)用ph试纸测量溶液时，ph试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)nh3h2o是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对oh浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的ph减小程度小些，误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的ph，ph较小的是浓度较大的硫酸溶液，ph较大的是浓度较小的硫酸溶液。答案：(1)错误该学生测得的ph是稀释后溶液的ph(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时，稀释后溶液