人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第2课时） 作业.doc

第3节 盐类的水解（第2课时）(建议用时：45分钟)学业达标1下列过程或现象与盐类水解无关的是()afecl3晶体用于净水b粗盐在空气中易潮解c加热氯化铁溶液颜色变深d浓硫化钠溶液有臭味【解析】a项，fecl3溶于水生成fe(oh)3胶体，利用胶体的吸附作用净水；c项，氯化铁溶液中fe3发生水解：fe33h2ofe(oh)33h，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；d项，硫化钠溶液中存在s2h2ohsoh，hsh2oh2soh，水解产物h2s是产生臭味的原因；b项，粗盐中混有mgcl2、cacl2易结合空气中的水蒸气发生潮解，这与盐类的水解无关。【答案】b2下列溶液能与镁反应生成氢气的是()a氯化铵溶液b氢氧化钠溶液c碳酸钾溶液d饱和石灰水【解析】nh4cl溶液中存在：nhh2onh3h2oh水解平衡，使溶液显酸性，mg2hmg2h2。【答案】a3同时对农作物施用含n、p、k的三种化肥，给定下列化肥：k2co3、kcl、ca(h2po4)2、(nh4)2so4、nh3h2o，其中最合理的组合方式是()abcd【解析】ca(h2po4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于ca(h2po4)2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料nh3h2o及水解呈碱性的k2co3混合施用，只能与中性肥料kcl和酸性肥料(nh4)2so4混合施用。【答案】b4一定条件下，ch3coona溶液存在水解平衡：ch3cooh2och3coohoh。下列说法正确的是()a加入少量naoh固体，c(oh)减小b升高温度，溶液的ph增大c稀释溶液，c(h)减小d通入少量hcl气体，c(h)减小【解析】加入naoh会抑制其水解，但c(oh)增大；升温能促进盐类的水解，即c(oh)增大，ph增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(oh)减小，溶液的c(h)将增大；通入hcl消耗oh，c(h)增大。【答案】b5相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(nh)最大的是()anh4hco3bnh4hso4cnh4no3dch3coonh4【解析】本题考查影响水解平衡移动的因素。先找出对nh水解无影响的阴离子，再看是促进的还是抑制的，并排出顺序。nh4no3中nh的水解不受影响，nh4hso4电离出h抑制nh水解，c(nh)大，hco、ch3coo对nh的水解都有促进作用，c(nh)小。【答案】b6在一定浓度的fecl3溶液中，存在如下水解平衡：fe33h2ofe(oh)33h，在此溶液中滴入饱和的fecl3溶液，下列说法中正确的是()a水解平衡正向移动b水解平衡逆向移动c溶液中h浓度不变dfe3的水解程度增大【解析】增加fe3浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中h浓度增大，但fe3的水解程度减小。【答案】a7向三份0.1 moll1ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo的浓度变化依次为()a减小、增大、减小b增大、减小、减小c减小、增大、增大d增大、减小、增大【解析】ch3cooh2och3coohoh。加入nh4no3，nh水解：nhh2onh3h2oh，h和oh反应，使平衡右移，ch3coo浓度减小，促进水解；加入na2so3，soh2ohsooh，水解产生oh，使平衡左移，ch3coo浓度增大，抑制水解的进行；加入fecl3固体，fe3水解：fe33h2ofe(oh)33h，影响同nh，使ch3coo浓度减小，促进水解。【答案】a8能证明na2so3溶液中存在soh2ohsooh水解平衡的事实是()a滴入酚酞试液变红，再加入h2so4溶液后红色褪去b滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去c滴入酚酞试液变化，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色褪去d滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深【解析】无论na2so3是否完全水解，加硫酸都会中和oh，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，a选项错误；氯水既可能中和oh，又可能将酚酞和so氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，b选项错误；加入bacl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是baso3，说明so没有水解完全，红色褪去，说明c(oh)减小，因为oh与bacl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，c选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，d选项错误。【答案】c9为了使na2s溶液中的比值变小，可采取的措施是()加适量盐酸加适量naoh(s)加适量koh(s)加适量khs(s)加水通h2s(g)加热abcd【解析】欲使溶液中的比值变小，即使c(s2)增大，从s2h2ohsoh的平衡角度分析，增加c(oh)或c(hs)可抑制s2水解，使平衡向左移动，但不能加入na。显然可以，不可以。条件2hs2h2s，使比值变大，促进na2s水解，使比值变大。通入h2s后，发生如下反应：h2ss22hs，使比值变大。【答案】d10向纯碱溶液中滴入酚酞溶液(1)观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。(2)若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_，原因是_。【解析】(1)na2co3溶液显碱性，遇酚酞变红。(2)加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。(3)加入fecl3，fe3与oh结合生成fe(oh)3(红褐色沉淀)，促进co水解，同时会有co2气体产生。【答案】(1)溶液变红coh2oohhco、hcoh2oh2co3oh(2)红色加深加热，co水解程度变大，溶液碱性增强(3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成(或气泡冒出)fe33ohfe(oh)3，减小了c(oh)，促进了co的水解，coh2ohcooh，hcoh2oh2co3oh，h2co3h2oco211已知25 时0.1 moll1醋酸溶液的ph约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的ph增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(oh)，因而溶液的ph增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(h)减小，因此溶液的ph增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 moll1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填编号)，然后测定溶液的ph。(已知25 时，nh3h2o的kb1.8105，ch3cooh的ka1.8105)a固体ch3cookb固体ch3coonh4c气体nh3d固体nahco3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的ph应_(填“增大”“减小”或“不变”)。【解析】(1)由nh3h2o的kb与ch3cooh的ka可知，二者电离程度相同，所以ch3coonh4应呈中性，所以ch3coonh4是最好的选择。【答案】乙(1)b(2)乙(甲)增大(不变)1210 时加热nahco3饱和溶液，测得该溶液的ph发生如下变化：温度()102030加热煮沸后冷却到50 ph8.38.48.58.8(1)甲同学认为，该溶液ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3，该分解反应的化学方程式为_。(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的bacl2溶液，若产生沉淀，则乙判断正确。为什么？能不能选用ba(oh)2溶液？_。将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的ph_(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3，则_(填“甲”或“乙”)判断正确。【解析】加热煮沸后，hco分解成co，加入bacl2溶液则生成沉淀。不能选用ba(oh)2，因为它含有oh，能与hco反应生成co。【答案】(1)hcoh2oh2co3oh(2)大于2nahco3na2co3co2h2o(3)若原因是hco水解程度增大，则溶液中几乎没有co，所以可用bacl2溶液检验溶液中是否含有co来推知乙的观点是否正确，但不能选用ba(oh)2溶液，因为ba2ohhcobaco3h2o，若用ba(oh)2检验，无论哪种观点都会有沉淀产生等于甲(或大于乙)能力提升13为了除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()anh3h2obnaohcna2co3dmgco3【解析】加入nh3h2o或naoh或na2co3时，均能引入杂质离子nh或na，不符合题意。因为原溶液中fe3水解：fe33h2ofe(oh)33h，当加入mgco3后，有mgco32hmg2co2h2o反应发生，消耗了h，使平衡正向移动，生成的fe(oh)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将fe3除去。加入mgo、mg(oh)2、mgs也能达到同样的效果。【答案】d14相同温度、相同浓度下的六种溶液，其ph由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()anh4cl(nh4)2so4ch3coonab(nh4)2so4nh4clch3coonac(nh4)2so4nh4clnaohdch3coohnh4cl(nh4)2so4【解析】(nh4)2so4比nh4cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大，醋酸钠水解显碱性，且碱性比na2co3要弱。【答案】b15在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()a无色溶液：ca2、h、cl、hsob能使ph试纸呈红色的溶液：na、nh、i、nocfecl3溶液：k、na、so、alod常温下，0.1 moll1的溶液：na、k、sio、no【解析】a项，h与hso发生反应而不能大量共存，错误；b项，使ph试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下，no有强氧化性(相当于hno3)，可将i氧化，而不能大量共存，错误；c项，fe3与alo发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；d项，0.1 moll1，即c(h)1013 moll1，是碱性溶液，四种离子均可共存，正确。【答案】d16已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有强氧化性，将溶液中的fe2、cu2、fe3完全沉淀为氢氧化物需溶液的ph分别为9.6、6.4、3.7。现有含有fecl2杂质的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯： 【导学号：29910045】请回答下列问题：(1)第一步除去fe2，能否直接调整ph9.6将fe2沉淀除去？_，理由是_。(2)本实验最适合的氧化剂x是_(填字母)。ak2cr2o7bnacloch2o2dkmno4加入氧化剂的目的是_。(3)物质y可以是_。anaohb氨水ccu2(oh)2co3dna2co3ecuofcu(oh)2(4)除去fe3的有关离子方程式是_，_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体？_。如何操作？_。【解析】设计的实验方案中，加入氧化剂能把fe2氧化为fe3，同时又不能引入新的杂质，上述提供的几种氧化剂中符合要求的只有h2o2。当cucl2溶液中混有fe3时，可利用fe3的水解：fe33h2ofe(oh)33h，加入cuo、cu(oh)2或cu2(oh)