人教版选修4 第4章第4节 金属的电化学腐蚀与防护 作业 (4).doc

第4节 金属的电化学腐蚀与防护基础达标1.埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，腐蚀最慢的是( )a.在含铁元素较多的酸性土壤中b.在潮湿疏松透气的土壤中c.在干燥致密不透气的土壤中d.在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中答案：c2.为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数量的（ ）a.铜块 b.铅块c.锌块 d.钠块答案：c3.钢铁制品露置在潮湿的空气中，下列变化不可能发生的是（ ）a.fe-2e-=fe2+b.2h+2e-=h2c.4oh-4e-=2h2o+o2d.4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3答案：c4.如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是( )a.（4）(2)(1)(3) b.(2)(1)(3)(4)c.(4)(2)(3)(1) d.(3)(2)(4)(1)答案：c5.铁在下列情况下腐蚀最快的是（ ）a.铁放入海水中 b.铁和锌连接放入水中c.铁和锡连接放入海水中 d.铁和锡连接放入淡水中答案：c6.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )a.金属被腐蚀的本质是：m+nh2o=m(oh)n+h2b.马口铁（锡铁）镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化c.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀d.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀答案：c7.在铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中容易腐蚀的原因可说明为（ ）a.形成原电池时，铝作负极b.形成原电池时，铜作负极c.形成原电池时，电流由铝经导线流向铜d.铝铆钉发生了电化学腐蚀答案：ad8.下列叙述正确的是( )锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率 镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀 电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极 冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解 钢铁表面常易锈蚀生成fe2o3nh2oa. b.c. d.答案：b9.下列有关纯铁的描述正确的是( )a.熔点比生铁低b.与同浓度盐酸反应生成h2的速率比生铁快c.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀d.在冷的浓硫酸中可发生钝化答案：d10.2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是cu2(oh)2co3。但这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是( )a.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金b.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去c.铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化d.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金答案：d11.用铝饭盒盛放醋酸，一段时间后饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_，反应方程式为_。若用铝饭盒盛放食盐（含水），一段时间后，饭盒被腐蚀，这种腐蚀属于_，反应原理（用电极反应式表示）：_。答案：化学腐蚀 2al+6ch3cooh=2(ch3coo)3al+3h2电化学腐蚀 负极：4al-12e-=4al3+,正极：3o2+6h2o+12e-=12oh-al3+3oh-=al(oh)312.将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放在如下图所示的试管中，过一段时间观察，导管中水柱会_，说明发生的是_，相关的电极反应式为_。答案：升高 吸氧腐蚀 负极：fe-2e-=fe2+;正极：o2+2h2o+4e-=4oh-更上一层13.以下现象与电化学腐蚀无关的是( )a.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿b.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈c.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈d.银制奖牌久置后表面变暗答案：c14.下列各种方法中：金属表面涂抹油漆，改变金属的内部结构，保持金属表面清洁干燥，在金属表面进行电镀，使金属表面形成致密的氧化物薄膜。能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的措施是( )a. b.c. d.全部答案：d15.a、b、c三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如下图所示：（1）a中反应的离子方程式是_。（2）b中sn极的电极反应式为_，sn极附近溶液的ph_（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）c中被腐蚀的金属是_，总反应离子方程式是_，比较a、b、c中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_。答案：（1）fe+2h+=fe2+h2(2)2h+2e-=h2 增大（3）zn zn+2h+=zn2+h2 bac16.如下图所示，在大试管里放一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，将这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是_，原因是_。试管内水面会上升，最终上升高度大约为_，原因是_。答案：铁丝表面形成一层红棕色铁锈 铁丝发生吸氧腐蚀 试管体积的 铁和氧气反应，时间较长时耗尽全部o2，而o2约占空气总体积的，所以试管内水面上升高度大约为试管体积的17.(1)将铜棒与锌棒用导线连接，分别插入盛有：硫酸溶液，硫酸铜溶液，硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，铜片上发生的主要反应是：_,_,_。（2）铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重。写出此电化学腐蚀的电极反应式：正极_，负极_。（3）将表面去掉氧化膜的镁片和铝片用带电流表的导线相连，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应式。正极_，电极反应式_；负极_，电极反应式_；总反应式_。答案：（1）2h+2e-=h2cu2+2e-=cuo2+2h2o+4e-=4oh-(2)o2+2h2o+4e-=4oh-cu-2e-=cu2+(3)mg 2h2o+2e-=h2+2oh-al al+4oh-3e-=+2h2oal+2naoh+2h2o=2naalo2+3h218.在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到了一