人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 学案 (1).doc

第4节 难溶电解质的溶解平衡学习目标（1）了解饱和溶液、溶解度的概念。会分析溶解度曲线（2）了解难溶电解质的溶解平衡（3）理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积ksp的概念。 （4）掌握运用浓度商和平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。学习重难点 运用平衡常数来分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。学习过程：一、溶液思考：1、什么是饱和溶液？饱和溶液有何特征？ 2、饱和溶液是否浓度一定大？稀溶液是否一定不饱和？ 3、固体溶解度如何定义的？气体溶解度如何定义的？溶解度都受哪些因素的影响？溶解过程为什么会有热量的变化？二、沉淀溶解平衡1一些电解质如baso4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_ _。2难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）_ _（2）_ _ _（3）_ _（4）_ _3难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_ _，简称_ _。对于ambn（s） man+nbm- ksp=练习2、请写出pbi2 cu(oh)2 baso4 ag2cro4 al(oh)3 cus的沉淀溶解平衡与溶度积ksp表达式4溶度积ksp反映了难溶电解质在水中的_ _ _，ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与_ _ 有关，与_ _ 无关。利用溶度积ksp可以判断_ _ _、_ _ _以及_ _ _ _。练习1、25下在agcl固体的饱和溶液中存在agcl（s） ag+ cl-，进行下列操作后有什么变化？ 2当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡 mg(oh)2 mg2+2oh-,为使固体的量减少，可加入少量的（ ） a. nh4no3 b.naoh c.mgso4 d.nahso43在一定温度下,agcl的饱和溶液中c(ag+)和c(cl-)的乘积为一常数,现将足量的agcl固体分别加入 10毫升蒸馏水 30毫升0.1摩/升盐酸 5毫升0.5摩/升nacl溶液 10毫升0.2摩/升cacl2溶液,使agcl溶解并达到饱和。则溶液中c(ag+)由大到小排列的正确顺序为( ) (a) (b) (c) (d) 4已知室温时agbr的溶解度是8.810-7mol/l，mgnh4po4溶解度是6.310-5mol/l，求agbr、mgnh4po4的溶度积？三、沉淀的生成及转化沉淀的转化是_ _ _的过程，其实质是_ _ _ _。当qc 大于 ksp时，情况为：_ _ _ _当qc 等于 ksp时，情况为：_ _ _ _当qc 小于 ksp时，情况为：_ _ _ _例题 将5ml110-5mol/l的agno3溶液和15ml410-5mol/l的k2cro4溶液混和时，有无砖红色ag2cro4沉淀生成？已知ag2cro4的ksp=910-12实验将agno3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是：_ _ _ 小结：沉淀生成、转化的条件7将足量baco3分别加入： 30ml 水 10ml 0.2mol/lna2co3溶液 50ml 0.01mol/l 氯化钡溶液 100ml 0.01mol/l盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 5一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质 沉淀溶解平衡的移动 此时有沉淀析出 直至沉积与溶解达到平衡 沉积与溶解处于平衡状态 若溶液中存在难溶电解质，则难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态