第二节第2课时气体摩尔体积学案.doc

长春市第一五一中学导学案高一化学 撰写人： 2010年8月29日课 题第二节 化学计量在实验中的应用（2课时）学案 教学目标1、 进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系2、 理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的简单计算3、 掌握阿伏伽德罗定律及推论重 点气体摩尔体积的概念及其简单计算阿伏伽德罗定律及推论难 点气体摩尔体积的概念及其简单计算教学过程引入一通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目 ，1mol粒子的质量 。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。投影物质物质的量mol质量g密度gcm3体积cm3Fe(固)17.8Al(固)12.7H2O(液)11.0H2SO4(液)11.83温度0C、压强101 kPa物质物质的量mol质量g密度gL1体积LH2(气)10.0899O2(气)11.429CO2(气)11.977N2(气)11.25结论在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含 、 、 决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的 ；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子 。小结1、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是 ，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是 。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于 。2、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是 的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。注意气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。二、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积称为 ，用 （符号）表示，单位为 ，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0、101 kPa时，Vm= ；在25、101 kPa时，Vm= 。归纳归纳得出公式：气体体积V= 小结构建知识网络小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系 补充习题1、标准状况下，2.2 gCO2的体积是多少?2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？3、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A、物质的量_ B、体积_C、质量_ D、氢原子数_三阿伏加德罗定律 1.定义：在相同的温度和压强下， 四、阿伏加德罗定律的几个推论1、同温、同压： 2、同温、同体积： 3、同温、同压、等质量： 4、同温、同压、同体积： 练习：1.N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_；物质的量之比为_；同温同压下体积比为_2.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：（1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 ； （4）物质的量之比为 ； （5）密度之比为 ； （6）摩尔质量之比为 。 教学反思：【过关训练】1、下列说法中不正确的是 ( )A1 mol某气体的体积为224L，该气体所处的状态不一定是标准状况B常温下，1 mol任何气体的体积必定大于224LC某气体含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积一定是224LD任何状况下，1 mol CO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等 2、下列说法正确的是（ ）A.标准状况下，1mol水的体积约是22.4LB. 1mol任何气体，体积均为22.4LC. 0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积为22.4LD.0.1molN2在25和101KPa时，体积为22.4L3、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（ ）A 36.5gHCl B 22.4LO2 C 4gH2 D 0.5molSO2 4、（07年广东高考题）下列叙述正确的是（ ） A、48gO3气体含有6.021023个O3分子 B、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子 C、0.5molCuCl2溶液中含有3.011023个Cl- (此项略改) D、标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子5、在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。计算此气体的相对分子质量。6、标准状况下，11.2LCO和