人教版选修四 第二章第4节 化学反应进行的方向 课件（共20张PPT）.ppt

第四节化学反应进行的方向 教学目标 1 理解能量判据 熵的概念 2 利用能量判据判断反应进行的方向 3 利用熵变判断反应进行的方向 教学难点 焓减与熵增与化学反应方向的关系 自发过程 在一定条件下 不需要外力作用就能自动进行的过程 非自发过程 在一定条件下 需持续借助人为作用才能进行的过程 通电 点燃 一 自发过程与非自发过程 2h2 o2 2h20naoh hcl nacl h2o 2h2o 2h2 o2 知识巩固 下列哪个过程非自发过程 a 钠与水反应 2na s 2h2o l 2naoh h2 g h 368kj mol b 铁生锈 3fe s 3 2o2 g fe2o3 s h 824kj mol c 氢气和氧气反应 2h2 g o2 g 2h2o l h 571 6kj mol 以上自发过程共同点 放热反应 h 0 d d 水由低处往高处流 能量趋于降低 自发过程的变化趋势 二 反应方向的焓判据 1 焓判据 放热反应过程中体系能量降低 具有自发进行的倾向 例如 naoh aq hcl aq nacl aq h2o l na s h2o l naoh aq h2 g cao s h2o l ca oh 2 aq n2o5分解 2n2o5 g 4no2 g o2 g h 56 7kj mol 碳铵的分解 nh4 2co3 s nh4hco3 s nh3 g h 74 9kj mol 自发进行的吸热反应 2 结论 反应焓变 h 是与反应能否自发进行有关的一个因素 但不是唯一因素 两种理想气体的混合可顺利自发进行 h2 o2 o2h2 火柴棒散落 墨水扩散 混乱度趋于增加 自发过程的变化趋势 三 反应方向的熵判据 1 熵 是体系混乱度的量度 即熵是用来描述体系的混乱度 符号 s 单位 j mol k 体系混乱度越大 熵值越大 体系混乱度越小 熵值越小 3 熵值的大小判断 1 反应熵变 s s生成物 s反应物 2 同一物质s g s l s s 3 产生气体的反应 气体物质的物质的量增大的反应 熵变通常都是正值 s 0 为熵增加反应 2 熵增加有利于自发进行 4 熵判据 体系由自发地向混乱度增加 即熵增 方向转变的倾向 思考 10 的液态水自动结冰成为固态 是熵增还是熵减的过程 结论 熵判据是与反应能否自发进行有关的又一个因素 但不是唯一因素 化学反应的最终判据到底是什么呢 g h t s 四 复合判据 自由能变化 当 g 0时 反应自发进行 当 g 0时 反应不自发进行 当 g 0时 平衡状态 影响因素 化学反应的方向 反应焓变 反应熵变 共同影响 吸热 放热 熵增 熵减 焓减小有利于反应自发 熵增大有利于反应自发 h s g h t s 小结 练习与探究 1 下列说法正确的是 a 凡是放热反应都是自发的 由于吸热反应都是非自发的 b 自发反应一定是熵增大 非自发反应一定是熵减少或不变 c 自发反应在恰当的条件下才能实现 d 自发反应在任何条件都能实现 2 自发进行的反应一定是 a 吸热反应 b 放热反应c 熵增加反应 d 熵增加和放热的反应 c d 3 下列说法正确是 a 放热反应一定是自发进行的反应b 吸热反应一定是非自发进行的反应c 自发进行的反应一定容易发生d 有些吸热反应也能自发进行4 25 和1 01 105pa时 反应2n2o5 g 4no