选修二高考标准测试卷.doc

(满分100分时间90分钟)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项正确)1. 下列关于工业生产的说法中正确的是 ()A氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应B硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成C在侯氏制碱工业中，向饱和食盐水中先通二氧化碳，后通氨气D工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝2. 下列化工生产原理错误的是 ()可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝炼铁时高炉中所发生的反应都是放热的，故无需加热A B C D3. 与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 ()A原料利用率高 B设备少 C循环利用的物质多 D原料易得4. 21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是 ()A海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B利用潮汐能发电是将化学能转化为电能C从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应D海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属5. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是 ()A硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C电解精炼铜时，溶液中c(Cu2)基本保持不变D氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气6. 下列叙述正确的是（）A.“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H0B.海水提镁的主要步骤为C.普通水泥的主要成分是硅酸钙D.黏土的主要成分是三氧化二铝7. 工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是()选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法8. 某纯碱厂技术科的人员对该厂纯碱样品的质量进行检验。其中能够说明纯碱样品中可能含有杂质(NaHCO3)的实验是()样品溶于水，并加入足量的澄清石灰水，变浑浊；样品溶于水，并加入足量的BaCl2溶液，变浑浊；样品在硬质试管中加强热，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊；向样品中滴加稀盐酸，排出的气体通入澄清石灰水，变浑浊。A.B.C.D.只有9. 在接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是()废气用氨水处理废水用石灰乳处理废渣用来造水泥或制砖设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电A.B.来源:Z#xx#kC. D.全部10. 二氧化氯、铁酸钠以及臭氧是饮用水的“三净客”，用铁酸钠(Na2FeO4)处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。以下叙述中正确的是()二氧化氯对水具有消毒、净化双效功能臭氧可消除水洗物中残留的农药，杀灭水中的细菌病毒臭氧、明矾净水原理相同用Na2FeO4净水具消毒和净化双效功能A B C D11. 合成氨的简要流程示意图如下，沿X路线回去的物质是()AN2和H2 B催化剂 CNH3 DH212. 有关肥皂的叙述正确的是()利用油脂在碱性条件下进行水解而制得肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠和甘油使肥皂从油脂水解后的混合物中分离的过程是盐析肥皂制成后能溶于水形成胶体溶液A B C D13. 国际上禁止使用含有PPA的抗感冒药物。PPA是盐酸苯丙醇胺的英文缩写，已知苯丙醇胺的结构简式：，下列对苯丙醇胺叙述错误的是()A一定条件下，可以发生消去反应B一定条件下与Br2可以发生苯环的取代反应C具有弱碱性，可与强酸反应生成盐 D具有弱酸性，可与强碱反应生成盐14. 金属锂是密度最小的金属。等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列冶炼出金属锂的方法是()A电解法 B热还原法 C热分解法 D铝热法15. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 BC60属于原子晶体，用于制造纳米材料C纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D单晶硅常用于制造光导纤维16. 下列说法正确的是()A煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的二、解答题（共4小题，满分52分）17. 工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一。下面是合成氨的简要流程示意图：(1)设备的名称是_，沿X路线循环的物质是_(填字母序号)。A.N2和H2 B.催化剂 C.NH3 D.N2、H2和NH3(2)合成氨中H2可以由焦炭和水蒸气反应获得。请写出该反应的化学方程式_。(3)原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是_，常用K2CO3溶液除去CO2，其反应的离子方程式为_。(4)近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率。电磁场对合成氨反应本质的影响是_ ，该方法的优点是_。(5)合成氨工业往往产生大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将氨转化为对环境无污染的物质。电解时以石墨作电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1 mol氨，电路中转移电子_mol，阳极的电极反应式为_。18. 元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+6价铬的污水会污染环境。电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2，处理该废水常用直接沉淀法或还原沉淀法。.直接沉淀法(1)已知含铬废水中存在着平衡：Cr2+H2O2Cr+2H+。在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成的沉淀的化学式为_。.还原沉淀法 来源:学#科(2)下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是_(填选项序号)。A.FeSO4溶液 B.浓硫酸C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液(3)上述流程中，每消耗0.1 mol Na2S2O3转移0.8 mol电子，则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离子方程式为_。(4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示：_。(5)实际工业生产中有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn+nNaRnNa+MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。阳离子交换树脂的原材料之一是聚苯乙烯，其单体为苯乙烯()，聚苯乙烯的化学式为_。某次测定过程中，将pH=5的废水经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了4.610-2gL-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为_。19. 如图是某企业设计的硫酸磷肥水泥联产、海水淡水多用、盐热电联产的三大生态产业链流程图。根据上述产业流程回答下列问题：(1)该流程为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：_、_、_、_、_。(2)沸腾炉发生反应的化学方程式：_。磷肥厂主要产品是普钙(磷酸二氢钙和硫酸钙)，写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式：_。来(3)用1吨硫铁矿(FeS2的质量分数为36%)接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸_吨。(4)热电厂的冷却水是_，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_ (写出一种即可)。(5)根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气和废渣的利用设想：_(写出两点即可)。20. 在国际环境问题中，使用一次性聚苯乙烯等材料带来的“白色污染”是极为严重的环境问题之一，最近研制的一种可降解塑料，代号为3HB，结构简式为，具有良好的生物适应性，能在自然界中自行降解。请回答下列问题：(1)可降解塑料3HB，在自然界中通过_(填序号)反应降解为该聚合物的单体。A.加成B.消去 C.水解D.氧化(2)该聚合物的单体为_，单体中具有的官能团的名称为_。(3)各取1 mol该单体分别与钠和碳酸氢钠溶液完全反应时，分别消耗钠和碳酸氢钠的物质的量之比为_。(4)写出由单体生成降解塑料3HB的化学方程式：_。答案与解析选择题题号答案解析1AA项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成的NaClO而影响烧碱的纯度。B项，硫酸工业中合成SO3通常采用常压是因为常压下SO2的转化率已经很高，考虑到经济效益，所以不采用高压。C项，应该向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2。D项，MgO的熔点太高，用电解熔融MgCl2的方法来制备Mg2D钠特别活泼，加入氯化镁溶液时钠先与水反应生NaOH和H2，Mg2和OH反应生成Mg(OH)2沉淀，错；冶炼铝使用的是Al2O3，错；高炉炼铁中所发生的反应是放热反应，但仍需要高温，错3A两种方法都发生反应：NH3H2OCO2NaCl=NH4ClNaHCO3，索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出NH4Cl，其母液可以作为制碱原料，提高食盐利用率4CA中2Na2H2O=2NaOHH2，Na与Mg2在水溶液中不发生置换反应；潮汐能是一种动能，不是化学能；海水中提取溴：2BrCl2=Br22Cl，是氧化还原反应；B是非金属元素，D错误5CSO2催化氧化的反应是气体分子总数减小的反应，采用高压使平衡正向移动能提高SO2的转化率，但常压下SO2的转化率已较高，实际生产中不采用高压；合成氨的反应为可逆反应，分离出氨气降低了产物的浓度，产物浓度降低使化学反应速率减小；电解精炼铜时，溶液中c(Cu2)基本保持不变；根据电解原理，电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠和氢气，阳极得到氯气6AA项，“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段是二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫；B项，海水提镁的过程中，海水中应加入石灰乳而不是碳酸钙，获得单质镁时应电解熔融的MgCl2；C项，普通水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙；D项，黏土的主要成分是Al2O32SiO22H2O7CA废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2不能用SO沉降，B项错；含纯碱的废水应用适量酸处理，D项错8D 依据纯碱(Na2CO3)与NaHCO3的性质不同进行区别，Na2CO3、NaHCO3都能与Ca(OH)2反应产生沉淀，即Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3都能与盐酸反应放出气体，即Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以、不能说明样品中是否含有NaHCO3。由于BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl，而NaHCO3不能与BaCl2反应，所以中浑浊现象只能说明Na2CO3一定存在，不能确定是否有NaHCO3，而2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，Na2CO3受热不分解，所以中现象一定能说明有NaHCO3存在9DSO2等废气可以用氨水吸收制得化肥硫酸铵等；废水显酸性可以用石灰乳处理；废渣用来制造水泥或砖等；硫酸工业的反应都是放热反应，不但可以自行提供能量，还可以向外界提供能量，以降低成本10ANa2FeO4中Fe显6价具强氧化性，能杀菌消毒，反应后产生的Fe3水解后得到Fe(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物和土壤胶体颗粒，具净化功能11A氮气和氢气单程转化会造成极大的浪费，实际生产中采用了循环法，将它们重新送回合成塔继续反应，同时不断地补充新鲜的原料气12D肥皂的成分是高级脂肪酸钠；肥皂制成后不能形成胶体13D含有氨基具有弱碱性，无酸性；羟基所在碳的邻位碳上有氢可以发生消去反应，也可以发生苯环上氢原子的取代反应14A可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，都用电解法才能得到金属单质15AC60为分子晶体，选项B错；纤维素乙酸酯属于人工合成的物质，选项C错；用于制造光导纤维的是二氧化硅晶体，选项D错16C煤、石油、天然气三大矿物燃料在地球上的蕴藏量是有限的，不是取之不尽的，A错；煤主要含有碳元素，而不是碳和氢两种元素，B错；C正确；石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化形成的，D不确切非选择题题号答案解析17(1)合成塔A(2)C+H2O(g)CO+H2(3)防止催化剂中毒C+CO2+H2O2HC(4)在电磁场的作用下，氮氮三键更容易断裂，减少了合成氨反应所需的能量降低能耗，使反应更容易进行(其他合理答案也可)(5)32NH3-6e-N2+6H+(1)设备为合成塔；合成氨反应是可逆反应，所以未反应的N2和H2都可循环，A正确。(2)在高温时，焦炭和水蒸气反应生成CO和H2。(3)杂质气体会使催化剂中毒，而失去催化作用。(4)电磁场使氮氮三键更容易断裂而更易合成氨。(5)1 mol NH3转化为N2转移3 mol电子，阳极是NH3在酸性条件下失去电子生成N2：2NH3-6e-N2+6H+18(1)BaCrO4(2)A、D(3)3S2+4Cr2+26H+6S+8Cr3+13H2O(4)Cr(OH)3+OH-Cr+2H2O(5)6.710-31(1)加入一定量的NaOH，该平衡正向移动，c(Cr)增大，则生成的沉淀为BaCrO4。 (2)上述流程中Na2S2O3溶液作还原剂，可以用FeSO4溶液或Na2SO3溶液代替。 (3)Na2S2O3中S为+2价，消耗0.1 mol Na2S2O3转移0.8 mol电子，则反应后S为+6价，故反应后Na2S2O3转化为Na2SO4，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。 (4)pH过高，则Cr(OH)3会溶解，发生反应为Cr(OH)3+OH-Cr+2H2O。 (5)苯乙烯发生加聚反应得到聚苯乙烯，聚苯乙烯的化学式为。溶液中Na+比交换前增加了4.610-2gL-1，根据Cr3+3NaR3Na+CrR3，有Cr3+3Na+，则c(Cr3+)=c(Na+)=10-3molL-1，故Ksp=c(Cr3+)c3(OH-)=10-3(10-9)36.710-3119(1)Fe2O3电能热能SO2浓硫酸(2)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO22Ca5(PO4)3F+7H2SO43Ca(H2PO4)2+7CaSO4+2HF(3)0