200体验磨练6年浙江省高考理综(化学)27题答案讨论.doc

2006年浙江省高考理综（化学）27题答案讨论一、标准答案2Mg + CO22MgO + C2Al + 6HCl2AlCl3 + 3H22F2 + 2H2O4HF + O2二、允许（合理）反应（形成答案还需符合题目的限制条件）A: 2Na + MgCl2 2NaCl + Mg3Na + AlCl3 3NaCl + Al2H2 + SiCl44HCl + SiA: 3Mg + B2O33MgO + 2B 2Mg + SiO22MgO + Si2Mg + SO22MgO + SMg + 2H2OMg(OH)2 + H2Mg + 非氧化性酸Mg2+盐 + H23Mg + Al2O33MgO + 2AlMg + 2NaCl(KCl,NaF,KF) MgCl2(MgF2) + 2Na(K)A: Al + 非氧化性酸Al3+盐 + 3H24Al + 3SiO22Al2O3 + 3Si2Al + 2NH32AlN + 3H2A: C + H2O CO + H2C + 2H2O CO2 + H25C + P2O5 2P + 5COSi + 4HF SiF4 + 2H2A: O2 + 4HCl 2H2O + 2Cl2O2 + CH4 2H2O + CO2 + N2H4 2H2O + N23O2 + 4NH3 6H2O + 2N2A: 2F2 + 2H2O4HF + O2Cl2(F2) + S2-(H2S)2X-(HX) + SCl2(F2) + H2O22HX + O23Cl2(F2) + 2NH36HX + N23Cl2(F2) + 8NH36NH4X + N22Cl2(F2) + N2H44HX+N2n 掌握NE5000E/80E/40E产品的体系结构n 掌握NE5000E/80E/40E的单板构成n 掌握NE5000E/80E/40E换板操作n 了解NE5000E/80E/40E升级操作高考化学基础知识复习总纲一、十年高考热点知识回顾二、复习关键-掌握25条必要知识点三、100个化学学科概念之-前25个(依据中学化学学科关键词重要程度排序)高考前化学回归课本复习资料（基本知识点）【必修1：第一章】【必修1：第二章】【必修1：第三章】：【必修1：第四章】：【必修2：第一章】【必修2：第二章】【必修2：第三章】【必修2：第四章】【选修4 ：绪言】绪言中熟悉有效碰撞、活化分子和活化能【选修4 ：第一章】【选修4 ：第二章】：【选修4 ：第三章】【选修4 ：第四章】【选修5：有机化学基础】无机化学部分非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1 氧化性：F2 + H2 = 2HF2F2 +2H2O=4HF+O2Cl2 +2FeCl2 =2FeCl32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl（2004北京高考）2 还原性S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O（X2表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2=PX5C+CO2=2CO (生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23（碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2=2Na2O2Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓、热)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1还原性:16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（实验室常用）2H2S+SO2=3S+2H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)=2N2+6H2O4NH3+6NO=5N2+6H2O(用氨清除NO)2酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+FeCl2=（不反应）3碱性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4不稳定性：2H2O2=2H2O+O2非金属氧化物1低价态的还原性： 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl2NO+O2=2NO22CO+O2=2CO22氧化性： NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)3与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O（冷）=2HPO3P2O5+3H2O（热）=2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)4与碱性物质的作用: SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4= (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1低价态的还原性:FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O2。氧化性:MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.，一般通过电解制Mg和Al. (制还原铁粉)3与水的作用:Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O24与酸性物质的作用:Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (Al2O3是两性氧化物) FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O含氧酸1氧化性:HClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2(氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化H2SO4(浓)+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H24HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3（浓、热）+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3(稀)+Fe（不足）=Fe(NO3)3+NO+2H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3酸性:H2SO4(浓) +CaF2=CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca(H2PO4)2（重钙）3 不稳定性：2HClO=2HCl+O2碱1低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH)32与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）=NaHSO32NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）=NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2ONaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3H2OAl(OH)3+NH4Cl （或NH3H2O不溶解）3不稳定性:盐1氧化性:2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22还原性:2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4Cl4 与酸性物质的作用:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl3NaHCO3+AlCl3=Al(OH)3+3CO2 + 3NaCl3NaHCO3+FeCl3=Fe(OH)3+3CO2+ 3NaCl 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3+ 3 NaCl HONO2浓硝酸NO2H2OBr2催化剂Br2HBr浓H2SO4140C2H5- -OHH- -OC2H5C2H5OC2H5H2O2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2C2H5- -OHH- -BrC2H5BrH2OC2H5OH(液)3O2(气)2CO2（气）3H2O（液）点燃2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O催化剂CH3CHO2Cu(OH)2 CH3COOHCu2O2H2O催化剂2CH3CHOO2 2CH3COOH5 不稳定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O 有机化学部分高二化学化学反应中的热效应第1课时 2006-10-31 班级 姓名 1、已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(g) CO2(g) ； H-393.51 kJmol-1C (金刚石) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1据此判断，下列说法正确的是 （ ）A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高2、已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H2d kJmol-1下列关系式中正确的是 （ ）A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d03、已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是 （ ） A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)； H1+242 kJmol-1B. 2 H2(g)+ O2(g) = 2 H2O(l)； H2- 484 kJmol-1C. H2(g)1/2 O2(g) = H2O(g) ； H1+242 kJmol-1D. 2 H2(g)+ O2(g) = 2 H2O(g)； H2+484 kJmol-14、已知在25、 101kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 （ ）A. C8H18(l)+ 25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ； H-48.40 kJmol-1B. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ； H-5518 kJmol-1C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)； H+5518 kJmol-1D. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ； H-48.40 kJmol-15、沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 （ ）A、2 CH4(g)+4 O2(g)=2 CO2(g)+4 H2O(l) ； H+890kJmol-1B、CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) ； H+890kJmol-1C、CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) ； H-890kJmol-1D、1/2 CH4(g)+ O2(g)=1/2CO2(g)+ H2O(l) ； H-890kJmol-16、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；H= 285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；H= 890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)7、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知下列物质的键能分别为：HH：436 kJ/mol，ClCl：243 kJ/mol，HCl：431 kJ/mol则H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) 的焓变H kJ/mol。8、已知下列两个热化学方程式；H2(g)+O2(g)=H2O(1)； H=285.kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。 9、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O（l）=H2O（g）；H=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。10、通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”SiC Si； SiCl4 SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g) + 2H2(g) 高温 Si(s) + 4 HCl(g)该反应的反应热H = kJ/mol. 高二化学第四章几种重要的金属化学试题有关原子量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Al-27 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Na-23一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、下列说法中，正确的是( )A、 凡能导电的物质一定是单质 B、 金属单质都能与稀硫酸发生置换反应C、活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属D、在化学反应中，金属失电子，常作还原剂2、下列性质的比较中，错误的是( )A、熔、沸点：KNaLi B、原子半径：CaMgAlC、活动性：KCaNa D、氧化性：Ag+Cu2Mg2+3、金属的下列性质不属于物理性质的是（ ）A、反应中易失去电子 B、良的延展性C、良好的导电传热性 D、良好的可塑性4、要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，沉淀，应选用的适宜试剂是（ ）A、NaOH溶液 B、稀HCl C、氨水 D、AgNO3溶液5、工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为却气体的是（ ）空气 CO2 Ar H2 N2A、 B、 C、 D、6、往下列物质的溶液中通入CO2气体，有白色沉淀产生的是（ ）A、MgCl2 B、Al（NO3）3 C、CaCl2 D、NaAlO27、下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是（ ）A、铝与浓销酸 B、铝与稀硝酸 C、镁与烧碱溶液 D、铜与稀盐酸8、相同质量的镁条分别在氧气、氮气、二氧化碳中充分燃烧，所得固体物质的质量大小排列顺序正确的是（ ）A、 B、 C、 D、9、既能与强酸反应，又能与强碱反应且都放出气体的是（ ）A、Al（OH）3 B、MgO C、NaHSO3 D、NH4HCO310、将溶液中的Mg2+、Al3+分离，可选用的试剂是（ ）A、氨水 B、NaOH与HNO3 C、盐酸 D、K2CO3溶液11、工业上冶炼金属铝的方法是（ ）A.热分解法 B.热还原法 C.电解法 D.电解精炼12、下列溶液中，能使铁粉溶解，但不会产生沉淀和气体的是（ ）A、稀H2SO4 B、CuSO4溶液 C、Fe2（SO4）3 D、浓HNO313、能直接由金属单质与酸反应得到的盐是（ ）A、Fe（NO3）3 B、CuCl2 C、FeCl3 D、AgCl14、用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来，这种试剂是（ ）A、溴水 B、FeCl3 C、Fe（NO3）3 D、BaCl215、常温下，能在铁制容器中贮存的物质是（ ）A、浓盐酸 B、氯化铁溶液 C、浓硫酸 D、硫酸铜溶液16、下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是（ ）A.镀锌铁板 B.镀铜铁板 C.镀锡铁板 D.镀铅铁板17、下列各组离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是（ ）A、K+、Fe3+、Cu2+ B、K+、Na+C、Al3+、NO3 D、Fe3+、Na+、S2-18、在相同条件下，一定量的镁、铝、铁分别投入到等体积物质的量浓度且均过量的稀硫酸中，充分反应，三溶液质量仍相等，则镁铝铁的质量关系是（ ）A、相等 B、MgAlFe C、MgAlMgFe19、向含1molKAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使溶液中的SO42- 恰好完全沉淀，则最后生成Al（OH）3的物质的量是( )A、1mol B、1.33mol C、0.667mol D、0mol20、将5.6g铁粉加入0.3mol销酸铁的溶液中，充分反应后( )A、Fe3+全部被还原 B、Fe3+部分被还原，Fe全部被氧化C、Fe部分被氧化 D、溶液中只有Fe2+21、在500mLmoLL的CuSO4溶液中投入一块铁片，过一段时间后，取出铁片，洗净、干燥后称质量，铁片增加了0.8g，析出铜的质量是( )A、0.8g B、6.4g C、7.0g D、4.8g22、由Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生氢气0.5g，则混合物中一定含有的金属是( )A、Na B、Mg C、Al D、Fe23、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：124、在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的何积V关系的是( )25、下列叙述中不正确的是( )A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B.钢铁在干燥空气里不易腐烛C.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D.原电池中电子由正极流人负极二、