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2015年学大教育高考高频考点测试卷安徽卷化学学科模考试卷理科综合分为物理、化学、生物三部分，共300分，考试用时150分钟。化学试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。第卷（选择题）注意事项：1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。2本卷共7，每题6分，共42分，每小题给的四个选项中，只有一个选项是正确的可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每题均只有一个正确选项，每题6分，共42分）7液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，其中所有原子均满足8电子稳定结构。羰基硫在有水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。关于羰基硫的下列说法正确的是（ ）A羰基硫中硫元素为-2价 B羰基硫发生的水解反应为氧化还原反应C羰基硫中含有4个键 D羰基硫被氧气氧化的产物不会污染空气【知识点】化合价，氧化还原反应基本概念，化学键种类，空气污染【考查能力】化学基本概念考查【思路方法】答案选 AA羰基硫在有水存在时会缓慢水解生成H2S，水解化合价不变化，所以羰基硫中硫元素为-2价，所以 A正确B在发生氧化还原反应中需要有化合价的改变，但是在此水解中化合价没有改变，所以不是氧化还原反应，B错误C羰基硫中含有2个键,所以C错误D 羰基硫被氧气氧化的产物中有硫的含氧化合物，所以会污染空气，D错误【易错点】化学键的类型掌握错误8下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A氯碱工厂中工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气出现白烟生成的HCl形成了盐酸酸雾BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现溶解度AgCl比AgI大 C将浓硫酸使蔗糖炭化实验中产生的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊实验中一定产生了CO2D无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I【知识点】化学实验基本操作和实验现象分析错误【考查能力】化学实验操作【思路方法】答案选 DA氨气与氯化氢反应生成氯化铵，氯化铵是一种固体，所以应该是白烟，故A错误B 沉淀的转化是从难溶物向更难溶物转化，所以不会出现白色沉淀，故B错误C 二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，所以不能判断是不是二氧化碳，故C错误D 氯水有氧化性，可以把碘离子氧化成碘单质，所以D选项正确【易错点】忽略二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊9将足量Cl2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ） ANa+、Fe3+、Cl、SCN BK+、Al3+、NO3、ClCCa2+、K+、Cl、HCO3 DK+、Na+、SO32、SO42【知识点】离子共存问题考查【考查能力】离子反应的条件【思路方法】答案选 BA Fe3+与SCN会形成络合物，所以不能大量共存B选项都能大量共存C氯气通入溶液中显酸性，因为溶液是酸性，所以会与HCO3反应变成二氧化碳，因此不能大量共存D亚硫酸根离子有还原性，氯气有氧化性，所以会发生氧化还原反应，不能大量共存【易错点】忽略氯气通入水中会显酸性和有氧化还原性。10下图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置,下列叙述正确的是（ ）A该装置中只涉及两种形式的能量转化 BN-型半导体是电池负极Ca处发生的电极反应为:H2-2e-= 2H+ Db处为电池正极，发生了还原反应【知识点】化学电源新型电池【考查能力】原电池的正负极的判断【思路方法】答案选 DA、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，故A错误B. 电子是从电源的负极流向正极，根据图示电子流动的方向可知P一型半导体连接的是电池正极C、a为负极，发生的电极反应为H2-2e-+2OH-2H2O，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-，故C正确D、由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故A错误；、【易错点】本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键11对于可逆反应：aA(g)十bB(g)cC(g)十dD(g)，H0；在其它条件不变时，探究不同温度（T1T2）对反应的影响，可得到如下两种v-t图象。则下列判断正确的是（ ） AA的平衡转化率()中大于()中 B若a+bc+d，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大Ca2 a1，t1t2D两图中阴影部分面积()中大于() 【知识点】催化剂的作用化学平衡原理【考查能力】本题考查了催化剂对反应速率、化学平衡的影响，题目难度不大，注意催化剂的使用能同等程度的改变反应速率，所以对化学平衡移动无影响【思路方法】答案选 CA催化剂不影响平衡移动，其他条件不变的情况下，A平衡转化率（）等于（）中A的转化率，故A错误B压强对速率的影响是通过改变容器的体积进而改变各气体物质的浓度而改变的气体系数大的一方，改变压强，浓度改变的程度大，所以若a+bc+d，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度小，故B错误；C加入催化剂可以加快反应速率，缩短反应时间，故a2 a1，t1t2， D阴影面积为反应物浓度的变化，催化剂不影响平衡移动，所以两图中阴影部分面积相等，；【易错点】催化剂的使用可以改变反应的历程，同等程度的改变反应的速率，但是不能使化学平衡发生移动12常温下，向20mL 0.2 molL-1 H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图，根据图示判断，下列说法正确的是（ ） AH2A在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA ；HAH+ + A2B当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水中大C当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)D当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)【知识点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较【考查能力】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题【思路方法】答案选 CA H2A在水中的电离是一种可逆过程，所以A错误。B 由图示关系知，c（A2-）c（H2A），说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，故B错误；C根据溶液中粒子浓度大小判断，当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），故C正确；D当V（NaOH）=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA，Na2A的混合溶液，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），物料守恒可知：3c（HA-）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c（Na+），2+得：2c（H+）+c（HA-）+3c（H2A）c（A2-）+2c（OH-），故D错误；【易错点】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等13将2molCO2慢慢通入含3molNaOH的溶液中，再在其中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正 确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）A B C D【知识点】二氧化碳与氢氧化钠反应后的混合溶液溶质的判断【考查能力】元素化合物的相关知识【思路方法】答案选 D将2molCO2慢慢通入含3molNaOH的溶液中，生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠溶液，因此在向该溶液中滴加盐酸溶液的时候，盐酸要先和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠溶液，然后盐酸再和碳酸氢钠溶液反应，生成二氧化碳。故答案选择D【易错点】学生在做该题时候将二氧化碳和碳酸钠反应的产物判断出错第卷（非选择题）注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2本卷共4题，共58分25. （13分）X、Y、Z、W是元素周期表中四种短周期主族元素，其相关信息如下：元素编号相关信息X 原子核外共有3对成对电子Y 基态原子M层电子数是K层电子数的2倍Z 第三周期原子半径最大的元素W 单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸（1）W位于元素周期表第 周期第 族；X的基态原子电子排布式为_。（2）Z的第一电离能在同周期中 （填“最大”或“最小”）； W的活泼性比Z的 （填“强”或“弱”）。（3）元素X和Z形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出其中主要反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ；（4）若Y的单质能溶于Z的最高价氧化物对应的水化物的水溶液，则发生反应的离子化学方程式为 。（5）在25、101kpa条件下，已知11.5g的Z固体单质在X2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热Q kJ,该反应的热化学方程式是 。【知识点】位置结构性质的相互关系应用【考查能力】考查结构性质位置关系应用【思路方法】短周期主族元素中，X原子核外共有3对成对电子，核外电子排布为1s22s22p4，则X为O元素；Y元素基态原子M层电子数是K层电子数的2倍是Si元素；Z是第三周期原子半径最大的元素，则Z为Na；W单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸，则W为Al，结合元素周期律与元素化合物性质解答1 W是铝元素师周期表中第三周期第A元素，O元素核外电子排布为1s22s22p42 Z是金属钠元素，同周期第一电离能增大，所以钠的第一电离能最小。根据金属性活动顺序可以知道钠的活动性比铝的活动性强。3 方程式为4 根据反应方程式可以写出离子方程式为Si + H2O + 2OH- = SiO32- + 2H25 根据盖斯定律可知2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=-4Q kJmol-1（3分，其他合理答案均可）【易错点】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，在第一电离能的判断时候需要准确把握第一电离能的概念【答案】（1）三 A 1s22s22p4 （每空1分） （2）最小（1分） 弱（1分） （3分）（4）Si + H2O + 2OH- = SiO32- + 2H2（2分） （5）2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=-4Q kJmol-1（3分，其他合理答案均可）26.（15分）有机物A ( )是一种重要的有机化工原料，可用于合成多种有机物。由A合成有机物E （）的工艺流程如下：ABCDE （1）有机物A的名称为_；X的结构简式为_。（2）的化学方程式为_。（3）的反应类型为_；B中所含官能团名称为_。（4）关于有机物E （）的下列说法中正确的是（ ）A.有机物E的分子式为C9H8O3 B.1 mol E最多能与4 mol H2发生加成反应C.1 mol E最多能消耗3 molNaOH D.有机物E能使酸性高锰酸钾溶液褪色（5）写出符合下列条件E的一种同分异构体的结构简式： 。分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种；能发生水解反应； 遇FeCl3溶液显紫色。【知识点】有机化合物的命名，结构简式的书写，化学方程式的书写，化学反应类型，官能团相互转化和化学性质【考查能力】有机化学基础知识【思路方法】1根据命名原则A物质为对甲基苯酚，X的结构简式为2 根据反应条件是在氢氧化钠的水溶液中参加反应可知发生了水解反应，故方程式为3 C到D的转化是由醛基变成了羧基，所以是发生了氧化反应。B中的官能团有（酚）羟基、氯原子4 A.有机物E的分子式为应该为C9H10O3 ，B选项1 mol E最多能与3 mol H2发生加成反应，酯基不可以与氢气发生加成反应，C.1 mol E最多能消耗2 molNaOH.。关于有机物E中存在酯基和酚羟基，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案选择D5 根据同分异构体的书写原则和条件可知 或 符合题意。【易错点】对于酚羟基显弱酸性理解不到位，容易出现方程式书写错误，对于同分异构体的书写没有按照题目的意思来写【答案】（1）对甲基苯酚(2分) （2分）（2） (3分)EDB（3）氧化反应（2分） （酚）羟基、氯原子（2分）（4）D（2分） （5） 或 (2分)27. （16分）一种以辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：（1）矿渣中主要成分为 。（2）步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式为： 、 。（3）在保温除铁环节中加入CuO时可能发生反应的离子方程式为： 、 。（4）在此工艺流程中多次用到过滤操作，过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、 、 ；若过滤后洗涤沉淀，则如何证明沉淀已洗涤干净？ 。（5）为了降低工业成本，气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为 ；向滤液M中加入（或通入）下列 (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。a铁 b盐酸和双氧水 c高锰酸钾 d氯气（6）假设前两环节中加入的FeCl3溶液和Fe均恰好完全反应，则理论上将0.1molCu2S完全转化需加入的Fe g。【知识点】铜金属及其重要化合物的主要性质；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【考查能力】几种重要的金属及其化合物【思路方法】1 二氧化硅不与三氯化铁溶液反应，所以在沉淀中会有二氧化硅，硫化亚铜与氯化铁发生氧化还原反应生成硫单质所以滤渣中有SiO2和S2 根据氧化还原反应原理可知发生的反应有Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+3调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质），方程式为CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O Fe3+3H2O=Fe(OH)3 +3H+或2Fe3+3CuO + 3H2O = 2Fe(OH)3 +3Cu2+4过滤中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒、漏斗；证明沉淀已洗涤干净是为了证明洗涤液中不存在氯化铁，所以可以检验滤液中是否存在三价铁离子或者是否存在氯离子，具体操作为：取少量最后一次洗涤液，在其中滴入几滴AgNO3溶液，若未出现白色沉淀，则说明沉淀已洗涤干净。（或取少量最后一次洗涤液，在其中先滴入12滴KSCN溶液，后滴入几滴氯水，若未出现血红色物质，则说明沉淀已洗涤干净。）5 液M中通入Cl2将FeCl2氧化成FeCl3,可循环使用，选b， 6假设前两环节中加入的FeCl3溶液和Fe均恰好完全反应，所以在加入的FeCl3过程中可以将0.1mol Cu2S完全转化生成S单质和0.2mol Cu2+，再加入铁可以将铜离子还原成铜单质，由方程式Cu2+Fe=Cu+Fe2+，根据物料守恒和得失电子守恒可知需要铁为0.2 mol ，故所需铁的质量为11.2g【易错点】氧化还原反应配平中需要用到得失电子守恒的思想，在沉淀洗涤是否干净的判断没有思路出现错误，在解题中要注意语言描述的准确性【答案】（1）SiO2和S（1分）（2）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ （1分） Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+（1分）（3）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O（2分） Fe3+3H2O=Fe(OH)3 +3H+或2Fe3+3CuO + 3H2O = 2Fe(OH)3 +3Cu2+（2分） （4）玻璃棒、漏斗（2分） 取少量最后一次洗涤液，在其中滴入几滴AgNO3溶液，若未出现白色沉淀，则说明沉淀已洗涤干净。（或取少量最后一次洗涤液，在其中先滴入12滴KSCN溶液，后滴入几滴氯水，若未出现血红色物质，则说明沉淀已洗涤干净。）（2分）（5）HNO3 （1分） bd （2分）（6）11.2g（2分） 28.（14分）某研究性学习小组设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的性质。已知：1.0molL-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1。试回答以下问题：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ，导管的作用是 ，硫酸使用较大浓度的目的是： 。（2）B、C、D三个装置分别验证了SO2的 、 、 。（3）D装置中发生反应的离子方程式为 。（4）装置E中产生了白色沉淀。甲同学认为白色沉淀是BaSO3 ,你认为是否正确？说出你的判断并分析原因 。乙同学认为白色沉淀是BaSO4 。基于BaSO4中SO42-产生的原因，该研究性学习小组提出假设，并给出了判断依据。假设一：在酸性条件下SO2被NO氧化生成了SO42；判断依据：溶液中有气泡产生。假设二： 判断依据： 请补充完整假设二及判断依据，并对假设一的判断依据给予合理评价 。【知识点】二氧化硫的化学性质化学实验的基本思想【考查能力】化学实验基本操作，化学基础知识的综合应用【思路方法】1该仪器名称为分液漏斗；反应产生气体，气压变大，若没有导管平衡压强，分液漏斗内液体不能够顺利流下；用浓度较大的酸可以减小二氧化硫的溶解性2因二氧化硫具有漂白性，则B中的品红溶液褪色，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，说明二氧化硫为酸性气体；D中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HBr酸，该反应为SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性；3 二氧