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氧化还原反应规律专题练习（一）性质强弱的规律 1常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=X2+2Y2+。则下列叙述：X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+要强。其中正确的是（ ）A B C D2有相同条件下的三个反应：2A-+B2=2B-+A2 2C-+A2=2A-+C2 2B-+D2=2D-+B2由此得出，下列判断不正确的是（ ）A氧化性：A2B2C2D2 B还原性：C-A-B-D- C2A-+D2=2D-+A2该反应可以进行 D2C-+B2=2B-+C2该反应也能进行3在一定条件下，氯酸钾与碘发往反应KClO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相应的结论中，不正确的是（）A该反应属置换反应 B还原性：I2Cl2 C非金属性：I2Cl2 D氧化性：KClO3I2（二）守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。1ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A1：1 B2：1 C1：2 D2：32某强氧化剂XO(OH)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态。如果还原2.410-3 mol XO(OH)2+ 的溶液到较低价态，需用30ml 0.2mol/L的Na2SO3 溶液，那么X元素的最终价态为（ ）A+2 B+1 C0 D13用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2103 mol的XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )A1B2 C3 D44已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为 （ ）A+2 B+3 C+4 D+65当三份Cu粉分别与过量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份Cu粉的质量比为（不考虑NO2转化成N2O4和反应生成气体的溶解）A3：1：2 B3：2：2 C1：1：2 D2：6：3624 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（ ）A6 B3 C2 D07一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子之比为（ ）A1：1 B5：4 C5：3 D3：58在一定条件下，R03n-和I-发生反应的离子方程式如下：R03n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O(1)RO3n-中R元素的化合价是_ _；(2)R元素的原于最外层的电子数是_ 。（三）相反相成规律氧化还原反应的实质是原子间发生电子转移，必然遵循电子守恒规律。由电子守恒规律可以推出电子有得必有失，元素化合价有升必有降的相反相成的规律。1G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O。这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、X CG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W2X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平)：(1) XW + O2； (2) Z + Y + NaOHH2O + W； (3) Y + SO2Z + SO3；(4) Q + YZ + H2O； (5) X + Cu + H2SO4(浓) Cu2+ + Y + SO42-则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为AX Y Z W Q BX Z Y Q W CX Y W Z Q DW X Z Q Y 3在6HCl+KClO3= 3Cl2+KCl+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为（ ）A1：1 B5：1 C1：5 D3：1（四）反应先后的一般规律在浓度相近的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。1在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ） AMg BCu CAg DH22一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（ ）A含I-，不能确定是否含Cl-B含NO3- C含I-、NO3-、Cl-D含Fe3+3向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）（ ）A0.75 molL-1 B1.5 molL-1 C2 molL-1 D3 molL-14在100 mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 （ ）A0.0075 molL1B0.0018 molL1 C0.075 molL1D0.08 molL15向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）ANaCl、Na2SO4 BNaCl、NaBr、Na2SO4 CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO46已知：2Fe3+2I-=2Fe2+I2、2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-。（1）比较Fe2+、I-、Br-的还原性。 （2）分别向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，写出反应的离子方程式。（3）若某溶液中有 Fe2+ 、I 、Cl 共存，要除去I 而不影响其它离子的存在，可加上述反应物中的试剂是 。【例9】现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl3 +2KI 2FeCl2 + I2 +2KCl 2FeCl2 +Cl2 2FeCl3 2KMnO4 +16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2 （1）若某溶液中有 Fe2+ 、I 、Cl 共存，要除去I 而不影响其它离子的存在，可加上述反应物中的试剂是 （2）在强酸溶液中，将MnO4 、Fe2+ 、Fe3+ 、I 四种离子混在一起，充分反应后： 若溶液中有I 余，则溶液中一定无 ；一定还有 。氧化还原反应规律专题练习参考答案：（一）性质强弱的规律1C2A3C（二）守恒规律1B2C3D4D5A6B7C8(1) _5_；(2) _7_ 。（三）相反相成规律1B2C3B（四）反应先后的一般规律1C2A3C4D5A、B6（1）I-Fe2+Br-。 （2）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 或可能发生：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-。（3）FeCl3 【例9】现有下列三个氧化还原反应：（1）FeCl3（2）MnO4 、Fe3+ ；Fe2+。氧化还原反应规律专题练习参考答案：（一）性质强弱的规律1C2A3C（二）守恒规律1B2C3D4D5A6B7C8(1) _5_；(2) _7_ 。（三