化学反应平衡练习四.doc

化学反应速率、平衡练习四1某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2 mol E（g），达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入了2 mol M和 1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为 （ ）A20% B40% C60% D80%2T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是 （ ）A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为c(A)ac(B)= c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为 A60% B40%C24%D4%4.右图是温度和压强对XY = 2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 （ ）A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气体C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的H05.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) =N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强6对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 （ ）A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t67某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0 上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低8可逆反应：3A（气） = 3B（？）+C（？）；H0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 （ ）AB和C可能都是固体 BB和C一定都是C若C为气体，则B一定是固体 DB和C可能都是气体9可逆反应aA（s）bB（g）= cC（g）dD（g） ；H=Q反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图据图分析，以下正确的是 （ ）AT1T2 ，Q0 BT1T2 ，Q0Cp1p2，ab =cd Dp1p2 ，b = cd10可逆反应 mA（气） nBC（气） qD中，A和 C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的 （ ） （A）若增加B的量，平衡体系颜色加深，说明B必是气体 （B）增大压强，平衡不移动，说明mn一定等于pq （C）升高温度，A的转化率减小，说明正反应是吸热反应 （D）若B是气体，增大A的量，A、B的转化率并不都增大11如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g)；达到平衡时，VA=1.2aL，则下列说法错误的是： A反应开始时，B容器中化学反应速率快BA容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率小C打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）D打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大12600时，在一密闭容器中，将二氧化碳和氧气混合发生应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；HO。反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，下列说法不正确的是（ ）A反应从Omin开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40% B反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气 D在15-20min；25-30min内时反应处于平衡状态13、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应： 323353K453473KNi(s) + 4CO(g)Ni（CO）4（g）但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ ） A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）14、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A等于p% B大于p% C小于p% D无法判断152007年10月10日，德国科学家格哈德埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是 （ ）A铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动B将氨气从混合气中分离，可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动C升高温度可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动D增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动16下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 有气体参加的反应达平衡时，若减小体积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D17现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)H2(g) H2O(g)CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol，H2 = 2a mol；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序 A甲乙丙 B甲丙乙 C乙丙甲 D乙甲丙18、 某温度下，C和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)， CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达到平衡时，c(H2)=1. 9 molL1,c(CO)=0. 1 molL1。则下列叙述正确的有A. CO在平衡时转化率为10% B. 平衡浓度c(CO2)=c(H2)C. 平衡时气体平均相对分子质量约为23. 3D. 其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低19、在密闭容器,一定条件下进行反应,mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度,重新达到平衡,变化过程均如右图所示,则对该反应叙述正确的是( )A正反应是吸热反应B逆反应是吸热反应Cm+np+qDm+np+q20、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是（ ）A化学反应速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲21、应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图,则图中氨的百分含量最低的时间段是( ) ，氨的百分含量最高的时间段是( )A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D. t5t622、在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g) H0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是( )AA或E BB点 CC点 DD点23下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL一氧化氮，若通入11.2mL氧气(气体体积均在 标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度（ ）A等于1.369 gL1 B等于2.054 gL1C在1.369gL1和2.0 54gL1之间D大于2.054gL124. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和2C(g) D(g)，X1和X2分别是A和C 的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（ ）AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大25在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。26、某温度下向1L密闭容器中充入1mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H22NH3达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(molL)如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、N、G保持不变，则N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示时应满足的条件是： 若x=0，y=0，则z= ； 若x=0.75 mol，则y= ，z= ； x、y、z取值必须满足的一般条件是(用含x、y、z方程表示，其中一个含x、z，另一个含y、z) 。 若将上述条件改为恒温、恒压，其它均不变，则 a若x=0，y=0，则z= ； b若x=0.75 mol，则y= ，z= ； cx、y、z取值必须满足的一般条件是 。27某化学反应2A=BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号温度/010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c10.600.500.500.500.500.503800c20.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空。（1）在实验1，反应在l0 min至20 min时间内平均速率为_mol/(Lmin)。（2）在实验2中，A的初始浓度c1_mol/L。实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3中c2_1.0 mol/L (填“”“”或“”)。（4）比较实验4和实验1，可推知该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。28、在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)B(g) 3C(g)D(g)，达到平衡时C的体积分数为。若保持容器体积和温度不变，以下配比作为起始物质： 4mol A2mol B 2mol A1mol B3mol C1mol D 3mol C1