1.2《原子结构与元素的质》.doc

宣二中高二理科上期第一次月考化学试题 班级 姓名一选择题(共有12道小题，将答案填写在下表中）1X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 ()AXYZ2 BX2YZ3 CX2YZ2 DXYZ32下列说法中错误的是 ()A绝大多数的非金属元素都分布在p区B元素周期表中B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是 ()AS和P BMg和Al来源&%:中教网CNa和Mg DNe和He来&源:中教网%4具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是 ()A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子和d轨道上尚未排有电子的原子5元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构与元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同6下列说法不正确的是 ()A同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性B电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价7根据下表信息，判断以下叙述正确的是 ()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.104来源:0.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等8(2011年厦门高二质检)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 1s22s22p31s22s22p5来&%源:中教网则下列有关比较中正确的是 ()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：来源:9下列各组元素各项性质比较正确的是 ()A第一电离能：BAlGa B电负性：FNOC最高正价：FSSi D原子半径：PNC10元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 ()A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强11X、Y均为短周期元素，且X、Y分别为A族、A族元素。下列说法正确的是()来#源:%中国教育出版*网AX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构CX的原子半径一定大于Y的原子半径D由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1112短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ()AX的氢化物溶于水显酸性BY原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2来源&%:中教网CZ元素在周期表中的位置为第三周期第族来&%源:中教网DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸高2012级高二化学上期第一次月考试题答 题 卷 班级_ 姓名_一：选择题（36分）题号123456789101112答案二填空提（64分）12(14分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：来#源:中国教育出版&%网(1)A和D的氢化物中，沸点较低的是_(填“A”或“D”)；A和D的电负性较大的是_(填“A”或“D”)；B和C的第一电离能较小的是_(填“B”或“C”)；A和B的离子中，半径较小的是_(填离子符号)；元素C的原子核外电子排布式为_；C单质的晶体中原子以_键相结合。(2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_。10（14分）已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表：来源:元素编号元素性质或原子结构X其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高Y在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小Z原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子T其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的1个电子(1)Y元素在周期表中的位置为_，写出X原子核外电子排布图：_。(2)冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是_，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是_。(3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是_。a单质不溶于任何溶剂b其最高价氧化物的水化物为弱酸c其最高价氧化物常温下为气态d气态氢化物不稳定(4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是_(填化学式)，试用方程式表示其两性的原因_13美国化学家鲍林(L.Pauling)首先提出了电负性的概念。电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素H来源:LiBeBCNOF电负性2.11.01.5来源:2.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性3.00.8请仔细分析，试回答下列问题：.com(1)根据表中所给数据分析推测：同主族的不同元素的电负性变化的规律是：_来源_；同周期中，电负性与原子半径的关系为：_(2)预测周期表中电负性最大的元素应为_(填元素符号)；估计钙元素的电负性的取值范围：_Ca_。(3)预测周期表中，电负性最小的元素位于第_周期_族(放射性元素除外)，其基态原子核外电子排布式可表示为_。来%源:#&中教网14A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道数有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。回答：(1)上述六种元素中，_元素的原子的第一电离能最大。说明理由_。 (2)比较C、D元素的第一电离能_H2R；选项B中由于Mg的金属性比Be强，所以与HCl反应的速率：LQ；选项C中Al和O组成的化合物具有两性；选项D中Mg2只有两个电子层而S2具有三个电子层。7A【解析】由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A正确；原子半径应是最大，最小，B不正确；电负性应是最大，最小，C不正确；F无正价，、最高正化合价为5，的最高正化合价为6，D不正确。8A【解析】根据元素性质的变化规律可知B、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为FON，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序应为PCN。9B【解析】分析题设信息可知，X、Y、Z分别为Na、Cl、O三种元素。则同周期中Na的金属性最强，HClO4的酸性最强，而氧族元素组成的氢化物中H2O的稳定性最高。离子半径NaO2，B错误。10(1)第三周期、第A族 (2)CO金属阳离子氧化性强弱不同(3)d(4)Al(OH)3 AlOHH2O Al(OH)3Al33OH 【解析】由题给信息可知：X元素为N，Y元素为Al，Z元素为Si或S，T元素为Fe。(1)Y元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1，位于第三周期、第A族。(2)根据Fe的活动性冶炼Fe时可采用热还原法，常用还原剂为CO，相关反应(炼铁高炉中)为：Fe2O33CO 2Fe3CO2；Fe和Al的冶炼方法不同，主要是由于二者的活动性不同，即其金属阳离子的氧化性强弱不同。(3)Z元素可能为Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4 )，单质Si可溶于NaOH溶液或HF溶液，单质S可溶于CS2溶液；其最高价氧化物的水化物为H2SiO3或H2SO4，H2SO4为强酸；Si的最高价氧化物常温下为固态；其气态氢化物SiH4或H2S都不稳定。11(1)核电荷数越大，电负性越小 原子半径越小，电负性越大(2)F0.81.2(3)六A1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1 【解析】(1)由题给信息可知：元素的非金属性越强，则元素的电负性越大；元素金属性越强，则元素的电负性越小。所以同主族元素，从上到下，电负性逐渐变小；同周期元素的电负性随原子半径的减小而增大。(2)周期表中F元素的非金属性最强，所以氟的电负性最大；由于元素金属性强弱为KCaMg，所以Ca的电负性的取值范围为0.81.2。(3)电负性越小，元素的金属性越强，周期表中的金属性最强元素为Cs，它位于周期表中的第六周期A族。其基态原子核外电子排布式为：1