专题四 氧化还原反应(精品).doc

专题四 氧化还原反应考点一氧化还原反应及其相关概念考察1、判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 ()(2)金属阳离子一定只具有氧化性。 ()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。 ()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。 ()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。 () （6）在氧化还原反应中，氧化剂失电子总数一定等于还原剂得电子总数 （ ）（7）元素处于最低价态时只有还原性，处于最高价态时只有氧化性 （ ） （8）根据金属活动性顺序，由前到后，单质的还原性依次减弱 （ ）2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价) ()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为113、氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是（ ）A在反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B在反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C在反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂D在反应中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂考点二电子转移数目的考察1、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）A10 mol B11 mol C12mol D13 mol 2、用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是 ()ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物C3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D在Na2FeO4中Fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌3、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，下列说法中不正确的是()ANa2O2在上述反应中只作氧化剂BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物CNa2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移4、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeSSb4O66C4Sb6CO关于反应、的说法正确的是 ()A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C反应说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为435、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是_。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O1010CP4O10=P410CO每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。考点三 氧化还原反应规律考察1. 得失电子数守恒规律：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数。应用：化学方程式的配平、求化合价等。题组一 配平下列氧化还原反应 H2SH2SO3SH2O氧化产物是_，还原产物是_，二者质量比是_ Cl2KOHKClKClO3H2O氧化剂是_，还原剂是_，二者物质的量之比是_KClO3HClKClCl2H2OFeS2 + O2= SO2 + Fe2O3 Cu2+ I = CuI+ IKMnO4FeSH2SO4MnSO4Fe2（SO4）3SK2SO4H2OCuSO4H2OCu3H3O4H2SO4 H2OAgH2OH3O4AgH2 Fe2O2H2OFe3Fe（OH）32）已知反应:aR2O72-+ xM2+ + 14H+ =bR3+ +xM3+ +cH2O,则计量数x的值是（ ）A.3B.4C. 5 D.63）火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，实验室中可用碘水测定其含量，相关反应为：ClOI2ClIO，则X、Y分别为 ()AH、H2O BOH、H2O CH2O、H DH2O、OH2. 性质传递规律：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物1）根据以下几个反应：Cl22KI=2KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32FeCl32KI=2FeCl22KClI2 I2SO22H2O=H2SO42HI判断氧化性由强到弱的顺序是 ()ACl2I2Fe3SO2 BCl2Fe3I2SO2CCl2Fe3SO2I2 DFe3I2Cl2SO22）铋(Bi)位于元素周期表中A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为 ()AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O23.先后反应规律：在溶液中存在多种氧化剂，氧化性强的抢先得电子，先被还原。在溶液中存在多种还原剂，还原性强的抢先失电子，先被氧化。1）现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是( )ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl4. 价态规律：（1）高低规律：最高价态只具氧化性 最低价态只具还原性中间价态兼有氧化性和还原性讨论分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，判断氧化产物和还原产物。 H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O （2）价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。1）下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O2）一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+ N2+ H2O 在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A. 1：1 B.5：4 C.5：3 D.3：5高考演练：1、2012新课标全国卷，26(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。2、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。(3)根据上述反应可推知_(填序号)。a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4HBrO3c还原性：AsH3X d还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目。3、在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。已知砒霜具有两性。(1)完成并配平下列化学方程式： As2O3+ Zn+ H2SO4 AsH3+ ZnSO4_(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A.氧化性 B.还原性C.酸性D.碱性(3)若生成0.1 mol AsH3，则转移电子的物质的量为_mol。4、高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2