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必修二 第二章 第3节 氧化剂和还原剂 1、在元素符号上方写出下列物质中各元素的化合价：Cl2 Ca(ClO)2 FeCl3 NH4NO3 FeSO4 Na2O2 HNO3一、氧化还原反应1.化学反应与元素化合价的变化：写出下列反应的化学方程式,分析各物质所含元素的化合价是否发生变化.铜与氧气反应碳酸钙高温加热氧化铜与氢气反应铁与硫酸铜溶液反应NaCl溶液与AgNO3溶液反应总结氧化还原反应的概念_（1）下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3高温CaO+CO2C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2（）分析四个基本反应类型与氧化还原反应的关系：_2、氧化反应与还原反应： 氧化反应：物质所含元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。如：反应 H2+CuO高温Cu+H2 O ， 元素化合价升高，发生氧化反应，被 ； 元素化合价降低，发生还原反应，被 。3.氧化还原反应的特征与实质（）实验室可以通过哪些不同的反应原理（类型）得到氯化钠呢？试举两例，写出方程式_（）从化合价变化的角度分析两个反应的特征区别。（）从电子转移的角度分析两个反应的本质区别。2Na + Cl2 = 2NaClNa：化合价 ， （得或失）电子，发生 反应，被 ；Cl：化合价 ， （得或失）电子，发生 反应，被 。小结（1） 氧化还原反应特征（或判断依据）： 。（2）氧化还原反应的实质： ；4.氧化还原反应中电子转移的表示方法： （1） 用双线桥表示下列反应的电子得失：2CuO + C 2Cu + CO2 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3总结步骤（1）标出变化了的元素化合价; （2）箭头从反应物指向生成物;（3）箭头、箭尾指向同种元素; （4）标出得到、失去电子数目。（2）用单线桥或双线桥法表示下列反应电子转移的方向和数目2NaBr + Cl2 = 2NaCl+Br2 3Cl28NH36NH4ClN2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O单线桥书写步骤：（1）标出变化了的元素化合价; （2）箭头在反应物一侧，由失电子的元素指向得电子的元素;（3）箭头、箭尾指向不同种元素; （4）标出转移电子数目。 巩固练习1、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2中， 元素化合价升高，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，被 （填“氧化”或“还原”）； 元素化合价降低，发生 （填“氧化”或“还原”）反应，被 （填“氧化”或“还原”）。若有1molMnO2发生反应，则整个过程中转移的电子数为 。2、 下列叙述正确的是（ ）A、 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B、 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移3.下列变化过程，属于氧化反应的是（ ）A. MnO2Mn2+ B. CuOCuCl2 C. Ag+Ag2O D. Fe2+Fe3+ 二、 氧化剂和还原剂1、氧化剂:是所含元素的化合价 的反应物。还原剂:是所含元素的化合价 的反应物。（1）下列化学反应中，属于氧化还原反应的有( )A. Cu + Cl2 = CuCl2 B. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2C. CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 D. Cl2 + H2O= HCl + HClO分析A B D中的氧化剂，还原剂【小结】在氧化还原反应中：（1）、氧化剂 电子，化合价 ，发生 反应。还原剂 电子，化合价 ，发生 反应。（2）、氧化性是氧化剂具有性质，即氧化剂具有得电子的性质。还原性是还原剂具有性质，即具有失去电子的性质。(3)、综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：反应物 （反应物性质） 实质 元素(判断依据) 反应过程 还原剂 （具有还原性） 失去e- 化合价升高 氧化反应 被氧化 得到 氧化产物氧化剂 （具有氧化性） 得到e- 化合价降低 还原反应 被还原 得到 还原产物【练习】下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？是氧化还原反应的指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物A. Fe+ 4HNO3 = Fe(NO3)3+2H2O+NOB. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HClC. 2H2O2 = 2H2O +O2D. Fe2O3+3CO = 2Fe + 3CO2三、氧化还原反应的基本规律1、氧化还原反应中化合价升高总数与化合价降低总数_氧化还原反应中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数_2、元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系元素处于最高价态时只具有_； 元素处于最低价态时只具有_；元素处于中间价态时既有_又有_。3、常见的氧化剂 常见的还原剂 4、在同一个氧化还原反应中，氧化性_ 还原性_【反馈练习】1、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( )A肯定有电子得失 B肯定是有关氧元素的反应C肯定有化合价的变化 D氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等2.下列转化，加入氧化剂才能完成的是（ ）A. H+H2 B. MnO4Mn2+ C. CO2CO32 D. S2SO423、氨气(NH3)是一种十分重要的化学物质，其中氮元素的化合价为-3价。下列反应中，氨气做氧化剂的是( )。A、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2B、NH3+HCl=NH4ClC、2NH3+2Na=2NaNH2+H2D、NH3+NaH=NaNH2+H24、氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2。对这一反应的描述正确的是（ ） A氢氧化钠是氧化剂 B水是氧化剂C氢化钠是氧化剂 D氧化剂和还原剂的质量之比是1：15、人体血红蛋白中含有Fe2+。如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸n盐会使Fe2+转变为Fe3+。生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )。 A酸性 B碱性 C氧化性D还原性四、 铁及其化合物的氧化性和还原性 1.地壳中含量较高的前四种元素： （写化学符号）2.Fe在自然界中存在的形式： 、 ，价态： 、 、 ； 纯净的铁颜色为： 。3.Fe的化合物。 溶液的颜色： 溶液的颜色： 颜色： 颜色： 颜色： 氧化物 盐 颜色、状态： 颜色、状态： 氢氧化物 4、 预测铁、氯化铁、氯化亚铁中铁元素只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 。5、溶液中Fe3+ 的检验试剂： 现象： 方程式： 6、设计实验探究铁及其化合物的氧化性和还原性【实验试剂】铁粉，稀硫酸， FeCl3溶液，FeCl2溶液，氯水，稀硝酸，CuCl2溶液， KSCN（硫氰化钾）溶液，锌粉，铜粉（1）Fe的还原性（可选用的试剂： 、 ）写出反应的离子方程式并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ： 、 （2）Fe3+的氧化性（可选用的试剂： 、 ）写出反应的离子方程式并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物： 、 注意： Fe3+具有强氧化性，可氧化Zn、Fe、Cu、S2- 、I- 、SO2等还原性物质。（3）Fe2+的氧化性与还原性Fe2+的氧化性，选用试剂： ，离子方程式： Fe2+的还原性，选用试剂： ，离子方程式： 注意：亚铁离子具有强还原性，常见的强氧化剂Cl2 ， Br2 ， O2， H2O2， HNO3 ， KMnO4等均可将其氧化.【练习1】 （1）如何检验Fe3+？方法 （2）如何检验Fe2+？方法 【练习2】（1）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，加入 ，离子方程式 （2）除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，加入 ；离子方程式 （3）除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，加入 。离子方程式 【巩固练习】1、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ） A、盐酸 B、氯气 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）A、苹果汁中的Fe2+变为Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+C、苹果汁含有OH D、苹果汁含有Na+ 3、人体血红蛋白中含有Fe2+ ，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变成Fe3+ ，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（ ）A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液试样中加入（ ）ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 D石蕊试液5、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+ ，进行实验操作的顺序有：加入足量氯水，加入足量高锰酸钾溶液，加入少量KSCN溶液，其中顺序正确的是（ ）A、 B、 C、 D、6、在2CuS4H2SO4(浓）2CuSO42SO22S4H2O反应中，被氧化的元素是（ ）A.Cu B.S C.O D.无法确定7在 Cu + 4 HNO3(浓) Cu(NO3) 2+ 2NO2 + 2H2O反应中（ ）A.参加反应的硝酸和作氧