人教版选修4 第2章第3节 化学平衡（第1课时） 学案 (2).doc

第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡第1课时 化学平衡状态【考纲要求】 1.了解可逆反应的定义。2.理解化学平衡的定义。3.理解影响化学平衡的因素。【自主学习】 1达到化学平衡状态时，正、逆反应速率为零吗？2达到化学平衡状态时，各组分的浓度不再变化，浓度相等吗？各组分的百分含量也不再变化吗？3. 氢气在氧气中燃烧生成h2o，水电解生成h2和o2是可逆反应吗？【考点突破】考点一：有关可逆反应的概念【例1】(2013安庆模拟)密闭容器中发生可逆反应：x2(g)y2(g)=2z(g)。已知起始时x2、y2、z各物质的浓度分别为0.1 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度可能是()ac(z)0.3 moll1 bc(y2)0.35 moll1cc(y2)0.2 moll1 dc(z)0.4 moll1【反馈训练1】1在容器中充入so2和只由18o原子组成的氧气(18o2)，在一定条件下达到平衡时，18o()a只存在于o2中 b只存在o2和so3中c只存在于so2和so3中 d在so3、so2和o2中都有可能存在考点二：化学平衡状态的标志【例2】一定温度下，反应a2(g)b2(g)2ab(g)达到平衡的标志是()a单位时间内生成n mol a2 同时生成n mol abb容器内的总压强不随时间的变化而变化c单位时间内生成2n mol ab同时生成n mol b2d单位时间内生成n mol a2 同时生成n mol b2【反馈训练2】2在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：a(s)2b(g) c(g)d(g)已达到平衡状态()体系压强混合气体的密度b的物质的量浓度气体的总物质的量混合气体的总质量abc d 【例3】(2013海滨模拟)对于恒容密闭容器中发生的可逆反应n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h0，能说明反应达到化学平衡状态的是()a断开1个nn键的同时有6个nh键生成b混合气体的密度不变c混合气体的平均相对分子质量不变dn2、h2、nh3分子数之比为132【反馈训练3】3.可逆反应n23h22nh3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()a3v 正(n2)v 正(h2)bv 正(n2)v 逆(nh3)c2v 正(h2)3v 逆(nh3) dv 正(n2)3v 逆(h2)【考点巩固】一、选择题1下列反应中，属于可逆反应的是()n23h22nh3,2nh33h2n22nahco3,na2co3h2co2，na2co3h2oco2,2nahco3ch3ch2ohch2=ch2h2o，ch2=ch2hohch3ch2oh2nacl2点燃,2nacl,2nacl电解,2nacl2a只有bc d2反应c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()a其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小b反应达平衡状态时：v(co)正v(h2o)逆c保持体积不变，充入少量he使体系压强增大反应速率一定增大d其他条件不变，适当增加c(s)的质量会使反应速率增大3在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是()a反应的化学方程式为2mnbt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍4 (双选)一定条件下的密闭容器中，可逆反应2a(g)=b(g)3c(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率abcdv(正)/(moll1min1)v(a)2v(a)1v(a)1v(a)2v(逆)/(moll1min1)v(b)2v(b)1.5v(c)1.5v(a)25一定温度下，可逆反应2no22noo2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol o2同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变a b c d以上全部6(双选)下列说法可以证明反应n2(g)3h2(g)2nh3(g)，已达平衡状态的是()a1个nn键断裂的同时，有3个hh键形成b1个nn键断裂的同时，有3个hh键断裂c1个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂d1个nn键断裂的同时，有6个nh键形成7(双选)用氮化硅(si3n4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3sicl4(g)2n2(g)6h2(g) si3n4(s)12hcl(g)ht1，则该反应的h0反应中co2的浓度随时间变化情况如下图所示。(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，co的化学反应速率为_，反应达到平衡时c(h2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_(填序号)。co减少的速率和co2减少的速率相等 co、h2o、co2、h2的浓度都相等co、h2o、co2、h2的浓度都不再发生变化该条件下正、逆反应速率都为零(3)如果一开始加入的是0.1 mol的co、0.1 mol的h2o、0.1 mol的co2和0.1 mol的h2，在相同的条件下，反应达平衡时c(h2o)_。第三节 第一课时 化学平衡状态【考点突破】例1 ab 反馈训练