初三化学《溶解现象》专题练习.doc

初三化学溶解现象专题练习1溶解度可表示物质溶解性的大小。 (1)右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。 20时，甲的溶解度_（填“”、“”或“”）乙的溶解度。 40时，乙和丙_（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。 20时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体并升温至50。请填写下表。 (2)气体的溶解度也有一定的变化规律。 打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_。 不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40，则t2对应的温度_（填编号）。 a大于40 b小于40 c无法确定 2请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1 g/cm3） (1)中溶液的质量为_g；一定属于不饱和溶液的是_（填编号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是_。 (2)析出晶体的质量为_。 A25 g B(w25)g C(w50)g 3海洋资源开发前景广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。下列说法不正确的是( )。 At1时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2 Bt1时，分别在100 g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和 Ct2时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同 D将t2的三种物质的饱和溶液降低到t1时，均能析出晶体 4根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成如图中斜线。下列说法正确是( )。 A该物质的溶解度随温度的升高而增大 Bt时该物质的溶解度为40 CG点表示溶液中溶质的质量分数为20% D图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：GmWZ 5右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )。 At1时，三种物质的溶解度大小顺序为AB乙 析出固体的质量：甲乙 乙溶液恰好饱和 溶剂的质量：甲乙9根据下表回答问题。 (1)60时，向两个分别盛有20 g NaCl和NH4Cl的烧杯中各加入50 g的水，充分溶解后，所得NaCl溶液的质量分数是_。（保留到0.1%） (2)在_温度范围内，NaCl和NH4Cl的溶解度相同。 (3)采用一种操作方法，将上述实验(1)烧杯中的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_（填编号）。I溶剂的质量一定减小_溶液中溶质的质量分数一定增大溶液质量可能不变_可降低温度或增加溶质10向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10 9、25 g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图甲所示。 (1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_（填编号）。 (2)图乙能表示NaNO3溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）。 (3)由图乙分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是_（填编号）。 A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲乙 D溶质质量分数：甲乙 11下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是( )。 A都升温10后，M、N点均向右平移 B加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动C都降温10后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 D蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动参考答案1(1)能固体逐渐减少，至全部溶解固体逐渐增加(2)小降温（或加压）a2.(1)131.6