九年级初中化学方程式归纳.doc

九年级初中化学方程式归纳一、化合反应1、镁在空气中燃烧（发出耀眼的白光.生成白色固体.放热）（镁）2Mg +（氧气） O2 （氧化镁）2MgO2、铁在氧气中燃烧（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热）：（铁）3Fe +（氧气）2O2 （四氧化三铁）Fe3O4（3、铝在空气中氧化：（铝）4Al +（氧气） 3O2 （氧化铝）2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧（发出淡蓝色火焰、放热）：（氢气）2H2 +（氧气） O2 （水）2H2O5、红磷在空气中燃烧（产生大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气的含量）：（磷）4P +（氧气） 5O2 （五氧化二磷）2P2O56、硫粉在空气中燃烧（空气中发出淡蓝色火焰.氧气中发出蓝紫色火焰、放热、产生有刺激性气味的气体）： （硫）S +（氧气） O2 （二氧化硫）SO2 7、碳在氧气中充分燃烧（发白光、放热、生成能使澄清石灰水浑浊的气体）：（碳）C +（氧气） O2 （二氧化碳）CO28、碳在氧气中不充分燃烧：（碳） 2C +（氧气） O2 （一氧化碳）2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：（碳）C +（二氧化碳） CO2 （一氧化碳）2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧（放热、火焰呈蓝色）：（一氧化碳）2CO +（氧气） O2 （二氧化碳）2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液会变红色原因）：（二氧化碳）CO2+（水）H2O=（碳酸）H2CO3 12、生石灰（氧化钙）溶于水，同时放出大量热：（氧化钙）CaO +（水） H2O （氢氧化钙）Ca(OH)2二、分解反应13、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：（氯酸钾）2KClO3 （氯化钾）2KCl +（氧气）3O2氯酸钾与二氧化锰在加热条件混合加热生成氯化钾和氧气14、实验室用双氧水制氧气：（过氧化氢）2H2O2 （水）2H2O+ （氧气）O215、加热高锰酸钾：（高锰酸钾）2KMnO4 （锰酸钾） K2MnO4 + （二氧化锰）MnO2 + O2 16、水在直流电的作用下分解：（水）2H2O （氢气）2H2 +（氧气）O2 17、碳酸不稳定而分解：（碳酸）H2CO3 （水）H2O +（二氧化碳） CO2 18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：（碳酸钙）CaCO3 （氧化钙）CaO +（二氧化碳） CO2 三、置换反应19、铁和硫酸铜溶液反应（产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色）：(铁)Fe +（硫酸铜） CuSO4 （硫酸亚铁）FeSO4 +（铜） Cu20、锌和稀硫酸反应：（实验室制氢气）：（锌）Zn +（硫酸） H2SO4 （硫酸锌） ZnSO4 +（氢气） H2 21、锌和稀盐酸：（锌）Zn +（稀盐酸） 2HCl （氯化锌）ZnCl2 +（氢气） H2 22、镁和稀盐酸反应：（镁）Mg +（盐酸） 2HCl （氯化镁） MgCl2 +（氢气） H2 23、镁和稀硫酸（镁）Mg +（硫酸） H2SO4 （硫酸镁） MgSO4 +（氢气） H2 24、铁和稀硫酸 浅绿色（铁）Fe +（稀硫酸） H2SO4 (硫酸亚铁)FeSO4 + （氢气）H2 25、铁和稀盐酸 浅绿色（铁）Fe + （稀盐酸）2HCl （氯化亚铁） FeCl2 +（氢气） H2 26、氢气还原氧化铜：（氢气）H2 +（氧化铜） CuO （铜） Cu +（水） H2O27、木炭还原氧化铜：（碳）C + （氧化铜）2CuO （铜）2Cu+（二氧化碳）CO2 28、焦炭还原氧化铁：（碳）3C +（三氧化二铁） 2Fe2O3 （铁） 4Fe + （二氧化碳）3 CO2四、复分解反应29、（三氧化二铁）Fe2O3 +（盐酸） 6HCl （氯化铁）2FeCl3 +（水） 3H2O（铁锈消失，溶液由无色变为黄色） 黄色30、（三氧化二铁）Fe2O3 +（稀硫酸） 3H2SO4 （硫酸铁） Fe2(SO4)3 +（水） 3H2O（铁锈消失，溶液由无色变为黄色） 黄色31、（氢氧化钠）NaOH +（盐酸） HCl （氯化钠） NaCl + （水）H2O 32、（氢氧化钙）Ca(OH)2 +（稀硫酸） H2SO4 （硫酸钙） CaSO4 + （水）2H2O (熟石灰改良酸性土壤、水质)33、（碳酸钙）CaCO3 + （稀盐酸）2HCl （氯化钙）CaCl2 + （水）H2O + （二氧化碳）CO2 （制CO2）34、（碳酸钠）Na2CO3 +（盐酸） 2HCl （氯化钠）2NaCl +（水） H2O + CO2 35、（硫酸铜）CuSO4 +（氢氧化钠） 2NaOH （氢氧化铜）Cu(OH)2 + （硫酸钠）Na2SO4 蓝色36、（氯化铁） FeCl3 +（氢氧化钠） 3NaOH （氢氧化铁）Fe(OH)3 +（氯化钠） 3NaCl 棕红色37、（氢氧化钙）Ca(OH)2 +（碳酸钠） Na2CO3 （碳酸钙） CaCO3 +（氢氧化钠） 2NaOH38、（硫酸）H2SO4 + （氯化钡）BaCl2 （盐酸）2 HCl +（硫酸钡）BaSO4 39、（盐酸）HCl+（硝酸银）AgNO3 （硝酸）HNO3 +（氯化银） AgCl40、可溶性盐 + 另一种可溶性盐 新盐 +另一种新盐（氯化钠）NaCl + （硝酸银）AgNO3 （氯化银） AgCl+ （硝酸钠）NaNO3 (检验 Cl- 离子)（硫酸钠）Na2SO4+（氯化钡）BaCl2 （硫酸钡）BaSO4+ （氯化钠）2NaCl (检验 SO42- 离子)五、其他反应41、（氢氧化钠）2NaOH + （二氧化碳）CO2 （碳酸钠） Na2CO3 + （水）H2O42、（三氧化二铁）Fe2O3 + （一氧化碳）3CO （铁） 2Fe + （二氧化碳）3CO243、（甲烷，天然气）CH4 + （氧气）2O2 （二氧化碳） CO2 + （水）2H2O44、（酒精，乙醇）C2H5OH + （氧气）3O2 （二氧化碳）2CO2 +水 3H20九年级初中化学方程式归纳 一、化合反应1、镁在空气中燃烧（发出耀眼的白光.生成白色固体.放热）（镁）2Mg +（氧气） O2 （氧化镁）2MgO2、铁在氧气中燃烧（剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热）：（铁）3Fe +（氧气）2O2 （四氧化三铁）Fe3O4（3、铝在空气中氧化：（铝）4Al +（氧气） 3O2 （氧化铝）2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧（发出淡蓝色火焰、放热）：（氢气）2H2 +（氧气） O2 （水）2H2O5、红磷在空气中燃烧（产生大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气的含量）：（磷）4P +（氧气） 5O2 （五氧化二磷）2P2O56、硫粉在空气中燃烧（空气中发出淡蓝色火焰.氧气中发出蓝紫色火焰、放热、产生有刺激性气味的气体）： （硫）S +（氧气） O2 （二氧化硫）SO2 7、碳在氧气中充分燃烧（发白光、放热、生成能使澄清石灰水浑浊的气体）：（碳）C +（氧气） O2 （二氧化碳）CO28、碳在氧气中不充分燃烧：（碳） 2C +（氧气） O2 （一氧化碳）2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：（碳）C +（二氧化碳） CO2 （一氧化碳）2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧（放热、火焰呈蓝色）：（一氧化碳）2CO +（氧气） O2 （二氧化碳）2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液会变红色原因）：（二氧化碳）CO2+（水）H2O=（碳酸）H2CO3 12、生石灰（氧化钙）溶于水，同时放出大量热：（氧化钙）CaO +（水） H2O （氢氧化钙）Ca(OH)2二、分解反应13、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：（氯酸钾）2KClO3 （氯化钾）2KCl +（氧气）3O2氯酸钾与二氧化锰在加热条件混合加热生成氯化钾和氧气14、实验室用双氧水制氧气：（过氧化氢）2H2O2 （水）2H2O+ （氧气）O215、加热高锰酸钾：（高锰酸钾）2KMnO4 （锰酸钾） K2MnO4 + （二氧化锰）MnO2 + O2 16、水在直流电的作用下分解：（水）2H2O （氢气）2H2 +（氧气）O2 17、碳酸不稳定而分解：（碳酸）H2CO3 （水）H2O +（二氧化碳） CO2 18、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：（碳酸钙）CaCO3 （氧化钙）CaO +（二氧化碳） CO2 三、置换反应19、铁和硫酸铜溶液反应（产生红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色）：(铁)Fe +（硫酸铜） CuSO4 （硫酸亚铁）FeSO4 +（铜） Cu20、锌和稀硫酸反应：（实验室制氢气）：（锌）Zn +（硫酸） H2SO4 （硫酸锌） ZnSO4 +（氢气） H2 21、锌和稀盐酸：（锌）Zn +（稀盐酸） 2HCl （氯化锌）ZnCl2 +（氢气） H2 22、镁和稀盐酸反应：（镁）Mg +（盐酸） 2HCl （氯化镁） MgCl2 +（氢气） H2 23、镁和稀硫酸（镁）Mg +（硫酸） H2SO4 （硫酸镁） MgSO4 +（氢气） H2 24、铁和稀硫酸 浅绿色（铁）Fe +（稀硫酸） H2SO4 (硫酸亚铁)FeSO4 + （氢气）H2 25、铁和稀盐酸 浅绿色（铁）Fe + （稀盐酸）2HCl （氯化亚铁） FeCl2 +（氢气） H2 26、氢气还原氧化铜：（氢气）H2 +（氧化铜） CuO （铜） Cu +（水） H2O27、木炭还原氧化铜：（碳）C + （氧化铜）2CuO （铜）2Cu+（二氧化碳）CO2 28、焦炭还原氧化铁：（碳）3C +（三氧化二铁） 2Fe2O3 （铁） 4Fe + （二氧化碳）3 CO2四、复分解反应29、（三氧化二铁）Fe2O3 +（盐酸） 6HCl （氯化铁）2FeCl3 +（水） 3H2O（铁锈消失，溶液由无色变为黄色） 黄色30、（三氧化二铁）Fe2O3 +（稀硫酸） 3H2SO4 （硫酸铁） Fe2(SO4)3 +（水） 3H2O（铁锈消失，溶液由无色变为黄色） 黄色31、（氢氧化钠）NaOH +（盐酸） HCl （氯化钠） NaCl + （水）H2O 32、（氢氧化钙）Ca(OH)2 +（稀硫酸） H2SO4 （硫酸钙） CaSO4 + （水）2H2O (熟石灰改良酸性土壤、水质)33、（碳酸钙）CaCO3 + （稀盐酸）2HCl （氯化钙）CaCl2 + （水）H2O + （二氧化碳）CO2 （制CO2）34、（碳酸钠）Na2CO3 +（盐酸） 2HCl （氯化钠）2NaCl +（水） H2O + CO2 35、（硫酸铜）CuSO4 +（氢氧化钠） 2NaOH （氢氧化铜）Cu(OH)2 + （硫酸钠）Na2SO4 蓝色36、（氯化铁） FeCl3 +（氢氧化钠） 3NaOH （氢氧化铁）Fe(OH)3 +（氯化钠） 3NaCl 棕红色37、（氢氧化钙）Ca(OH)2 +（碳酸钠） Na2CO3 （碳酸钙） CaCO3 +（氢氧化钠） 2NaOH38、（硫酸）H2SO4 + （氯化钡）BaCl2 （盐酸）2 HCl +（硫酸钡）BaSO4 39、（盐酸）HCl+（硝酸银）AgNO3 （硝酸）HNO3 +（氯化银） AgCl40、可溶性盐 + 另一种可溶性盐 新盐 +另一种新盐（氯化钠）NaCl + （硝酸银）AgNO3 （氯化银） AgCl+ （硝酸钠）NaNO3 (检验 Cl- 离子)（硫酸钠）