高三化学备课组知识清单201109.doc

高三化学备课组知识清单201109考纲要求命题预测1.了解Cl元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解Cl元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。1.氯及卤族元素知识的综合应用。通常以实验探究、框图推断形式考查，以选择、填空的形式考查氯气的性质、制法以及工业生产为本部分知识的主要命题形式，难度较大。 2. 氯及其主要化合物的应用。一般与工业生产、日常生活、医疗保健相结合考查氯气及其化合物的性质与其应用的关系，难度中等。第十讲 卤素201101019一氯气的性质1氯气的物理性质 氯气是一种_色的气体，具有刺激性气味，密度比空气_，能溶于水(12)。氯气_，吸入少量的氯气会引起胸痛和咳嗽，吸入较多的氯气会使人窒息而死。闻氯气气味的正确方法是：打开瓶塞，_。2氯气及其化合物的化学性质 (1)氯与金属 Fe：Cu 与非金属(如H2)化学方程式： 现象 点燃时，发出 火焰光照时：发生 与水： 与碱(如NaOH)： 与还原性物质的反应Cl2SO22H2O= 2FeCl2Cl2= 2KICl2= 与有机物的反应 Cl2CH4 Cl2CH2CH2 (2)次氯酸(3)漂白粉1氯水与液氯的区别液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH(少量)H、Cl、H2O、OH(少量)分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性2.新制氯水的成分与性质(1)氯水中的粒子及其性质在不同的反应中，氯水中起作用的粒子不同所加试剂参与反应的粒子实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl白色沉淀ClAgAgClNa2CO3固体H有气泡产生2HCO32-CO2H2O有色布条HClO有色布条颜色褪去发生氧化还原反应FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe2Cl22Fe32Cl石蕊溶液HClO、H先变红后褪色酸性和漂白性(2)新制氯水中平衡Cl2H2O= HClHClO的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用饱和食盐水除去Cl2中的HCl用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H)和c(Cl)增大左移次氯酸与浓盐酸反应制Cl2NaOHc(H)减小右移用NaOH溶液吸收多余的Cl2Ca(OH)2c(H)减小右移制漂白粉CaCO3c(H)减小右移制高浓度HClO溶液光照c(HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配二、氯气的制取1装置：2反应原理：_；3收集方法：_；4尾气吸收反应的离子方程式为：_。1收集方法 (1)Cl2的密度比空气大，可用向上排空气法收集。 (2)Cl2能溶于水，在饱和食盐水中的溶解度较小，可用排饱和食盐水法收集。2验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。 (3)实验室制Cl2时，常根据氯气的颜色判断是否收集满。3净化方法：用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。4尾气处理：多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，须用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收。5注意事项 (1)本实验中浓盐酸要过量，因随着反应的进行，盐酸的浓度降低，而MnO2与稀盐酸不反应, 则反应中盐酸不可能完全消耗。 (2)实验结束时，先撤导气管，后撤酒精灯，防止倒吸。 (3)除MnO2外，还可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等强氧化剂代替。应用上述氧化剂与浓盐酸制备Cl2时，反应不需要加热，实验的发生装置相应发生变化。特别提醒：用NaOH溶液吸收多余的Cl2时，因为Cl2与NaOH的反应属于氧化还原反应，进行得比较缓慢，不会引起倒吸，因此导气管可直接插入NaOH溶液中，不需要采取防倒吸装置。三、卤素及卤离子的检验1卤素位于元素周期表中第_族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)。2结构与性质：卤素原子最外层都有_个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。(1)卤素单质和H2的反应(2)卤素单质和H2O的反应2F22H2O_X2H2O_ (X为Cl、Br、I)(3)卤素间的置换反应将氯水滴入溴化钠溶液：_。将溴水滴入碘化钾溶液：_。3Cl的检验通常取待测液，先加入_酸化，再加入_溶液，若产生_，则证明该溶液中含有Cl。1卤素单质及其化合物的特性(1)氟无正价和含氧酸，非金属性最强，F的还原性最弱。2F22H2O4HFO2，与H2反应在暗处即爆炸。HF是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。(2)溴Br2是深红棕色液体，易挥发。Br2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水, 进行水封, 保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘I2遇淀粉变蓝色。I2加热时易升华。I2易溶于有机溶剂。食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。(4)卤化银AgF易溶于水，AgCl为不溶于水的白色沉淀，AgBr为不溶于水的淡黄色沉淀，AgI为不溶于水的黄色沉淀。AgCl、AgBr、AgI也不溶于稀硝酸。除AgF外,均有感光性, 其中AgBr作感光材料，可用于照相。AgI可进行人工降雨。I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。2卤离子的检验离子检验试剂主要实验现象有关反应的离子方程式ClAgNO3溶液、稀硝酸生成白色沉淀ClAg=AgClBrAgNO3