山东省鲁科版化学2012届高三单元测试9《化学反应的方向、限度与速率》.doc

练习一、选择题1. 在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为60%和60%，则化学方程式中的n 值为 A.1 B.2 C.3 D.42 可逆反应：2HI(g)H2(g) + I2(g)；H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，采取的以下措施不能实现的是A缩小容器体积 B升高温度 C加入催化剂 D充入HI气体3. 二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) H0 在测定NO2的相对分子质量时，应尽可能的提高NO2的含量，下列条件中较为适宜的是 A. 温度130、压强3.03105Pa B. 温度25、压强1.01105Pa C. 温度130、压强5.05104Pa D. 温度0、压强5.05104Pa 4对于mA（s）nB（g）pC（g）H0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是A.m+np B.np C.x点的状态是v正v逆 D.以上答案都错误tbaC的含量5.对可逆反应：A(g) + B(g) 2C(g) D(s), H0)下列说法中正确的是( ) 升高温度时，BC的值减小；降温时，体系内混合气体的平均摩尔质量减小；加入B后，A的转化率变大；加入催化剂，气体总物质的量不变；充入C后，A，B的物质的量增大. A. B. C. D.全部16、 在pH1的无色溶液中能大量共存的离子组是A、NH4.、Mg2+、SO42、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3C. Al3+、Cu2+、SO42、Cl- D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2 17、纯水在20和80时的pHA前者大 B后者大 C相等 D无法确定18、 能正确表示下列反应的离子方程式是 A铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ + 3H2 B磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4+ 2OH PO43+ 2H2O C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOHCa2+ + 2CH3COO+ H2O + CO2 D铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3+ 4H+Cu2+ NO+ 2H2O19、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是A酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失20、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO221、将0.l molL-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 A溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B溶液中c（H+）增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大22、从下列现象可以判断某酸是强酸的是A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以与石灰石反应放出CO2C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D该酸浓度为0.1 molL-1时的pH为123、 常温下某溶液中由水电离产生的H+=110-5molL-1，则下列叙述正确的是APH值为5 B一定是酸溶液C可能是强酸的酸式盐溶液 DPH值可能为924、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgIAgCl25、 0.02molL-1的HCN溶液与0.02molL-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中CN-CN-OH-H+ BHCN+CN-=0.04 molL-1CNa+H+=CN-+OH- DCN-HCN26、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：Na2SO4、H2SO4、NaHSO4、Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是A = B = C D 27. 取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g 的锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是（ ）A. 醋酸与锌反应放出的氢气多 B. 盐酸与醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C. 醋酸与锌反应的速率小 D. 盐酸与醋酸分别与锌反应的速率一样大28. 0.01molL1的某一元弱酸溶液的pH4，则它的电离度为（ ） A. 1% B. 2% C. 5% D. 10% 29. 下列说法中正确的是（ ） A. 水解反应是吸热反应 B.升高温度可以抑制盐类的水解 C. 正盐的水溶液的pH均为7 D. 硫酸钠水溶液的pH小于730. 要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，则下列说法中正确的是（ ） A. 将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的二、非选择题31、2A B + C在某一温度时，达到平衡。(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_ 反应（填“放热或吸热”）；(2)若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_态；(3) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_ _移动(填“正向、逆向、不”)32、一定温度下的密闭容器内，充入2 mol N2 、6mol H2 发生反应：N2+3H2 2NH3达到平衡后，NH3的体积分数为 a%，N2的转化率为m。 （1）等温等容时再充入1 mol N2、3 mol H2，达到平衡时若NH3的体积分数为b%，N2的总转化率为n，则a_ _ b , m_ _n（填“ = O、SO)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为；平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则(1)温度升高，平衡常数K的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)化学计量数a的值为_。(3)有同学认为，Q1一定小于Q，你认为该结论是否正确？_，其理由是_。(4)维持温度不变，若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_(稀有气体不参与反应)。来源:金太阳新课标资源网A.2 molX、1mol Y、1molAr B.a molZ、1mol W C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W D.2 molX、1mol Y、lmolZ(5)X的转化率=_(用含Q、Q1的代数式表示)。16（4分） 某温度（t）时，水的离子积为K=110-13mol2L-2 ，则该温度（选填大于、小于或等于） 25，其理由是 。37用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定质量的HA配制0.l mo1L-1的溶液100mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分） （a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； （b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快； （c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。38、分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。（1）K2CO3溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。 （2）(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（4）Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 。（5）Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是 ，原因是 39、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、 Mg2+、Fe3+、CO32、SO42，现每次取100.00ml进行实验。（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩 2.33g。 试回答有关问题：判断K+、Cl是否存在？K+ Cl- （填下列序号）A一定存在 B可能存在 C一定不存在肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为 40、某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管,(b)用蒸馏水洗净,(c) 即加入待测的NaOH溶液,(d)记录液面刻度读数,(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液,(f)置于未经标准酸液润洗的洁净的锥形瓶中,(g)加入适量蒸馏水,(h)加入酚酞试液两滴,(i)滴定时,边滴边摇荡,(j)边注视滴定管内液面的变化,(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时即停止滴定,(l)记录液面刻度读数,(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22毫升.指出上述实验过程中错误之处(用编号表示)_ 41、 重水（D2O）的离子积Kw=1.610 -15 mo12L-2.，可以用pH一样的定义来规定 pD=-lgD+，试求该温度下： 重水的pD？ 含0.01molNaOD的D2O溶液1L，其pD=？ 溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=？ 在100mL0.25mol.L-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2 mo1L-1的NaOD的重水溶液，其pD=？ 42。 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mo1L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H3I23H2O I22S2O322IS4O62参考答案1.B 2.C 3.C 4.C 5.B 6.A 7.C 8.B 9.B 10.B 11.D 12.D 13.C 14.B 15.D 16. A 17. A 18. C 19. A 20.D 21 D 22. D 23. A 24. D 25. A 26 D 27 B 28. A 29. A 30 .D31、（1）吸热（2）气（3）不32、（1） = = （2）a+c/2=2, b+ 3c/ 2 = 6 a/b=1/333（1）K；放热。 (2）b（ 1.5103mol/(Ls) (3）b c (4）c34.(1)D (2)C (3)B (4)镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池35. (1)0.225 C、D(2)40H-4e-=02+2H20 不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何温度下都不能自发进行。36.。 (1)减小 (2)1 (3)正确 2molX和1molY不可能完全反应37.大于； 室温时水的KW=11014 mol2L-2（小于11013）水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，KW增大。 38.（1） 100mL容量瓶（注：未标明规格的扣1分）。 （2）b（3）配制pHl的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质39（1） K2CO3当CO32-水解到一定程度时KOH又与KHCO3反应最后得到K2CO3。（2）(NH4)2SO4溶液中虽然NH4水解生成NH3H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3H2O反应生成(NH4)2SO4。 （3）BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2是分解生成BaCO3和CO2、H2O ，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3。（4）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 。（5）Mg(OH)2由于Mg(HCO3)2分解生成MgCO3，进而转化成更难溶的Mg(OH)2。 40. A B K+0.2mol.L-1 SO42=0.1mol.L-1 CO32=0.2mol. .L-1 NH4+=0.4mol.L-1 25. (c)(j)(k)(m) 41.