元素周期律 补充练习.docx

元素周期律 补充练习一、单选题1下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法错误的是XYZWAZ的原子序数可能是X的两倍 B单质的活泼性可能是YZCX、Z的最高价氧化物对应水化物可能均为强酸 D分别由Y、W形成的单质可能都具有高熔点2短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是A非金属性：XYZ B原子半径：XYZC原子的最外层电子数：XYZ D气态氢化物的稳定性：XYO2-Al3+S2-Cl- B离子的还原性：S2-Cl-Br-I-C酸性：HClOH2SO4H3PO4H2SiO3 D稳定性：H2ONH3PH3SiH4二、填空题5有甲、乙、丙、丁、戊、己六种短周期元素，其元素特征信息如下表所示：编号元素特征信息甲其单质是密度最小的物质乙阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之一丙其阳离子与乙的阴离子有相同的电子层结构，且与乙可以形成两种离子化合物丁其氢氧化物和氧化物都有两性，与丙同周期戊在地壳中的元素含量仅次于乙己与丙同周期，原子半径在该周期最小(1)元素戊在元素周期表中的位置是_(用周期、族表示)。乙、丙、丁的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(写化学式)。(2)丁单质与甲、乙、丙形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为_；工业生产中，用与戊同主族的一种短周期元素的单质，还原戊的氧化物以制取戊的单质，其反应的化学方程式为_.(3)实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量丁的单质粉末和元素周期表中26号元素(生活中常见的一种金属元素)的单质粉末的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中逐滴加入5molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示：请计算：图中B与A的差值为_mol；原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为_mol。6现有下列短周期元素的数据（已知Be的原子半径为0.089 nm）：原子半径（nm）0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高正化合价+2+1+5+7+1+5+3最低负化合价2313（1）号元素的在周期表中的位置是_；上述元素处于同一主族的有_。（用元素符号表示！）（2）元素和能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_。（3）含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料（Li2NH等）、便携式电源材料（LiCoO2等）。根据下列要求回答问题：36Li和37Li作核反应堆最佳热载体，37LiH和37LiD用作高温堆减速剂。下列说法正确的是_A36Li和37Li互为同位素 B36Li和37Li属于同种核素C37LiH和37LiD的化学性质不同 D37LiH和37LiD是同种物质下列说法不正确的是_A碱性：Be(OH)2 LiOH NaOH Na Li Li+C氧化性：Li+ Na+ K+ Rb+ Rb K Na Li Be7短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如左图所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由 A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素）；甲、乙为非金属单质，是空气的主要组成成分；M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如右图所示；反应的现象为气体变为红棕色。 (1)写出元素E在元素周期表中的位置_；(2)反应的化学方程式为_。(3)工业上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y，请写出此化学方程式_。(4)W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子数为_mol。8元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了12种元素在周期表中的位置。请回答：（1）写出下列元素符号：_，_，_。（2）在12元素中，金属性最强的元素是_，非金属性最强的元素是_，最不活泼的元素是_。（均填元素符号）（3）元素与元素相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下的单质和的单质状态不同 b的氢化物比的氢化物稳定c一定条件下和的单质都能与氢氧化钠溶液反应9下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期AAAAAAA0一二三（1）元素中质子数和中子数相等的同位素符号是：_；（2）、的离子半径由大到小的顺序为：_；（3）的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：_；（4）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂。已知：液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式_。试卷第5页，总5页本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1C3A4C5D7第四周期，第A族O2-Na+Al3+HClO42Al + 2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H22C+SiO2Si+2CO0.050.59 第2周期，第A族 Li，Na和N，P 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH + O2 AD C10 第三周期，第A 族 3NO + H2O