苏教版选修4 溶液的酸碱性第1课时 学案.doc

课堂互动三点剖析重点 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(h+)和c(oh-)的相对大小（1）酸性：c(h+)c(oh-)(2)碱性：c(h+)c(oh-)(3)中性：c(h+)=c(oh-)注意：溶液的酸碱性与酸和碱的酸碱性涵义的区别： 溶液的酸碱性指的是溶液中c(h+)与c(oh-)的相对大小；而酸和碱的酸碱性是指其潜在的电离出h+或oh-的能力。 酸、碱的强弱是以电解质的电离程度来区分的。强酸、强碱在溶液中完全电离，弱酸、弱碱在溶液中部分电离。溶液的酸碱性的判断：（1）强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。（2）酸性强的溶液不一定是强酸溶液。（3）酸性相同的溶液弱酸浓度大，中和能力强。例如：c(h+)=1 moll-1的醋酸溶液和盐酸溶液，体积均为1 l时，醋酸溶液的中和能力更强。（4）中和能力相同的酸，提供h+的能力相同。例如：1 l 0.1 moll-1的ch3cooh和1 l 0.1 moll-1的盐酸，均可提供0.1 mol的h+。【例1】 下列溶液一定呈中性的是（ ）a.ph=7的溶液b.c(h+)=c(oh-)的溶液c.由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液d.非电解质溶于水得到的溶液解析：溶液呈中性的根本标志是c(h+)=c(oh-)。当ph=7时，只说明c(h+)=10-7 moll-1，当温度升高时，中性溶液中的c(h+)10-7moll-1，即ph7，故选项a错误。等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的h+和oh-的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性。若n（h+）n(oh-),h+过量，溶液呈酸性；若n（oh-）n(h+),oh-过量，溶液呈碱性，只有当n（h+）=n(oh-)时，h+与oh-恰好完全反应，溶液才呈中性，故选项c也错误。非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，使溶液显酸性或碱性，如so2溶于水生成h2so3，溶液显酸性；nh3溶于水生成nh3h2o，溶液显碱性。答案：b难点 溶液的ph溶液的ph用水溶液中h+浓度的负对数来表示，表达式ph=-lgc（h+）（1）强酸或强碱溶液ph的计算强酸溶液，直接求c(h+)，再由ph=-lgc(h+)求ph。强碱溶液，先求c(oh-)，再据kw求c(h+)，c(h+)=kwc(oh-)，最后求ph。（2）溶液混合后ph的计算强酸与强酸混合后，先求混合液中c(h+)，再求ph。强碱与强碱混合后，先求碱性混合液中c(oh-)，再由kw求c(h+)，后求ph。强酸与强碱混合先看两者是否恰好中和，若恰好中和，则混合液为中性，室温下，ph=7。若酸过量，须先求中和后溶液中c(h+)，再求ph。若碱过量，须先求中和后溶液中c(oh-)，由kw求c(h+)，后求ph。【例2】 在25 时，某溶液中由水电离出的c(h+)=110-12 moll-1，则该溶液的ph可能是（ ）a.12 b.7 c.6 d.2解析：纯水中由水电离出的c水(h+)=c水(oh-)，向纯水中加酸或碱，水的电离均受到抑制，水的电离平衡左移，水电离出的h+和oh-的量相应减少，但c水(h+)=c水(oh-)。若为酸，则c液(oh-)=c水(oh-)=c水(h+)=110-12 moll-1。由kw=c液(h+)c液(oh-)，有c液(h+)=moll-1=110-2 moll-1，ph=-lgc(h+)=-lg（110-2）=2。故d选项符合题意。若为碱，则c液(h+)=c水(h+)=110-12 moll-1，则由ph=-lgc(h+)=-lg（110-12）=12。故a选项符合题意。答案：ad各个击破类题演练1下列溶液一定呈碱性的是（ ）a.溶液中c(oh-)c(h+) b.滴加甲基橙后溶液显红色c.溶液中含有oh- d.滴加甲基橙后溶液显黄色解析：判断溶液酸碱性的最根本的依据是h+与oh-的浓度的相对大小。c（h+）c（oh-），呈酸性；c（h+）=c（oh-），呈中性；c（h+）c（oh-），呈碱性。答案：a变式训练1有人曾建议用ag表示溶液的酸度，ag的定义为ag=lgc(h+)/c(oh-)。下列表述正确的是（ ）a.在25 时，若溶液呈中性，则ph=7，ag=1b.在25 时，若溶液呈酸性，则ph7,ag0c.在25 时，若溶液呈碱性，则ph7,ag0d.在25 时，溶液的ph与ag的换算公式为ag=2（7-ph）解析：本题考查了对溶液酸碱性的认识，对ph、ag定义的理解和关系式的推导，能反映我们对数运算的数学基础。新旧知识融合、检测我们应变能力是高考命题的发展趋势之一。根据溶液中c(h+)与c(oh-)的相对大小决定溶液的酸碱性，并从ph和ag的定义寻找两者的关系式。a项呈中性时，c（h+）=c（oh-）,ag=lgc(h+)/c(oh-)=lg1=0;b项呈酸性，c（h+）c(oh-),aglg1=0;c项呈碱性，c(h+)c(oh-),aglg1=0;d项25时，ph+poh=pkw=14,ag=lgc（h+）-lgc（oh-）=-ph+14-ph=14-2ph=2(7-ph)。答案：d变式训练225 的下列溶液中，碱性最强的是（ ）a.ph=11的溶液 b.c(oh-)=0.12 moll-1的溶液c.1 l中含有4 g naoh的溶液 d.c(h+)=110-10 moll-1的溶液解析：常温下，可根据ph或c（h+）比较溶液的酸碱性，也可根据c(oh-)大小来比较，a、c、d三个选项中溶液的c(oh-)依次为110-3 moll-1，0. moll-1，110-4 moll-1，b中c(oh-)最大，碱性最强。答案：b 类题演练2在25 时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的ph与强碱的ph之间应满足什么关系？解析：设强酸溶液为10 l,则强碱溶液为1 l。两种溶液混合后呈中性，所以10c酸（h+）=c碱(oh-)。方法一：根据碱溶液中水的离子积可得：10c酸（h+）=，则c酸（h+）c碱（h+）=10-15,取负对数得 ph酸+ph碱=15。方法二：因为10c酸（h+）=，所以-lg10c酸（h+）=，则ph酸-1=14-ph碱，即ph酸+ph碱=15。答案：ph(酸)+ph(碱)=15变式训练3将0.3 moll-1的ba（oh）2溶液50 ml与0.02 moll-1的h2so4溶液100 ml混合后，求混合液的ph是多少？解析：n(oh-)=0.3 moll-1