1.3常见的酸1.doc

课 题常见的酸（一）课 型讲授课日 期 年 月 日 上/下 午第 节教 具教学要求1、掌握酸的性质；2、掌握盐酸的个性； 3、熟练的运用酸的性质解题。重 点难 点1、酸的性质；2、盐酸的个性；1、运用酸的性质解题。教学过程： 教师的教学生的学复习与导入：1、回顾酸的含义。2、说说日常生活中含有酸的物质并说明含有哪种酸。1、学生回答酸的含义。2、学生根据日常生活经验说一说。1、阅读盐酸试剂瓶的标签。2、认识到浓盐酸需要密封保存。3、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。回顾紫色石蕊遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。1、了解鸡蛋壳的主要成分。2、根据化学方程式得出结论。3、如何检验二氧化碳？4、如何检验 CO32-1、了解铁锈的主要成分。2、理解b活动中微微加热的目的。3、根据化学方程式得出结论。1、学生探究盐酸和金属铁反应。2、根据化学方程式得出结论。1、根据化学方程式得出结论。2、思考为什么能用氢氧化铝来治疗胃酸过多。新课教学：一、盐酸1、浓盐酸的物理性质（1）纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。（2）浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。2、盐酸的化学性质性质（1）盐酸能跟指示剂反应结论：紫色石蕊遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。（2）盐酸能跟某些盐反应【实验探究】a把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。2HCl+CaCO3CaCl2 + H2O+CO2结论：盐酸盐新盐新酸b盐酸和碳酸钠的反应：现象：产生大量气泡。HCl+Na2CO3NaCl + H2O + CO2【CO32-检验】加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2CaCO3H2Oc稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察现象：产生AgCl白色沉淀 HClAgNO3AgClHNO3Na2CO3中滴加硝酸银溶液，观察现象：产生Ag2CO3白色沉淀 Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3+2NaNO3在上述沉淀中分别再加入稀HNO3，观察现象：在AgCl沉淀中沉淀不消失；在Ag2CO3沉淀中出现大量气泡（CO2）， 白色沉淀消失。【CI的检验】先加AgNO3溶液出现沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失。（3）盐酸能跟某些金属氧化物反应【实验探究】a向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象：铁锈消失，溶液变成黄色 6HCl+Fe2O3 =2FeCl33H2O （红色）（黄色）b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色 2HCl+CuO =CuCl2H2O(黑色) (蓝色)结论：盐酸金属氧化物盐水（4）盐酸能跟某些金属反应【实验探究】上述盐酸除铁锈的实验中，除了铁锈消失外，还可以观察到现象： 铁钉表面产生气泡【提出问题】气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？ 【实验验证】2HCl + Fe = FeCl2 + H2 （浅绿色）结论：盐酸金属盐氢气酸可以和某些活泼金属反应，生成盐和氢气.（5）盐酸能跟碱反应【实验探究】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色由蓝色逐渐变成紫色。HClNaOH = NaCl+H2O结论：盐酸碱=盐水 【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O巩固与达成：例1 盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是 ( ) A可以使紫色石蕊试变红21世纪教育B可以和锌反应生成氢气21C可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D可以和氧化铜反应生成氯化铜和水例2 某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸(遇酸液变红)，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显_色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显_色。这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为_的物质。要加入这种物质的原因是_。例3如何鉴定稀盐酸？板书设计：一、盐酸1、浓盐酸的物理性质（1）纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味。（2）浓盐酸具有挥发性。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。2、盐酸的化学性质性质（1）紫色石蕊遇盐酸变红色，无色酚酞遇盐酸不变色。（2）盐酸盐新盐新酸（3）盐酸金属氧化物盐水